【单元复习】
第八单元《金属与金属材料》复习测试题
湖北省石首市文峰中学刘涛
(时间:40分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意)1.下列生活用品中,用金属材料制成的是()
A.纯纸浆纸巾B.铁罐C.紫砂壶D.塑料水杯
2.(原创)金属材料在生产、生活中有广泛的用途。
下列有关金属的说法中不正确的
....是()
A.常温下所有金属都是银白色的固体
B.地球上金属资源大多数以化合物形式存在
C.通过相互刻划的方法可比较金属的硬度
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
3.(改编)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
下列有关五金的认识中正确的是()
A.焊锡(锡铅合金)比锡的熔点要高
B.在这五种金属中,金属活动性最强的是锡
C.在这五种金属中,有三种金属能和酸发生置换反应生成氢气
D.在这五种金属中,只有铁能与其他四种金属的盐溶液发生反应
4.铁是目前世界上年产量最高的金属。
下列有关铁的说法正确的是()
A.铁元素是地壳中含量最多的金属
B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁
C.生铁和钢是常见的铁合金,生铁的含碳量比钢的含碳量要高
D.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
5.(2015•莆田)在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一。
下列金属可行的是()A.银B.铅C.铜D.锌
6.(原创)半导体金属材料镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
下列化学方
程式中不正确
...的是()
A.Cd+MgSO4=CdSO4+Mg B.2Cd+O2点燃
2CdO
C.Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑D.Cd+2AgNO3=Cd(NO3)2 +2Ag
7.(改编)下列现象或事实不能
..用金属活动性顺序合理解释的是()
A.配制波尔多液(主要成分为CuSO4)时不能用铁制容器盛装
B.铜能将硝酸银中的银置换出来
C.铝具有良好的抗腐蚀性,是因为铝的金属活动性不强
D.实验室不能用铜与稀硫酸反应制取氢气
8.(2015•潍坊)金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关,下列条件下,铁钉的腐蚀速度最快的是()
A.B.C.D.
9.我国一些城市启动公共自行车项目。
下列自行车的防锈措施中不可行
...的是()
A.链条上油
B.自行车用水洗后立即涂防锈油
C.钢圈表面镀保护金属
D.车架喷漆
10.我省目前已探明大型稀有金属矿床。
下列有关金属资源利用与保护的叙述中不正确
...的是()A.提高废旧金属的回收利用率
B.采用多种有效防锈措施,可避免金属的锈蚀
C.大力开采稀有金属矿物,以保障金属材料的供应
D.用塑料代替金属制造管道和机器部件
二、双项选择题(本题包括2小题,每小题有两个选项符合题意)
11.将等质量的镁粉和铁粉,分别放入质量相等、质量分数相同的稀盐酸中,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.A表示镁和稀盐酸的反应曲线
B.反应结束后稀盐酸都没有剩余
C.反应结束后消耗的两种金属质量相等
D.反应结束后所得溶液质量相等
12.(原创)根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是()
A.配制农药波尔多液时可用铁制容器
B.白铁表面镀锌可用于防止铁的锈蚀
C.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大
D.金属铜与氯化银反应得到金属银
三、填空与解答题(本题包括3小题)
13.我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一,我国钛铁矿的储量居世界首位。
⑴右图是钛元素的原子结构示意图,钛原子最外层电子数n的值为;
⑵钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁,常用于冶炼钛金属,钛酸亚铁(化学式为FeTiO3)中
铁元素化合价为+2,则其中钛元素(Ti)的化合价为______。
⑶四氯化钛与金属镁在高温时反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,制得钛金属,据此得出Mg的金属活动性比Ti的要(填“强”或“弱”),该反应的基本类型为。
⑷近年来,利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛,该反应的化学方程式为。
14.金属单质及其合金是目前应用最广泛和最重要的工程金属材料。
⑴生活和生产的实际应用中的生铁和是含碳量不同的两种铁合金,都属于(填“纯净物”或“混合物”)。
⑵新型材料纳米级铁粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示:
