考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 焓变
反应热
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化(
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( (4)吸热反应在任何条件都不能发生(
√)
× )
×)
×)
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反应热
2．吸热反应与放热反应 (1)吸热反应和放热反应的比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
形成原因 表示方法
放出热量的化学反应
生成物具有的总能量
吸收热量的化学反应
生成物具有的总能量
大于 反应物具有的总能量______ 小于 反应物具有的总能量_____
< 0 Δ H_____
> Δ H______0
2．(2012·高考重庆卷)肼 (H2NNH2)是一种高能燃料， 有关化学反应的能量变化如 下图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)： N≡N为942、O＝O为500、 N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量 (kJ)是( ) B A．194 B．391 C．516 D．658
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2．吸热反应与放热反应 (2)常见的放热反应和吸热反应
①常见的放热反应
a．金属置换水或酸中氢的反应；b.酸碱中和反应；c.燃料的燃烧反 应；d.多数的化合反应。 ②常见的吸热反应 a．氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵固体的反应；b.碳与 水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应；c.盐的水解反应；d. 大多数的分解反应。
第六章 化学反应与能量
第一讲
化学能与热能
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反应热
1．焓变 反应热 恒压 条件下进行的反应的________ 热效应。 (1)定义：在_______ H 。 (2)符号：Δ _____ (3)单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
(4)产生原因：
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反应热
3．盖斯定律
一步 完成，还是__________ 分几步完成，其 对于一个化学反应，无论是_______
反应的焓变是相同 _______的。 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(Δ H) 途径二：A→C→B(Δ H1＋Δ H2) 则焓变Δ H、Δ H1、Δ H2的关系可以表示为Δ H＝______________ Δ H1＋Δ H2 。
根据常识可知CO(g)＋O2(g)=CO2(g) Δ H3<0，又因为Δ H2＋Δ H3＝ΔH1， 所以Δ H2>Δ H1。
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反应热
解析： 题组一 反应热的基本计算方法
1．(2012·大纲全国卷)反应A＋B―→C(Δ H<0)分两步 进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(Δ H<0)。下列
) × ) ×
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热(
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反应热
2．做实验时很多反应都需要加热，如何判断哪些反应是放热反应， 哪些反应是吸热反应？
加热一段时间反应进行后，停止加热，反应不停止继续进行的为放热反应；
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类型比较
2．吸热反应与放热反应 (1)吸热反应和放热反应的比较
放热反应
吸热反应
图示
键强弱与 生成物分子成键时释放出的总能 生成物分子成键时释放的总能量 大于 小于 化学的关 量________ 反应物分子断键时吸 _______ 反应物分子断键时吸收的 系 收的总能量 总能量
根据反应物和生成物能 量的高低来分析、解决
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
( )
问题。化学反应都随伴
能量变化，当反应物的 总能量高于生成物的总
能量时，该反应为放热
反应；
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反应热
解析： 题组一 反应热的基本计算方法
1．(2012·大纲全国卷)反应A＋B―→C(Δ H<0)分两步 进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(Δ H<0)。下列
Δ H2＋Δ H3＝Δ H1，则Δ H3＝Δ H1－Δ H2，又ΔH3<0，所以ΔH1<Δ H2。
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(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)=CO2(g) Δ H1<0 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) Δ H2<0
< ΔH2。 则Δ H1________
当反应物的总能量低
于生成物的总能量时，
该反应为吸热反应。 反应①的Δ H>0，为
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
(
D)
吸热反应，故可排除
A项和C项。反应②的 Δ H<0为放热反应， B项错误，故选D。
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解析： 题组一 反应热的基本计算方法
由题图可知Δ H3＝－ (Δ H2－Δ H1)－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218
kJ/mol，断裂1 mol
N－H键所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－ 154 kJ)×1/4＝391 kJ。
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因为C(g)=C(l) Δ H3<0,则Δ H3＝Δ H2－Δ H1，Δ H2<Δ H1。
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反应热
(2)同一反应，反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)=SO2(g) Δ H1<0 S(s)＋O2(g)=SO2(g) Δ H2<0
< ΔH2。 则Δ H1________
需要持续加热反应才能继续的是吸热反应。
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反应热
3．试比较下列三组Δ H的大小 (1)同一反应，生成物状态不同时 A(g)＋B(g)=C(g) Δ H1<0 A(g)＋B(g)=C(l) Δ H2<0
> ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 Δ H1________