专题三第二单元溶液的酸碱性
第二课时酸碱中和滴定
【学习目标】
1．理解酸碱中和滴定的原理。

2．了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

4．强化酸碱中和滴定原理的运用。

【学习过程】
一、酸碱中和滴定的原理
【思考】⑴在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？
⑵已知某土壤溶液呈酸性，要想测定其氢离子浓度，根据中和反应，需要测定哪些数据？
1、中和反应的实质。

2、酸碱中和滴定：是利用的酸（或碱）去滴定一定体积的碱（酸），通过测定反应时消耗已知溶液酸（或碱）的，从而推算出未知浓度的碱（或酸）的的方法。

3、在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。

氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
二、酸碱中和滴定的方法
【思考与交流】酸碱中和滴定实验，P74信息提示。

请同学们完成下列空白。

1、实验仪器：酸式滴定管、_________________________________等
［思考并回答］酸式滴定管和碱式滴定管刻度特点和读数方法:
①0刻度在。

②精密度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后位。

③实际滴出的溶液体积=滴定的读数－滴定的读数。

④酸式滴定管用于盛装溶液。

⑤碱式滴定管用于盛装溶液。

2、滴定操作步骤
①准备：检漏、洗涤→→→→→读数。

②滴定：移液（放液）→滴加指示剂→滴定至终点→读数→→计算。

3、滴定数据及数据处理
用0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，实验结果记录如下，求该
【交流与讨论】怎么确定滴定终点（酸碱恰好完全反应）？
4、酸碱指示剂：溶液颜色变化后半分钟内不变色
阅读课本P77 【拓展视野】
5、绘制滴定曲线
【活动与探究1】阅读课本P75 ，表3-8实验记录，绘制滴定曲线图。

绘制滴定曲线图于课本P75图中。

【活动与探究2】阅读课本P76，完成表3-9。

求两次测定数值的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。

6、滴定误差分析
【交流与讨论】滴定实验的误差分析
用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变：
①碱式滴定管未用标准碱液润洗就装入溶液。

②读碱式滴定管读数时，调零时仰视，滴定结束时俯视。

③锥形瓶未用待测盐酸润洗。

④酸式滴定管在调零后尖嘴处有气泡，放出酸液后气泡消失。

⑤滴至恰好变红，但半分钟内又褪色
⑥滴定后碱式滴定管的尖嘴处留有半滴溶液。