e- e- e- e- e- e- e- e- e-
e- Fe C e-
①
e- Fe Cue- e- Fe Mge-
②
③
Fe Cu ④
CuS面O面4巾溶巾液纸纸 CuSO4溶液
CuSO4溶液
乙醇
小组合作,观察电流计指针的变化情况,比较电流的大小
Fe丝 铅笔
Cu片 Mg条
CuSO4溶液
外电路 （电能）
②根据装置中电流方向或电子流动方向判断：
电流：由正极经导线流向负极 电子：由负极经导线流向正极
简单原电池正负极反应式的书写 方法与技巧
方法一：根据自发进行的氧化还原反应方程式 来拆写。给出或者自己写出装置中自发能力最强 的氧化还原反应方程式，画双线桥，拆写开即为 正负极反应式。
方法二：直接书写。 ①确定反应物和生成物；
Cu Zn Zn
(√)
Zn
(×)
稀H2SO4
稀H2SO4
Cu Zn
Cu
(×)
Zn
(×)
稀H2SO4
稀H2SO4 稀H2SO4
原电池装置 构成的条件
(1) 失电子能 力不同的两 个电极，即 氧化反应和 还原反应分 开在两个区 域进行。
(2)自由移动 的阴阳离子。
(3)闭合回路。
请将下列反应设计成原电池装置，并 写出两极反应式。
②确定电子转移数；
③电荷守恒和质量守恒。
希不学
望要习
谢谢各位同学合作 就 轻 的
在言道
谢谢各位老师指教 前 放 路
方弃上
高中化学新课程（人教版）化学2（必修）
第二章 化学反应与能量
2.化学能与电能
形形色色的电池
笔记本电脑 专用电池
电能是现代社会中应用最广泛、使用最方 便的一种二次能源，又称为电力。
直接从自然界取得的能源称为一次能源
一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源
化学反应:物质变化的同时,伴随 能量变化。
物质内部储存有能量 ——化学能 化学反应是放能或储能过程。
通过燃烧这类化学反应——
火力81.2%
水电17.6%
其他1.2%
将储存在可燃物和助燃剂中的化学能转化为热能， 为人类的生产生活提供着服务！
火力发电中的能量
火电 81.2%
水电17.6% 其他1.2%
燃烧 蒸汽 发电机
化学能 哪类化学反应 电能
②
③
CuSO4溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
Fe Cu ④ 乙醇
• 原电池装置构成的条件 (1)失电子能力不同的两个电极，即氧化反应和还原反
应分开在两个区域进行。 (2)自由移动的阴阳离子。 (3)闭合回路。
• 同条件下，两极区活泼性差别越大， 所产生的电压越大，电流越强。
判断下列装置是否能构成原电池
锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。
Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2
哪个更快？
锌片在锌、铜（稀硫酸）原电 池中作为负极，也被腐蚀。
稀H2SO4
做原电池的负极 被腐蚀得更快。
判断下列装置是否能构成原电池,并 判断正负极。
e-
e-
+( )Mg e-
- e-Ae-l( )
Mg+H2SO4 =e=-MgSO4 +H2
旧知回顾：简单物理电路的工作原理
I
e- e- e e - mA -
I e-
e- I
-e-
e-
I ( ) (+) I
-2e-(氧化反应) 2e-
0 +2
+2
0
Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
+2e-(还原反应)
mA
Fe
CuSO4溶液
C Si Mg Al Zn
Fe Sn Pb Cu Ag Pt Au
-2e2e-
(1) Zn+2H2SO4 == ZnSO4 +H2 +2e-
-2e2e-
(2) Cu+2FeCl3 ==CuCl2 +2FeCl2 +2e-
外电路 （电能）
mA
Zn
—
氧化
Zn2+
反应
H+ H+ SO4 2-
Zn-2e-=Zn2+
+
还原
反应
Cu
内电 路
(化学 能)
2H++2e-=H2
Zn
池
总 反
0
Fe+
+2
CuSO4
==
+2
FeSO4
0
+Cu
应 式
+2e-(还原反应)
还原剂 失去电子 发生氧化反应
的区域
氧化剂 得到电子 发生还原反应
的区域
-( )
( +)
(负极反应式)
(Байду номын сангаас极反应式)
e- e- e- e- e- e- e- e- e-
- - - + e- Fe C e①
+ + e- Fe Cue- e- Fe Mge-
-(
e-
)Mg
e-
ee-
Al(+)
NaOH溶液
稀H2SO4
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2
简单原电池的正负极的判断
①原电池正、负极的判断基础是自发进行的 氧化还原反应，给出或者自己写出装置中自发能 力最强的氧化还原反应方程式，根据化合价的升 降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还 原反应的一极为正极。
mA
Fe
氧化
Fe2+
反应
Cu2+ SO4 2-
还原 反应
Cu
内电 路
(化学 能)
Fe-2e-=Fe2+
Cu2++2e-=Cu
总反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
对比归纳、获得新知
I
e- e- e e - mA -
I e-
e- I
-e-
e-
I ( ) (+) I
-2e-(氧化反应)
电 2e-