PART03
同位素
第四章
PART04
元素发展
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 古代发展
在古代，无论是自然哲学家还是医药学家，他们 对元素的理解都是通过现察或者主观臆断的方式 获得的。到了17世纪中叶，由于科学实验的兴起， 学者们进行了一系列关于物质变化的实验，从化 学分析的结果去解决关于元素的概念。科学家拉 瓦锡强调，实验是十分重要的。
氢的同位素。氕、 氘、 氚
PART03
同位素
同位素
同位素
如果把同位素看作是几种 不同的单独的元素，这显 然是不合理的。因为决定 元素的原子的特征不是原 子量，而是它的核电荷数。
同位素
1923年，国际原子量委 员会作出决定：化学元素 是根据原子核电荷的多少 对原子进行分类的一种方 法，把核电荷数相同的一 类原子称为一种元素。
PART01
认知历史
近代发展
拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论述》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列 举了33种化学元素，分为4类：
属于气态的简单物质，可以认为是元素：光、热、氧气、氮气、氢气。
能氧化和成酸的简单非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基。
能氧化和成盐的简单金属物质：锑、砷、银、钴、铜、锡。铁、锰、汞、钼、金、
元素简介
氢[hydrogen]
氢[hydrogen]，金属氢[Hydrogenium]。气体元素符 号。无色无臭无味。是元素中最轻的。工业上用途 很广。{氢气} 1H氕[protium]。原子核中有一个质子，是氢的主要 成分，普通的氢中含有99.98%的氕。 D 或2H氘[deuterium]。原子核中有一个质子和一个 中子，普通的氢中含有0.02%的氘。用于热核反应。 {重氢} T或3H氚[tritium]。原子核中有一个质子和两个中子。 有放射性。{超重氢}
PART02
元素简介
氦[helium]
• 氦[helium]。气体元素符号。无色无臭无味，在 大气层含量极少，化学性质极不活泼。
• 用来填充灯泡和霓虹灯管，也用来制造泡沫塑料。 液态的氦常用做制冷剂。{氦气}
氦原子的质子、中子和电子的玻尔模型：
1 氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的 一种。
元素分析方法
元素含量测定:通过矿物中元素成 分含量分析,确定主矿物的分子式 元素,并发现不属于主矿物分子式 成分的混入物元素,分析其可能的 类质同象置换方式。
显微镜法:偏光、反光 显微镜及电子探针等 观测、鉴定微细矿物 颗粒。
相 态 分 析 法 : 又 称 偏 提 取 法 (partial extraction), 也 称 萃 取 法 。 选 用 某 种 专 属性溶剂使其只能溶解研究元素的某 种存在形式,如使用不同浓度的酸溶液 对 U 的多种存在形式进行萃取。
2 氦原子核，由两个质子和两个中子构成，也叫做α 粒子，带两个单位正电荷。
PART02
元素简介
锂[lithium]
• 锂[lithium]。金属元素符号。银白色，在空气中 易氧化而变黑，质软，是金属中最轻的。
• 化学性质活泼；用于原子能工业和冶金工业，也 用来制特种合金、特种玻璃等。
锂元素物理性质：
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
PART01
认知历史
第二章
PART02
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
第一章 第二章 第三章 第四章
目录
CONTENTS
认知历史 元素简介 同位素 元素发展
第一章
PART01
认知历史
起源
元素思想的起源很早，古巴比伦人和古埃及人曾经把水（后来又把空气和土），看成 是世界的主要组成元素，形成了三元素说。古印度人有四大种学说，古代中国人有五 行学说。
铂、铅、钨、锌。
能成盐的简单土质：石灰、苦土、重土、矾土、硅土。
从这个化学元素表可以看出，拉瓦锡不仅把一些非单质列 为元素，而且把光和热也当作元素了。
PART01
认知历史
近代发展
不过，随着社会生产力的发展和科学技术的进步，在19世纪 末，电子、X射线和放射性相继被发现，导致科学家们对原 子的结构进行了研究。1913年英国化学家索迪提出同位素的 概念。同位素是具有相同核电荷数而原子量不同的同一元素 的异体，它们位于化学元素周期表中同一方格位置上。
1 银白色金属。质较软，可用刀切割。是最轻的金属， 密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于固体石 蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2 温度高于-117℃时，金属锂是典型的体心立方结构，但当 温度降至-201℃时，开始转变为面心立方结构，温度越低， 转变程度越大，但是转变不完全。
PART02
PART04
元素发展
现代发展
当然，至今人们对化学元素的认识过程也没有完结。当前化学中关于分子结构的研究，物 理学中关于核粒子的研究等都在深入开展，可以预料它将带来对化学元素的新认识。到 2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。
PART04
元素发展
元素存在形式的常用实验观测和研究方法如下:
PART04
元素发展
初中化学课件
元素ELEMENT
制作人：XXX 讲课人：XXX
元素简介
第三章
PART03
同位素
同位素
英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是 同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。
• 在这同一时期里英国物理学家莫塞莱 在1913年系统地研究了由各种元素制 成的阴极所得的X射线的波长，指出元 素的特征是这个元素的原子的核电荷 数，也就是后来确定的原子序数。
定义：具有相同质子 数，不同中子数的同 一元素的不同核素互 为同位素(Isotope)。
PART03
同位素
同位素技术
同位素技术是将同位素（示踪原子） 或它的标记化合物用物理的、化学的 或生物的方法掺入到所研究的生物对 象中去，再利用各种手段检测它们在 生物体内变化中所经历的踪迹、滞留 的位置或含量的技术。这种技术因为 一般不需经过提取、分离、纯制样品 等步骤，具有快速、灵敏、简便、巧 妙、准确、可定位等优点，已经成为 研究生物物质代谢、遗传工程、蛋白 质合成和生物工程等不可缺少的技术 之一。
PART01
认知历史
元素周期表
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱， 获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化 数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。