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【范文】九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总

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学习永无止境
九年级化学下册《金属的化学性质》知
识点汇总

www.5y
kj.com 一、金属的化学性质
、大多数金属可与氧气的反应
2mg+o2
2mgo
2mg+o2
2mgo
注:mgo:白色固体
4Al+3o2
2Al2o3
4Al+3o2
2Al2o3注:Al2o3:白色固体
3Fe+2o2
Fe3o4
2cu
+o2
2cuo
注:cuo:黑色固体
注意:①、虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表
面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,
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所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧
气反应,金的化学性质极不活泼。
2、金属+酸→盐+H2↑
置换反应(条件:活动性:金属>H)
H2So4+
mg
mgSo4+H2↑
2Hcl+
mg
mgcl2+H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
3H2So4+2Al
Al23+3H2↑
6Hcl+2Al
2Alcl3+3H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
H2So4+Zn
ZnSo4+H2↑
2Hcl+Zn
Zncl2+H2↑
现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生,液体仍为无色
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H2So4+Fe
FeSo4+H2↑
2Hcl+Fe
Fecl2+H2↑
现象:反应比较缓慢,有气泡产生,液体由无色变为浅
绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时,
产生的氢气质量与金属质量的关系:
×m
生成物中金属元素的化合价
金属的相对原子质量
一价金属相对原子质量法:
m=
3、金属+盐→另一金属+另一盐
置换反应(条件:参加反应的金属>化合物中金属元素)
Fe
+
cuSo4
==
cu
+
FeSo4
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现象:铁钉表面有红色物质出现,液体由蓝色变为浅绿

2Al+
3cuSo4
Al23+3cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,液体由蓝色变为无色
cu
+2AgNo3
cu2+
2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,液体由无色变为蓝
色。
注意:①cuSo4溶液:蓝色
FeSo4、Fecl2溶液:浅绿色
②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应
、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单
质与另一种化合物的反应
2、特点:反应物、生成物都两种;物质种类是单质与
化合物
三、常见金属活动性顺序:
kcaNamgAlZnFeSnPb(H)cuHgAgPtAu
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金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
元素(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来。(除k、ca、Na)
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