第一节化学能与热能（第1课时）
知识与技能
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观
的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

情感态度与价值观
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情
教学重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学难点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学方法
启发引导、探究式
一．化学键与化学反应中能量变化的关系
1、断开化学键吸收能量
1molH2中含有1molH—H 键，常温常压下使1molH2变为2molH 原子断开了1molH—H 键，需要吸收436KJ 的热量。

2、形成化学键放出能量
由2molH原子生成1molH2，有1molH—H键生成，生成过程中向外界释放436KJ 的热量。

小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量相等。

3、化学变化中能量变化的主要原因（微观方面）
⑴化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

⑵化学反应的实质是用化学键理论可表述为旧化学键的断裂和新化学键的形成。

⑶化学键与化学反应中能量变化的关系
当E1>E2，反应吸热；当E1<E2，反应放热。

思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
答：反应的条件与反应的热效应没有必然的联系，每一个反应都有特定的条件，
例如燃烧都是放热反应，但是要达到着火点。

4、反应能量变化的判定（宏观方面）
⑴各种物质都储存有化学能。

⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应放出能量。

⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应吸收能量。

5、两条基本的自然定律
⑴质量守恒定律：化学反应前后物质发生转化，但是物质的总质量保持不变。

⑵能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，
但是体系包含的总能量不变，亦即总能量是守恒的。

[注]质量与能量也是相互联系的（质量和能量也可以相互转化），故统称为质能守恒定律。

6、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化———吸热或者放热。

⑵放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应。

常见的放热反应：
①燃烧反应②中和反应③物质的缓慢氧化
④金属与水或酸反应⑤部分化合反应
⑶吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应。

常见吸热反应：
①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体
②大多数分解反应
小结：化学反应中能量变化
作业：练习册
教学反思：本节课内容抽象，用电脑有助于学生理解化学反应中能量变化，此节涉及计算是学生薄弱环节，需要多加练习，培养学生的计算能力。