1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

电池负极反应为：（ ）A H 2＋2OH －－2e －＝2H 2OB O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OC H 2－2e －＝2H ＋D O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － 13．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ） A.O 2、S 、Br 2 B.CH 4、SiH 4、GeH 4 C.Li 、Na 、K D.H 2O 、H 2S 、H 2Se 15.可逆反应：2222NO NO O ∆+在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO （2）单位时间内生成n mol O 2的同时，生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 17.在恒温、恒容的密闭容器中反应A （g ）B （g ）+C （g ）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L 需20s ，那么反应物浓度由0.8mol/L 降到0.2mol/L 所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）A ．10sB ．大于10sC ．小于10sD ．无法判断18.已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1mol H-O 键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H 键断裂时吸收热量为（ ） A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ19.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应： 3X （g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ）。

5min 末生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（ ）A ．4B ．3C ．2D ．120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO 2和3.6g 水。

下列说法正确的是 ( ) A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，浓H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1，由此可得出结论是( )A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1 C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2 D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26．下列化学电池不易造成环境污染的是( )A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。

将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。

（2）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是。

（3）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。

（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______、，常用作灭火剂的是__ ；______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是结构而非平面正方形结构。

（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构29．A、B、C三种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B的单质是最轻的气体，C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。

请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：③用电子式表示 B2A的形成过程④写出实验室制取C的单质的化学方程式：30.利用反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2设计一个原电池。

①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液 ②写出电极反应式：负极： 正极：31.某可逆反应（ABC 均为气体）从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。

则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率？ 若能，其反应速率为 ___ ，若不能，则其原因为 _ ； 2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。

32.在一密闭的2 L 容器中装有4 mol SO 2和2 mol O 2，在一定条件下开始反应。

2 min 末测得容器中有1.6 mol SO 2，请计算：（1）2 min 末SO 3的浓度；（2）2 min 内SO 2的平均反应速率。

（提示：用三段式）物质的量/m o l1—5DBCCD 6—10CACBC 11—15BCBBA16—20DBCDD 21—25CBBAB 26—27AA光28、（1）CH4+4Cl2CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。

（4）CHCl3、CCl4CCl4 CH2Cl2(5)29、①②21H,31H③④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O30.①②负极：Cu - 2e-=Cu2+(2分)正极：2Fe3++2e- =2Fe2+（2分）Cu CFeCl3溶液31．A B；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值平衡32. 1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)。