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。
实验中通入N2的目的是。
②铁丝在空气中只能灼成红热、离火变冷,而纳米级铁粉在空气中易自燃。
这说明物质燃烧的剧烈程度与
有关。
③写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式:。
15.A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,H溶液中的溶质可配制波尔多液,它们之间的转化关系如下图所示。
请回答下列问题:
⑴写出化学式:A ,B ,G 。
⑵反应③中物质E 表现出还原性,该反应在工业上常用于。
⑶上述4个反应中属于置换反应的是(用反应的序号填空),写出其中一个化学方程式:。
⑷写出能实现C→E转化的化学方程式:。
四、实验与探究题(本题包括2小题)
16.铬(Cr)具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面。
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究,于是进行了如下探究:
【查阅资料】⑴该研究小组必需查阅的资料是(填序号)
A.三种金属的密度B.Cr能否与酸反应C.三种金属的导电性
⑵铬能与稀硫酸反应,表面有气泡放出,生成硫酸亚铬( CrSO4),硫酸亚铬溶于水呈蓝色。
【猜想与假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的猜想是:
猜想①Cr>Al>Cu;猜想②Al>Cr>Cu;猜想③Cr>Cu>Al;
【设计并实验】同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数的足量稀盐酸中,观察现象记录如下:
金属Cr Al Cu
与盐酸反应现象气泡产生缓慢,
金属逐渐溶解
气泡产生激烈,金
属迅速溶解
无气泡产生,金
属无变化
【控制实验条件】⑶三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是。
【解释与结论】⑷原假设中正确的是(选填假设中①、②或③)。
写出铬(铬的化合价为+2)与盐酸反应的化学方程式为。
⑸不锈钢主要成分有铁和铬等,但食醋不宜用不锈钢器皿盛放,其原因是。
17.地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
⑴赤铁矿在自然界中储藏丰富,其主要成分为氧化铁,则氧化铁中铁元素的质量分数为。
⑵某同学设计了一氧化碳还原氧化铁的实验,装置及所用药品如图所示。
请回答下列问题:
①实验过程中,要先进行的操作是 (填“加热A 处”或“通入一氧化碳”)。
这样做的目的是 。
A 处发生反应的化学方程式为 。
②B 处能观察到的现象是 。
③C 处酒精灯的作用是 。
⑶金属资源有限,要回收利用废旧金属,请说出这种保护措施的一点好处: 。
五、计算题(本题包括1小题)
18.我国早三千年前的商代就制造出了精美的青铜器。
青铜是铜锡(Cu-Sn )合金,具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。
为了测定某青铜样品组成(不考虑青铜中其他杂质),进行如下实验:取合金样品25.0g 放入烧杯中,将60g 稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得实验数据见下表:
试求(锡与稀硫酸的化学方程式为Sn+H 2SO 4=SnSO 4+H 2↑)
⑴第二次实验时生成气体质量m= g ;
⑵此青铜合金样品中铜的质量分数是多少?
【参考答案】
1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A 7.C 8.A 9.B 10.C 11.AB 12.AD
13.⑴4 ⑵+4 ⑶强 置换反应 ⑷TiO 2Ti+O 2↑
14.⑴钢 混合物 ⑵①防止生成的纳米级铁粉被氧化 ②药品状态(接触面积) ③H 2 + FeCl 2
Fe + 2HCl
15. ⑴C 、CuO 、Fe ⑵炼铁 ⑶①④;C+2CuO
2Cu +CO 2↑或Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu ⑷C
+CO 22CO 16.⑴B ⑶金属属表面打磨是除去氧化膜,利于直接反应 ⑷② Cr+2HCl=CrCl 2+H 2↑ ⑸食醋中的醋酸能与铁和铬发生反应。
17.⑴70% ⑵①通入一氧化碳 排尽玻璃管中的空气,防止发生爆炸 Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2 ⑵澄
清石灰水变浑浊 ③将尾气点燃烧掉,防止污染空气⑶节约金属资源、减少环境污染
18.⑴m=0.04 ⑵生成氢气的总质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.10g
设合金样品中锡的质量为x :
Sn+H 2SO 4=SnSO 4+H 2↑
119 2
X 0.10g
119 2 x 0.10g x = 5.95g
实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 每次生成气体质量/g 0.04 m 0.02 =
则青铜合金样品中铜的质量分数为:。