晶体结构补充习题
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一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）
1、离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。
..................................（）
2、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。
.................................................（）
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）
1、下列离子中极化力和变形性均较大的是...............................................................（）。
(A)Mg2+；(B)Mn2+；(C)Hg2+；(D)Al3+。
2、金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有Ca原子的个数为....（）。
(A)1；(B)2；(C)3；(4)4。
3、下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI
每组中熔点最高的分别是............................................................................................（）。
(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。
4、下列关于分子晶体的叙述中正确的是....................................................................（）。
(A)分子晶体中只存在分子间力；
(B)分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子；
(C)分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水；
(D)分子晶体在水溶液中不导电。
5、下列各组原子或离子半径大小顺序，其中错误的是.......................................（）。
(A)Ca2+<K+<S2-；(B)Na+>Mg2+>Al3+；
(C)Ne>N3->Br-；(D)N3->O2->F-。
6、下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是...................（）。
(A)8电子构型；(B)9～17电子构型；
(C)18电子构型；(D)18+2电子构型。
7、比较下列物质熔点，其中正确的是...........................................................................（）。
(A)MgO>BaO；(B)CO2>CS2；(C)BeCl2>CaCl2；(D)CH4>SiH4。
8、下列晶体中，具有正四面体空间网状结构（原子以sp3杂化轨道键合）的是......................................................................................................................................（）。
(A)石墨；(B)金刚石；(C)干冰；(D)铝。
9、下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序正确的是............................................................................................................................................（）。
(A)ZnI2，CdI2，HgI2；(B)PbS，PbO，Pb(OH)2；
(C)AgCl，Ag2S，Ag2O；(D)Bi2S，Sb2S3，As2S3。
10、下列物质按晶格结点上粒子间作用由小至大的顺序排列中，正确的是...（）。
(A)H2S<SiO2<H2O；(B)H2O<H2S<SiO2；
(C)H2S<H2O<SiO2；(D)H2O<SiO2<H2S。
三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）
1、预测BeCl2的熔点比MgCl2的熔点________，这是因为Be2+的离子半径比Mg2+的离子半径________，Be2+的极化力比Mg2+的________，从而使BeCl2晶型向________转化更为显著所致。
2、在SO
3、H2O、CO2、NaCl和SiC的晶体中，只存在共价键的是________________；含有氢键的是________________；熔点最高的是________________；熔点最低的是_______________。
3、已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)________，使BeO的晶格能必然比LiF的________，所以BeO的熔点高于LiF。
4、MgO晶体比金属镁的延展性________；石墨晶体比金刚石晶体的导电性________；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度________；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度________。
5、下列离子：Mg2+、K+、Fe3+、Ca2+的极化力大小顺序为______________________，它们的氢氧化物脱水由易到难的顺序为_______________________________。
6、MgCl2、NaCl、SiCl4、AlCl3中离子极化作用由小到大的顺序是________________________，熔点由低到高的顺序是____________________________。
7、NaI、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是________；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中熔点最低的是________。
8、已知O2-的离子半径为140pm，下列化合物的核间距为：MgO(205pm)、MgCl2(246pm)、KCl(314pm)、KI(349pm)。
推算下列离子半径：Cl-为________pm，I-为________pm。