C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然 气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A ）
A．碳氢化合物
B．碳水化合物
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(gH) = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H = -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H = -285.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -- 思CO考2 （:①g）C8H18的单燃位烧: 热是多少?
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
S – SO2 （g）
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定
的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／ mol
即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
C．氢气
D．醇类
作业： 1、《基础训练》第二节 燃烧热 能源 2、《创新设计》、《创新设计·活页》第二节
其中创新设计活页部分 明天早上交
星期五 讲解《基础训练》、《创新设计》
1、已知： 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5.＿8 ＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气) 等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 (A )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
14.下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 现有能，源提高能源的 利。用率
新和的节能约源
4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
பைடு நூலகம்
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
例:下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是：
BC
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
☆阅读P9《科学视野》
找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能 各自的优缺点
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么?
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。