分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考生：考试总分：100分考生选择题总得分：一、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙刀的磨损C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。
A.对B.错8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。
A.对B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏大B.偏小C.不影响D.大小不确定12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
A.HCl（AR）B.HCl（GR）C.HCl（LR）D.HCl（CP）14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。
A.对B.错15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。
A.对B.错16.碘量法测定黄铜中的铜含量，为除去Fe3+干扰，可加入（ B ）A.碘化钾B.氟化氢铵C.HNO3D.H2O217.下列测定中，需要加热的有（ B ）A.KMnO4溶液滴定H2O2B.KMnO4溶液滴定H2C2O4C.银量法测定水中氯D.碘量法测定CuSO418.用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等。
说明H2SO4和HAc两溶液中的（ C ）A.氢离子浓度相等B.两溶液浓度相等C.H2SO4溶液浓度为HAc溶液浓度的1/2D.两个滴定得pH突跃范围相同19.以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是（ C ）。
A.无水Na2CO3270-300℃B.ZnO800℃C.CaCO3800℃D.邻苯二甲酸氯钾105-110℃20.可用下述那种方法减少滴定过程中的试剂误差（ B ）A.对照试验B.空白试验C.仪器校准D.多测几次21.器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差（ A ）。
A.对B.错22.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂（ A ）。
A.对B.错23.随机误差影响测定结果的精密度（ A ）。
A.对B.错24.标定Na2S2O3溶液的基准试剂是（ D ）A.Na2C2O4B.（NH3）2C204C.FeD.K2Cr2O725.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温15~25℃下使用两个月后，必须重新标定浓度（ A ）。
A.对B.错26.间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入（ A ）。
A.对B.错27.现需要配制0.1000mol/LKIO3溶液，下列量器中最合适的量器是（ A ）.A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管。
28.天平室要经常敞开通风，以防室内过于潮湿（ B ）。
A.对B.错29.在实验中，电器着火应采取的措施（ C ）。
A.用水灭火B.用沙土灭火C.及时切断电源用CCl4灭火器灭火D.用CO2灭火器灭火30.用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（ D ）A.蓝色B.亮绿色C.紫色变为纯蓝色D.粉红色31.已知CaC2O4的溶解度为4.75×10-5，则CaC2O4的溶度积是（ C ）。
A.9.50×10-5B.2.38×10-5C.2.26×10-9D.2.26×10-1032.在配制Na2S2O3标准溶液时，要用煮沸后冷却的蒸馏水配制，为了赶除水中的CO2（ B ）。
A.对B.错33.天平的零点是指天平空载时的平衡点，每次称量之前都要先测定天平的零点（ A ）。
A.对B.错34.高锰酸钾法滴定分析，在弱酸性条件下滴定（ B ）。
A.对B.错35.滴定管内壁不能用去污粉清洗，以免划伤内壁，影响体积准确测量（ A ）。
A.对B.错36.金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象（ B ）。
A.对B.错37.酸式滴定管尖部出口被润滑油酯堵塞，快速有效的处理方法是（ A ）。
A.热水中浸泡并用力下抖B.用细铁丝通并用水洗C.装满水利用水柱的压力压出D.用洗耳球对吸38.比较两组测定结果的精密度（ B ）。
甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A.甲、乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别39.溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低（ A ）。
A.对B.错40.配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ D ）A.pH=6.3--11.6B.pH=6.0C.pH>6.0D.pH<6.041.在BaSO4饱和溶液中加入NaSO4将会使得BaSO4溶解度增大（ B ）。
A.对B.错42.分析纯试剂的标签的颜色是蓝色的（ B ）。
A.对B.错43.下述论述中错误的是（ B ）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差呈现正态分布D.系统误差具有单向性44.高锰酸钾法在强酸性下进行，其酸为HNO3（ B ）。
A.对B.错45.进行油浴加热时，由于温度失控，导热油着火，此时可用水来灭火（ B ）。
A.对B.错46.在测定水硬度的过程中、加入NH3—NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变（ A ）。
A.对B.错47.化学纯试剂品质低于实验试剂（ B ）。
A.对B.错48.间接碘量法加入淀粉指示剂的适宜时间为（ D ）A.刚开始B.反应接近60%时C.反应接近80%时D.近终点49.碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（ D ）A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu50.在Cl-、I-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（ B ）。
已知KSPAgCl=1.8×10-10,KSPAgBr=5.0×10-13,KSPAg2CrO4=2.0×10-12A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-C.CrO42-、Cl-、Br–D.三者同时沉淀二、简答题（每题5分，共10题）1.为什么标定0.1mol/L NaOH溶液时称取的KHC8H4O4基准物质要在0.4～0.6g范围内?m/204.2=0.1V/1000V=20，计算m=0.41V=30，计算m=0.612.有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（1）V１=0：存在NaHCO3 ；（2）V２=0：存在NaOH；（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 ；（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3；（5）V１=V２存在Na2CO3。
3.在消除系统误差的前提下，增加（）可以减少随机误差。
平行测定次数4.在高锰酸钾法测定水的化学耗氧量实验中，如何用0.2mol/L的高锰酸钾溶液配制0.02mol/L的高锰酸钾溶液？(所用器皿)用量筒量取0.2mol/l高锰酸钾溶液，到入棕色试剂瓶，并用量筒量取去离子水稀释到所需体积摇匀，进行标定即可。
5.下列情况对测定结果有何影响(如偏高，偏低或无影响)。
(1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸；(2)Na2B4O7•10H2O作为基准物质用来标定HCl溶液的浓度，有人将其置于燥器中保存；(3)称取KlO3标定Na2S2O3浓度时，KlO3洒在天平盘上未发觉；(4)用上述Na2S2O3测定铜合金；(5)以KlO3为基准物质，用碘量法标定Na2S2O3时，滴定速度过快，在滴定结束后，立即读取滴定管读数。
(1)偏低；(2)偏低；(3)偏高；(4)偏高；(5)偏高。
6.NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。
偏高。
7.标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用（）为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用（）为金属离子指示剂。
XO;EBT。
8.若采用硅胶作为干燥剂，当硅胶颜色为红色时，表示硅胶（）。
已吸水。
9.A （纵坐标）～λ（横坐标）作图为（）曲线，A （纵坐标）～ C （横坐标）作图为（）。
吸收光谱;标准曲线。
10.简述如何用酸碱滴定法判断试样是由NaOH—Na2CO3或Na2CO3—NaHCO3组成的？准确移取一定体积试样，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色既为终点，记下此时消耗的HCL体积V1，再加入甲基橙指示剂，用同上的标准HCL溶液滴定至溶液由黄色变为橙色既为终点，记下此时的体积为V2,根据V1和V2判断组成。
若V1> V2 ,则试样由NaOH----Na2CO3组成；若V1〈V2 ，则试样由Na2CO3----NaHCO3组成。