考点：质量守恒定律，ห้องสมุดไป่ตู้据化学方程式计算
14．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，铝具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确；
B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；
C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；
D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。
9．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣一定有Fe粉B．滤渣一定有Cu粉
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。故选D。
考点：金属活动性顺序
3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A． 向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C． 向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D． 加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；
12．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是
A．该反应是置换反应
B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C．X可能是Fe，R可能是Cu
D．X的金属活动性比R强
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
X、R表示两种金属，该反应符合置换反应的定义；进入溶液27份质量的铝，从溶液中析出324份质量的银，所以溶液质量减少；若X是Fe，R是Cu，化学计量数不正确；在金属活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选C。
点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7．实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊证明该反应有CO2气体生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁粉
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选B。
C、反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量小于二氧化碳中氧元素的质量，选项C不正确；
D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确；
故选：C。
【点睛】
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
C．反应后，玻璃管中的固体物质质量比反应前减少了，则减少的质量为CO2气体质量
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
【答案】C
【解析】
【详解】
A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的，选项A正确；
B、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，选项B正确；
A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铁比铝更容易被腐蚀D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
【答案】D
【解析】
【分析】
2．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）
A．测定两金属的密度
B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画
D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
【解析】
试题分析：比较金属活动性强弱要通过化学变化且出明显现象才能表现出来，A．测定两金属的密度，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；B．铜片放入硝酸银溶液中能比较出铜和银的金属活动性强弱，因为金属铜能置换出金属银；C．将两种金属相互刻画不能比较出铜和银的金属活动性强弱；D．铜片、银片分别放入稀硫酸中，二者多无明显现象，不能比较出铜和银的金属活动性强弱；故答案选择B
故选C。
6．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu
13．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）
A．4.0gB．3.9g
C．3.0gD．2.5g
【答案】A
【解析】
试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A
在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为先向左再向右偏；故选A。
【点睛】
本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。
8．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）
A．先左后右B．先右后左C．不偏转D．无法确定
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
金属和金属材料单元练习题(含答案)（word）
一、金属和金属材料选择题
1．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中
无明显现象
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中不易生锈，故选项说法错误；
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法正确；
D、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的污染，保护了环境，故选项说法正确；故选B。
15．下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
【答案】A
【解析】
将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。
B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；
C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；
D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；
故选C。
4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）