2. 某有机物气体在标准状况下密度为1.16 克/升，求这种气体的摩尔质量。
3. 某有机物气体在同温同压下对氢气的相 对密度为2.69，求该气体的摩尔质量。
例题
1. 在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为 78%，21%，约1%，求空气的平均式量
2. 计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体 的平均式量。
所含M分A子：数M比B 为
。 MB：MA
（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时， A和B的质量比为 MA：MB。
推导五
练习五
2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧
化碳相比较，下列叙述中，正确的是
（A）密度比为16：11
A、D
（B）密度比为11：16
（C）体积比为1：1
（D）体积比为11：16
推导五
或
PV=
m RT M
5. 同温同压下，相同质量的任何气体的体
积与其式量成反比
m RT V1
M
V2
M2 M1
（T、P、m相同 ）
练习五
四、求气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度
推导二
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
推导三
练习四
1. 在某温度下，将0.1摩Cl2和0.4摩H2充入 容积为2升的密闭容器中，测得其压强 为1大气压，点火充分反应后再恢复到 原来温度时，容器内的压强是（ C ） （A）0.2大气压 （B）0.6大气压 （C）1个大气压 （D）无法确定
1. 同温同压下，同体积任何气体的质量比
等于式量之比
Mm
1
1
M 2 m2
（T、P的推论：
➢依据：PV=nRT
或
PV=
m RT M
2. 同温同压下，任何气体密度比
等于式量之比
1 M1 2 M2
（T、P相同）
练习二
三、阿伏加德罗定律的推论：
➢依据：PV=nRT
推导四
练习四
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相 等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种
气体压强（P）的大小关系正确的是（B ）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
3. 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比 混合，求混合气体的平均式量。
4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量 为31，求氮气和氧气的体积比。
练习一
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）
的下列气体中，质量最大的是（ ） C
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
阿伏加德 罗定律
气体摩尔 体积
温度 同温 0℃
压强
气体的量
气体的 体积
同压 同分子数 同体积
1大气压 1mol 22.4L
介绍：克拉珀龙方程：PV=nRT
R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105 Pa，
n=1mol R=8.314 (即标准状况）
倍，则该气体的式量是（D）
（A）22 （B）66 （C）88 （D）44
推导一
练习二
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（D ）
（A）N2
（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A ）
（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2
则
V= nRT 1 8.314 273 22.4升
P
1.01105
例：1mol任何气体在常温下（25℃）， 1.106×105Pa压强时
V nRT 1 8.314 298 22.4升
P
1.106 105
三、阿伏加德罗定律的推论
➢依据：PV=nRT
或
PV=
m RT M
或
PV=
m RT M
3. 同温同压下，气体体积之比
等于物质的量之比
Vn
1
1
（T、P相同）
Vn
2
2
练习三
三、阿伏加德罗定律的推论：
➢依据：PV=nRT
或
PV=
m RT M
4. 同温同体积下，气体的压强之比等于
物质的量之比
P1 n1 P2 n2
（T、V相同）
练习四
三、阿伏加德罗定律的推论：
➢依据：PV=nRT
练习五
3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的 C（O1进）行分比子较 数， 之则 比为CO2与1：CO2 的：； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 （4）物质的 量之比为 1：2 。 （5）密度之比为 11：7 （6）摩尔质量 之比为 11：7 。
推导五
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化
推导四
练习四
3. 在某温度时，一定量的元素A的气态氢 化物（AH3），在一定体积的密闭容器 中完全分解成两种气态单质，此时压强 增 加 75% ， 则 A 的 单 质 的 一 个 分 子 中 有 4 个A原子。
推导四
练习五
1. 现有两种气体,它们的分子量分别为MA：MB
（的体1）积当比两为种气M体B：质M量A 相，同密时度，比标为准状况下A与，B
指两种气体密度的比值，用D表示）
D = d1/d2 = M1/M2
4. 计算混合气体的平均式量（ M ）
计算混合气体的平均摩尔质量
1. M M1 V1% M 2 V2 %
2. M m混 n混
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量 是1克，求这种气体的摩尔质量。
气体摩尔体积
阿伏伽德罗定律及其应用
阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件 下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因 此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定 于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间 的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压 强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气 体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。