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二、元素周期律
➢元素金属性、非金属性
L i 金 属 性 减 弱 ， 非 金 属 性 增 强 F
N aM gA lS iPSC l 非
金
金 属
K
性 增
Rb
Br 属 性
I增
强
At 强
Cs
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原子序数
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元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
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Mg
电离能（I）越小，表示在气态时该原子越容 易失去电子；反之，电离能（I）越大，表示 在气态时该原子越难失去电子；
电离能（I）的大小可判断金属原子在气态时 失电子的难易程度。
金属活动性顺序和相应电离能大小一致吗？
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➢电离能
影响因素
（1）原子核对核外电子的吸引力 （2）形成稳定结构的倾向
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为什么磷的第一 电离能比硫高呢?
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H4SiO4 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
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原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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➢对角线规则：
在周期表中左上角元素性质和右下角元 素相邻相似的现象，称为对角线规则。
Li Be B
Mg Al Si
比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的 氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性 的强弱。
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➢原子半径 原子的半径：同种原子成键原子核间距的一半。
数是否相等？
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科学探究： 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区。除ds区外，区的名称来自按构造原 理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和 f区分别有几个纵行？为什么s区、d区和f区 的元素都是金属？ 4.元素周期表共可分为哪些族？为什么副族 元素又称为过渡元素？
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科学探究： 5.为什么在元素周期表中非金属主要集中在 右上角区内？ 6.处于非金属区内边缘的常被称为半金属或 准金属。为什么？
概念
第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一 个电子转变成气态基态正离子所需要的最低能量
第二电离能（I2）：气态基态正一价离子再失 去一个电子转变成气态基态正二价离子所需要 的最低能量
M(g) -e- M(g)+ -e- M(g)2+ -e- …
I1
I2
I3
电离能（I）是元素的一种性质
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➢电离能 理解
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元素第一电离能的周期性变化
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➢电负性（χ）
鲍林
1.元素的原子对键合电子吸引能力的大小标度
鲍林以氟的电负性为＿4.0＿和锂的电负性为＿1.＿0 作为相对标准，得出了其它元素的电负性。
电负性是个相对值，没有单位。
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2.作用： 元素的电负性愈大，吸引键合电子的倾向愈大， 非金属性也愈强 3.规律： 同一周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大 同一主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小
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3. 电子数和核电荷数都不同的微粒：
(1)同主族的元素, 半径从上到下递增 (适用与原子、离子)
(2)同周期: 原子半径从左到右递减.如Na＞Cl (3)同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开
阳离子半径递减，阴离子半径递减，
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➢化合价的周期性变化 最高正价+|负价|=8 21
➢电离能
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
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一、原子结构与元素周期表 1、原子结构
门捷列夫（俄国） 绘制出第一张元素周期表
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3
元素周期律
1913年： 元素的性质随着核电荷数
的递增呈周期性的变化。
Henry Moseley
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请按周期表结构写出各主族元素的基态原子的 5
简化电子排布式。
科学探究：
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2.影响因素：
(1)核电荷数相同、电子数不同 ①阳离子半径小于相应原子半径 ②阴离子半径大于相应原子半径 ③同种元素不同价态的离子，价态越高， 离子半径越小。
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2. 电子数相同、核电荷数不同 核电荷数越大，则半径越小 。
例：H-＞Li+＞Be2+ N3- ＞ O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+
元素的分区
➢ ds区元素： 价电子层结构是（n－1）d10ns1－2，次外层d电 子是充满的，最外层ns轨道上是1－2个电子。 它们既不完全同于s区元素，也不完全同于d区 元素，故为ds区元素，包括ⅠB族和ⅡB族元素。
➢ f区元素： 价电子层结构是（n－2）f0－14ns2或（n－2） f0－14（n－1）d1－2ns2，主要差别在倒数第三 层（n－2）f轨道上电子数不同。
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有 多少种元素？写出每个周期开头第一个元素 和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。 为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其它 周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵行？周期表上元
素的“外围电子排布”简称“价电子层”，
这是由于这些能级上的电子数可在化学反应
中发生变化。每个纵行的价电子层的电子总
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
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原子序数 14
15
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元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 合的难易
磷蒸气
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
H2S 不很稳定
HCl 稳定
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元素的分区
➢ s区元素：
价电子层结构是ns1和ns2，包括ⅠA族 碱金属和ⅡA族碱土金属。
➢ p区元素：
价电子层结构从ns2np1→ns2np6，只是 np电子数不同，包括ⅢA——0族元素。
➢ d区元素：
价电子层结构为（n－1）d1－9ns1－2， 即最外层ns的电子数为1到2两个，次外 层（n－1）d轨道上电子数在1－9之间， 包括ⅢB族到Ⅷ族元素，d区元素又称过 9 渡元素。
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变