安徽省安庆市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N AB．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N AC．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N AD．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A4．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。

下列说法不正确的是（）A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物5．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D6．取三份浓度均为0.1 mol/L，体积均为1 L 的CH3COONa 溶液中分别加入NH4Cl 固体、CH3COONH4固体、HCl 气体后所得溶液pH 变化曲线如图（溶液体积变化忽略不计）下列说法不正确的是A．曲线a、b、c 分别代表加入CH3COONH4、NH4Cl、HClB．由图可知Ka(CH3COOH)＝K b(NH3﹒H2O)＝1×10－7C．A点处c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．C点处c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＞0.1mol/L7．室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+)C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－)D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小8．下列实验目的能实现的是A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁C．实验室制取氨气 D ．实验室制取乙酸丁酯 9．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成一种盐M ，X 的一种单质可用于自来水的消毒，Y 的焰色反应呈黄色，X 与Z 同主族。

下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：r （Y ）>r （Z ）>r （X ）>r （W ）B ．X 与Z 形成的常见化合物均能与水发生反应C ．M 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解D ．X 的气态氢化物比Z 的稳定是因为X 的氢化物形成的氢键牢固10．下列有机物命名正确的是（ ）A ．氨基乙酸B ．2—二氯丙烷C ．2—甲基丙醇D ．C 17H 33COOH 硬脂酸11．配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A ．用量筒量取浓盐酸俯视读数B ．溶解搅拌时有液体飞溅C ．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D ．摇匀后见液面下降,再加水至刻度线12．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠的强还原性13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Na(s)2O (g)−−−→点燃Na 2O 2(s)2CO (g)−−−→Na 2CO 3(s) B ．Fe 3O 4(s)Al(s)−−−→高温Fe(s)2Cl (g)−−−→点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)HCl(aq)−−−→SiCl 4(g)2H (g)−−−→高温Si(s) D ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) 14．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A ．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度C ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中NH 4+的物质的量浓度D ．相同温度下，10mL 0.1mol/L 的醋酸与100mL 0.01mol/L 的醋酸中H +的物质的量15．以下说法不正确的是A．日韩贸易争端中日本限制出口韩国的高纯度氟化氢，主要用于半导体硅表面的刻蚀B．硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C片一起服用，效果更佳C．硫酸铜可用作农药，我国古代也用胆矾制取硫酸D．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体。

该过程属于生物化学转换二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。

实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。

(1)上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。

除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是__________，气体从_______口(填“a”或“b”)进。

(2)检验SO2常用的试剂是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：(4)实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是__________________。

(用方程式表示)(6)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。

由此得出的结论是___________________________。

若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．奥美拉唑主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F和奥美拉性的合成路线如下：I 中间体F的合成：II奧美拉唑的合成：已知：结合上述合成路线，请回答：（1）下列说法正确的是__________A．奥美拉的分子式为C18 H19N3O3SB．J生成K的反应类型为加成反应C．化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成D．设计A转化为B的目的是保护其中的官能团（2）化合物F的结构简式为_______________________________；（3）请写出A→B的反应方程式___________________________________；（4）试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体: _____________________________①分子中含苯环，遇FeC13显紫色②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（5）利用已有知识和题中涉及的反应，设计从乙烯合成的路线。

(用流程图表示，无机试剂任选)_________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。

回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。

与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。

（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。

（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H －S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。

（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。

（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。

如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。

解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。

（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。

阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。

阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。

假设晶胞边长为anm，N A代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。

（用含a，N A的代数式表示）19．（6分）深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（1）已知在常温常压下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式______________。