Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol 为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为 890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa 时, 1molCH 4完全燃烧时 ,放出890.3KJ 的热量 .
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
【解】根据题意，在 101 kPa 时，1mol CH 4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－ 890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol。 1000 L CH 4 (标准状况 )的物质的量为： n(CH 4)=V(CH 4)/Vm=1000L/22.4L ·mol-1 = 44.6mol 1mol CH 4 完全燃烧放出 890kJ的热量， 44.6 molCH 4
石油 天然气
煤
探明储量 32.7亿吨 13700 亿立方米 1145亿吨
年产量 1.6亿吨 217亿立方米 12.4亿吨
S – SO2 （g）
kJ/m△olH=－5518KJ/mol
H– H2O（l）②1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念 : 在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物 时所 放出 的热量 。
注意事项：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C0 2，H→H20(l) ，S→S02等
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量
不限量
1mol H2O
不
同
点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃烧时放出的 热量;不同的物质燃烧热不同
酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量,强酸强碱间的中和反应中和
热大致相同,均约为57.3kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C 6H12O6完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
★燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
能量变化
点
ΔH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
燃烧热
放热反应
一、燃烧热
指定温度和压强
1.燃烧热的的概念 :
限定可燃物的物质的量
在25℃、 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧 生成稳 定的氧化物 时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO 2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -- 思CO考2 （:g①）C8H18的燃单烧位:热是多少?
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同 ,共具 有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B ）
则氢气的燃烧热为：＿＿2＿85＿.8＿k＿J/＿mo＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
A.碳和一氧化碳
B.1moL 碳和2moL碳
C.1moL 乙炔和2moL碳
D. 淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H = -241.8 kJ/mol H = -483.6 kJ/mol H = -285.8 kJ/mol H = -571.6 kJ/mol
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O 2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH= -285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol ×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ ／mol，1000 L CH 4(标准 状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？