第一讲碳、硅及其化合物考纲要求命题预测1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1.C、Si元素单质及其化合物知识考查。
主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。
2.硅及其化合物在生产、生活中的应用。
通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。
1、【知识梳理】一、碳、硅比较碳硅存在形态单质的存在形态金刚石、石墨、C60等同素异形体________和________单质物理性质金刚石：________________石墨：__________________________色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性用途_________用作切割刀具， ________用作电极、铅笔芯________材料和合金材料与非金属单质反应与O2反应：____________________________与O2、F2反应：________________与氧化物反应与CuO、SiO2反应：______________________________与酸反应与浓H2SO4、浓HNO3反应：与氢氟酸反应：与碱反应与氢氧化钠反应硅及其化合物的特性：1、碳、硅、锗锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定，+2价化合物稳定。
2 、 Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。
3 、非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H24 、非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用。
5 、酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用。
6、 Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱。
例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．⑤硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料A．①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤2．CO2和SiO2的比较物质二氧化碳二氧化硅结构特点由CO2分子构成由硅、氧原子构成的网状结构物理性质熔沸点溶解性可溶不溶化学性质物质二氧化碳二氧化硅与水反应CO2＋H2O H2CO3不反应与酸反应不反应SiO2＋4HF＝________________ 与碱反应(如NaOH)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或__________________________(盛碱液的试剂瓶不能用______塞) 与碱性氧化物反应与Na2O反应：__________________________与CaO反应：_____________________________ 与盐反应(如Na2CO3)例2：科学家最新发现，火星土壤中含有高纯度的二氧化硅沉积物。
下列有关二氧化硅和水的叙述正确的是( )A．硅氧键比氢氧键强，所以二氧化硅的熔点高于冰 B．1 mol SiO2含有4 mol Si—O键高温C．粗硅精炼原理：SiO2＋2C===== Si＋2CO↑ D．二氧化硅溶于水生成硅胶强调：CO2与盐的反应①CO2＋Na2CO3＋H2O=== 3 ②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O=== ＋CO2(足量)＋NaAlO2＋2H2O=== ＋③CO2(少量)＋Ca(ClO)2＋H2O=== ＋④CO2（足量）＋Na2SiO3＋H2O=== ＋⑤CO2(少量)+C6H5ONa+H2O====＋例3：将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是( )A．苯酚钠溶液B．氯化钙溶液C．水玻璃D．饱和Na2CO3溶液3.CO32-的检验(1)检验方法向待检验溶液中滴加一定量的Ca2＋或Ba2＋的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有CO32-(2)注意事项①不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因HCO3-也有该现象发生。
②不能用Ca(OH)2溶液和Ba(OH)2溶液鉴别CO32-和HCO3-，原因是OH－将HCO3-转化为CO32-。
例4：下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤练习：向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐渐加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )溶液组成的主要成分对应图象溶液中离子浓度的关系A Na2CO3、NaHCO3Ⅰc(Na＋)＝c(HCO3-)B NaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32-)＝c(HCO3-)C NaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)＞c(CO32-)D Na2CO3Ⅳc(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)4.特殊功能的含硅材料(1)SiC(俗称____________)具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。
(2)含硅4%的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器的铁芯。
(3)硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。
例5矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。
此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2作用时的过程。
例如，长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为2KAlSi3O8＋2H2CO3＋5H2O＝2K＋＋2HCO3-＋4H2SiO3＋Al2Si2O5(OH)4。
(1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：①KAlSi3O8______________________________。
②Al2Si2O5(OH)4__________________________。
(2)这个反应能够发生的原因是____________________________________________。
课后练习：1、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______。
（2）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，理由是____________________________。
（3）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是________________________________________。
2、(探究题)为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：(1)装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。
(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_______________________________________________________________________________________________。
(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置与之间连接下列装置中的(填序号)。
3、(预测题)A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于第族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B 的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是(填名称)，反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：___________________________________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚第二讲：卤素及其化合物考纲要求命题预测1.了解Cl元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解Cl元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
1.氯及卤族元素知识的综合应用。
通常以实验探究、框图推断形式考查，以选择、填空的形式考查氯气的性质、制法以及工业生产为本部分知识的主要命题形式，难度较大。
2. 氯及其主要化合物的应用。
一般与工业生产、日常生活、医疗保健相结合考查氯气及其化合物的性质与其应用的关系，难度中等。
【知识梳理】 1、氯气及其化合物的化学性质(1)氯气(空白处写出方程式)物理性质色气体、有刺激性气味，密度空气、一体积水溶体积氯气。
有毒化学性质与非金属反应（H2、P）与金属反应(Na、Cu、Fe)（Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应与碱溶液反应(NaOH、 Ca(OH)2)与还原性物质反应（FeCl2、KI、SO2）（2）次氯酸（弱酸性（比碳酸弱）、强氧化性、不稳定性）2HClO光照或加热2HCl + O2↑液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量) H＋、Cl－、H2O、OH－(少量)分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性例1、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()A．pH增大，HClO浓度减小 B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大 D．pH减小，HClO浓度减小例2、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HC l、H2O）操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用应出现的现象①先通入饱和食盐水除去HC l有晶体析出（NaCl）②再通入浓H2SO4除去H2O例3、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是()A．反应过程中MnO2作催化剂 B．盐酸未完全反应C．MnO2过量，盐酸完全反应 D．反应产生2.24 L氯气(标况)例4、如图11－3所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有SO2的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)(1)A是氯气发生装置，其离子反应方程式是：__________________________________。