Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+
氧化还原反应式配平课堂练习
(2) K2MnO4+H2O →KMnO4+MnO2+KOH
MnO42- +H2O → MnO4- + MnO2+ OH-
1 MMnnOO4422--++ 2HH22OO +→2eM- →nOM2+nOO2 +H-4OH-
氧化值升高的过程→氧化 氧化值降低的过程→还原
氧化值升高的物质→还原剂 氧化值降低的物质→氧化剂
11.1.2 氧化还原半反应式 观察半反应式，总结书写规律。
氧 化 型 +ne -
Zn2 + + 2e -
氧 Fe 2 + + 2e -
化 型 的
Ni 2 + + 2e 2 H + + 2e -
氧 化 性
Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl-
➢ 任何一个氧化还原反应都是由两个半反应组成的，将这个方程式分成两个
未配平的半反应式，一个代表氧化，另一个代表还原。
Fe2+ Fe3+ （氧化）； Cl2 Cl-（还原） ➢ 调整计量数并加一定数目电子使半反应两端的原子数和电荷数相等。
Fe2+ = Fe3+ + e- （氧化）； Cl2 + 2e- = 2Cl-（还原） ➢ 根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，将两个
半反应式加合为一个配平的离子反应式。
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl➢ 如果在半反应中反应物和产物中的氧原子数不同，可在半反应式中加H+(
酸性)或OH-(碱性)和H2O，使两侧的氧原子数和电荷数均相等。 ➢ 除了正确的配平方法外，必须熟悉该反应的基本化学事实。
例：用离子-电子法配平
No Image
又如：KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 (1) 据反应事实，写出反应产物，注意介质酸性：
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 +Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
(2) 调整计量系数，使氧化数升高值 = 降低值:
+7
+2
+2
+3
KMnO4 + 5FeSO4 + H2SO4 MnSO4+ 5/2Fe2(SO4)3 + K2SO4+ H2O
(3) 若出现分数，可调整为最小正整数：
2 KMnO4 +10 FeSO4 + H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
二、 离子-电子法
步骤：将反应式改为半反应，先配平半反应，后将半反应加合， 消去电子。
先将反应物的氧化、还原产物以离子形式写出。
例：
➢ 按照最小公倍数的原则对各氧化数的变化值乘以相应的系数，使氧化数降
低值和升高值相等（ 6，20，60）。
➢ 将找出的系数分别乘在氧化剂和还原剂的分子式前面，并使反程式两边的
氯原子和磷原子的数目相等。 10HClO3 + 3P4 10HCl + 12H3PO4 ➢ 检查反应反程式两边的氢原子数目，并找出参加反应的水分子数。
第十一章电化学基础-PPT精品
11.1 氧化还原反应
氧化数：指化合物中某元素所带形式电荷的数值。 由；元素的电负性确定形式电荷。
确定氧化值的规则：
1、单质中元素的氧化值为0；离子化合物中元素 的氧化值等于离子的电荷数；共价化合物中元素的氧 化值等于形式电荷数；
2、所有元素的原子，其氧化值的代数和在多原 子分子中等于零；在离子中等于离子所带的电荷数。
C u2 + + 2e I2 + 2e -
增 2F e3 + + 2e -
强 B r2(l) + 2e C l2 + 2e -
还原型
/V
Zn -0.7628
Fe -0.4402
还
原
Ni
-0.23
型
H 2 0.0000 C u 0.337
的 还 原
2 I-
0.535
性
2F e2 + 0.770
增
2 B r- 1.085
3、氢在化合物中的氧化值一般为+1，但在活泼 金属的氢化物（如NaH、CaH2）中为-1；
4、氧在化合物中的氧化值一般为-2，但在过氧化物 ( 如H2O2、BaO2) 中为-1；在超氧化物 (如KO2) 中为-1/2 ；在臭氧化物 (如KO3) 中为-1/3。
氧化值可以为正，可以为负，可以为0；可以为 整数或分数。
2MnO4- + 6H+ + 5SO32- == 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
氧化还原反应式配平课堂练习
(1) Cr2O72-+Fe2++H+ → Cr3++Fe3++H2O
1 Cr22O7722--++14HH+++ 6→e- →C2r3C+r+3++H7H2O2O
+) 6
FFee2+2+- e→- →FeF3+e3+
强
2 C l- 1.3583
11.1.3 氧化还原方程式的配平
一、氧化值法
1、配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。
➢2、步骤：写出基本反应式，如：HClO3 + P4 HCl + H3PO4 ➢ 找出氧化剂中元素氧化数降低值和还原剂中元素氧化数升高值。
10HClO3 + 3P4 + 18H2O === 10HCl + 12H3PO4 ➢ 如果反应反程式两边的氧原子数相等，即证明反应反程式已配平。
再如： 3As2S3 + 28HNO3 = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
+) 2
MMnnOO424-2-- e→- →MnMOn4-O4-
MnO42- + 2H2O + 2MБайду номын сангаасO42-
整理
→ MnO2 + 4OH- + 2MnO4-
3MnO42- +2H2O → 2MnO4- +MnO2+4OH-
解：
MnO4 + SO32- Mn2+ + SO42-（酸性介质）
MnO4- Mn2+（还原） SO32- SO42-（氧化） MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O SO32- + H2O = SO42- + 2H+ +2e-
× 2) MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O +) × 5) SO32- + H2O == SO42- + 2H+ +2e-