制备：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
用途：硅酸溶胶→硅酸凝胶→硅胶→干燥剂、催 化剂载体
4、硅酸盐 概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称 表示：用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示 陶瓷：以黏土为原料 产品 水泥：以黏土和石灰石为原料 玻璃：以纯碱、石灰石、石英为原料 分子筛：用作吸附剂和催化剂
点燃
3Cl2+2Fe===2FeCl3 置换出Br2、I2
高价 Cl2、SO2、H2O 之间的反应
• 2、HClO的性质 思考：氯水的成分有哪些?
HClO不稳定，容易分解反出氧气
有强氧化性、漂白性、弱酸性（比碳酸弱）
3、漂白粉
制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
下列氯化物既可以由金属与氯气直接化合得到， 又可以由金属与盐酸反应而制得的是（ D ） A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
三、硫及其化合物 1、硫
点燃
S + O2 === SO2 形成明亮的蓝紫色火焰。
Fe+S== FeS Cu+S== Cu2S H2 + S== H2S
Na2SiO3：水溶液俗称水玻璃，在空气中易变质， 是制备硅胶和木材防火剂的原料。
硅酸钠：水玻璃（溶液） 显碱性、可以与酸反应 水玻璃久置空气中会变浑浊?
存放碱液、水玻璃应注意什么? 玻璃中含有的SiO2与碱反应而黏结 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
有如下各种化学药品: 氢氟酸 、硝酸银、 氢氧化钠、 钠、 白磷 、浓硝酸 、水玻 璃 、 氯水保存方法
成分： CaCl2+Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
4、Cl-的检验：硝酸银+稀硝酸→白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3 ↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O（排除干扰）
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅
原子结构：+14 2 8 4 在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化
存在形式：物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。
主要性质：灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼
主要用途：半导体材料、制光电池等
2、二氧化硅
存在形式：结晶形和无定形两种。硅石、水晶、 石英、玛瑙
化学性质
Cl2+H2O==HCl+HClO 漂白、杀菌消毒
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 次氯酸钙为漂白粉、漂白精的有效成分
点燃
Cl2+H2===2HCl
、
光照
Cl2+H2===2HCl
点燃
点燃
Cl2+2Na===2NaCl Cl2+Cu===CuCl2
问题：根据教材上“科学史话”内容，写出实验室制取
△
氯气的化学方程式MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
将此方程式改写为离子方程式
△
MnO2+4H++2Cl-==Mn2++ Cl2↑+2H2O
。
在此反应中，浓盐酸的作用是 还原剂、酸性
。
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl
用水做保护剂的是 白磷
护剂的是 钠
。
,用煤油做保
不能用玻璃塞的是 氢氧化钠 水玻璃 ,不
能用玻璃瓶的是 氢氟酸
。
需要避光存放的是 硝酸银 浓硝酸 氯。水
二、氯及其化合物 1、实验室制法: MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
物理性质：黄 溶绿于色水、，有易刺液激化性，气密味度有比毒空的 气气 大。体，
D、通入溴水中，能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶 液，有白色沉淀生成
2、硫酸
稀硫酸：具有酸的通性
难挥发性
浓硫酸 吸水性：作干燥剂 脱水性
用途
强氧化性：（产物检验）
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
△
C+2H2SO4(浓)==CO2↑ +2SO2↑+2H2O
四、氮及其化合物
气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液，
要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依
次通过盛有 饱和食盐水和
浓硫酸的洗气瓶。
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法 中正确的是（气体体积在标准状况下测定） （ C ） A、若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L B、若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L C、若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L D、若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L
结构特点：Si和O按1：2的比例组成的立体网状 结构的晶体。SiO2不是分子式。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
主要性质：
高温
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
主要用途：光导纤维、耐火材料、光学仪器、工 艺饰品
3、硅酸 性质：弱酸，酸性比碳酸还弱，不溶于水 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
三、硫的化合物
1、二氧化硫
物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体，易 液化、易溶于水 ①漂白性 品红 SO2 褪色 △ 恢复
化学性质
②酸性氧化物SO2+H2O
③还原性：2SO2+O2
催化剂
△
④氧化性
H2SO3 2SO3
酸雨的形成及防治 酸雨pH＜5.6
漂白原理的比较：
SO2—— 化合漂白
HClO 、 NaClO 、 Na2O2 、 浓硝酸 —— 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
1、用SO2分别做下列实验: （）)通入品红溶液，现象为 品红溶液红色褪去 将所得溶液加热，现象为 溶液又变为红色
， 。
（2）通入紫色石蕊试液，现象为 石蕊试液变为红色 ，将所溶液加热，现象为 溶液变为紫色
，
原因是 H2SO3不稳定，受热易分解 。
下列证明SO2存在的实验中，正确的是（A D ） A、能使品红试液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊 B、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C、通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液， 有白色沉淀生成
1、N2
存在：占空气体积的4/5