(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性？
提示 因结构中有活泼的－1价氧原子，易
得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其
强氧化性。
考点精讲
考点一 钠的性质 1．钠的性质可用一句话表示：钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应)，安全保存在煤油中。 或用一段话记忆：银白轻低软，传导热和电， 遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔 游鸣红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。 (2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？ (3)Na2O2 在什么情况下表现强氧化性？ 提示
2． 思考(1)Na2O2 与 Na2SO3 溶液反应， 生成的物 质是什么？ (2)Na2O2 与品红溶液反应吗？会有什么现象？
提示
(1)与 Na2O2 与 SO2 反应相类似，Na2O2
解析
采用巧解算方法解题：分析题意要
满足题给条件。必须是物质燃烧消耗氧气的 量，等于 CO2 和 H2O 与过氧化钠反应产生氧 气的量。 点燃 2H2＋O2=====2H2O 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ H2＋Na2O2===2NaOH ⇒
点燃 2CO＋O2=====2CO2 ⇒CO 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ＋Na2O2===Na2CO3 所以：A、B 满足上述结果；C 项可以改 写为(CO)6· 2)6 的形式，故 C 正确；而 D 项 (H C12H22O11 可改写为(CO)11· 2)11· 的形式，故 (H C D 项不能满足上述结果。 答案 D
装置中 B 的作用是_______________________ ， D 的作用是_____________________________ 。
(4)为确认反应产物，该同学设计了以下 实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列 是(选填序号)________。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口 a， 观察细木条是否着火燃烧 B． C 装置中反应后的固体物质溶于适 将 量水配成溶液 C． 在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝 酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入 氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
2．钠跟酸、盐溶液的反应： (1)钠跟酸反应时，应分两种情况来考 虑：①若酸过量，则只考虑钠与酸的反 应；②若钠过量，则过量的钠还要与水 反应，不能认为钠先与水反应生成 NaOH，NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况，都是钠先与酸反应
(2)钠与一些盐溶液反应时，均为钠 先与水反应，生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物，不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中，钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
A．甲<乙<丙<丁 C．甲＝丁<乙＝丙
B．丁<甲<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙
解析 (1)甲、丁相比：
甲：Na―→NaOH 丁：NaOH 无反应 消耗 H2O，溶剂减少 溶剂不变
故 NaOH 的质量分数：甲>丁。 (2)乙、丙相比： H2 O 乙：2Na O——→4NaOH
2
H2 O 丙：2Na2O2——→4NaOH＋O2
第三章
常见的金属及其化合物
钠及其氧化物 基础盘点
第1讲
一、钠 1．物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 （1）主要化学反应
3．制备：电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式： 4．钠的保存
2Na＋Cl2↑
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中，目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化？最终生成什么物质？并写出有 关的化学反应方程式。
提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较）
思考 2 (1)Na2O2 中，阴、阳离子个数
比是多少？它是碱性氧化物吗？
提示 1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(5)先后顺序关系 一 定 量 的 Na2O2 与 一 定 量 的 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 2 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将 其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应 后固体的质量恰好也增加了 a g。下列物质中 不能满足上述结果的是 A．H2 C．C6H12O6 B．CO D．C12H22O11 ( )
考点二
Na2O2 与 CO2、H2O 的反应
1．写出 Na2O2 分别与 CO2、H2O 反应 的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。
提示 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 两个反应中氧化剂和还原剂均是Na2O2， Na2O2发生了歧化反应。
(3)电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量 关系为 2Na2O2～O2～2e－。 (4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的 “CO”或 H2O 中的“H2”，可以看作发生相 应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋ H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。
＋ ＋
＋
答案
(1)受热时气化， 其蒸气将反应体系中的
空气排净，起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈， 放出大量的热量， 使生成 的 H2 、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生 爆炸 (4)2Na＋Fe2＋ ＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑
2CO2===2Na2CO3＋O2 可推得 CO＋Na2O2===Na2CO3， 所以固体增加的质量为原来 CO 的质量。则原混合气体 m(O2) 6 中 CO 为 14 g，O2 为 12 g， ＝ 。 m(CO) 7 答案 D
考点三
过氧化钠的强氧化性 ②Na2O2 ④Na2O2
1．比较下列两组反应，回答有关问题。 一组：①Na2O2 ＋ CO2 ＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ＋FeCl2(溶液)
凡分子组成符合(CO)m· 2)n 的物质，W g (H 该物质在 O2 中完全燃烧，将其产物(CO2 和水 蒸气)通过足量的 Na2O2 后，固体增重必为 W g。或是由 C、H、O 三种元素组成的物质，只 要 C、 原子个数比为 1∶1， O 即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有： a．无机物：H2、CO 及 H2 和 CO 的混合 气体； b． 有机物： 3OH(甲醇)、 CH HCHO(甲醛)、 CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
NaOH相等 消耗H2O相等 溶剂相等
故乙、丙溶液完全等同；
(3)乙、丙与甲相比： 甲：Na 乙：Na2O 丙：Na2O2 当它们物质的量相等时， Na(甲)所得 NaOH 1 是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的 ， 2 它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此 甲的质量分数比乙、丙小。
答案 B
与 Na2SO3 反应也生成 Na2SO4。 (2)Na2O2 遇品红也会表现出强氧化性而使品红 褪色。
特别提醒
Na2O2、HClO、O3 的漂白性都是利用其
强氧化性而使有色物质褪色；活性炭因具有吸附作 用而使有色物质褪色； 2 因能与有色物质结合成无 SO 色物质而具有漂白性。
例 3 (1)写出 CO2 和 Na2O2 反应的化学方程式： _______________________________。 (2)某学生判断 SO2 和 Na2O2 反应能生成硫酸 钠， 你认为他的判断合理吗？__________， 简要说 明理由： ___________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成， 拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置 已略去)。
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液，②饱和 NaCl 溶液， ③NH4Cl 溶液中，各会出现什么现象？
解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中，
＋
首先与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 ＋ 2OH
－
===Mg(OH)2↓；在②中 Na＋数目增多，而 H2O 的量减少，故有 NaCl 晶体析出；在③中发生 反应 NH＋＋OH－===NH3· 2O，而且反应放热， H 4 故有 NH3 放出。
即时巩固 4 在一定条件下，使 CO 和 O2 的混合气 体 26 g 充分反应， 所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2 和 CO 的质量比可能是( A．9∶4 C．7∶6 ) B．1∶1 D．6∶7
解析
点燃 由 反 应 2CO ＋ O2 ===== 2CO2,2Na2O2 ＋
答案
在三种溶液中共同出现的现象是：钠
浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发 出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中 有白色沉淀生成；②中溶液变浑浊；③中有 刺激性气味的气体放出。
即时巩固 3 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内 分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和 氢氧化钠，然后各加入 100 mL 的水，搅拌， 使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶 质的质量分数大小的顺序是 ( )
2．根据以上两个反应，探究反应中存在 的定量关系： (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者 的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与放出 O2 的物质的量之比均为 2∶1。 (2)气体体积关系 若 CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气体) 通过足量 Na2O2，气体体积的减少量等于原混 1 合气体(或单一气体)体积的 ， 也等于生成氧气 2 的量。