A.①③④
B.②⑤
C.①②③④⑤
D.⑤
7．已知氯化铝的熔点为190℃(2．202×lO5Pa)，但它在 180℃即开始升华。
(1)氯化铝是_共__价__化__合__物___。(填“离子化合物”“共 价化合物”)
(2)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 ___氯_化__铝__与_空__气__中__的_水__蒸__气_发__生__水__解_反__应__产_生__H_C_l_气_体__，____ ___H_Cl_在__空__气_中__形__成_酸__雾__而__“_发__烟__”_。__________________。
1、配位键
①定义：共用电子对由一个原子单方向 提供给另一个原子共用所形成| 的共价键称配位键。
② 表示方法 A→B
H＋
H－N →H
③ 形成条件
H
一个原子有孤对电子，另一个原子有空轨道。
2、配位化合物
①配合物的形成
CuSO4溶液
继续滴 滴加氨水 加氨水
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
深蓝色 溶液
加乙醇 并静置
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
2、晶体与非晶体性质对比
本质差异
自范性 微观结构 各向异性 熔沸点
晶体
有
原子在三维空 强度、导 间里呈周期性 热性、光 有序排列 学性质等
有固定 熔沸点
非晶体 无
原子排列相 对无序
无固定 无 熔沸点
自范性 晶体能自发地呈现多面体外形的性质 自范性前提：晶体生长的速率适当
①1mol 冰中有 2 mol氢键？
②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为
什么？ 氢键
二、原子晶体
1、原子晶体
概念：原子间以共价键相结合而形成 空间网状结构的晶体 ，又称共价晶体
组成微粒：原子 无分子式 化学式表示原子最简整数比
粒子间作用力： 共价键
2、常见原子晶体
①某些非金属单质： 硼（B）、硅（Si） 锗（Ge）、金刚石（C）等 ②某些非金属化合物：
B、晶体有自范性但排列无序
C
C、非晶体无自范性而且排列无序
D、固体SiO2一定是晶体 2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是
A、熔沸点 C、颜色
BD、、硬x度-射线衍射实验D
二、晶胞
1、晶胞:描述晶体结构的基本单元
晶胞是无形的，是人为划定的
2、晶胞特征
一般是平行六面体 晶体由晶胞“无隙并置”而成
c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
③六方最密堆积（镁型）Mg、Zn、Ti
12
6
3
A
54
B
A
B A
六方最密堆积的配位数 =12
六方最密堆积的晶胞
六方最密 堆积的晶胞
六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r
高为2倍 正四面体的高
2 6 2r 3
分子间作用力
范德华力 氢键
①若分子间只有范德华力时
以1个分子为中心，周围有12个紧邻分子，即 分子密堆积结构
CO2 干冰 晶胞
②若分子间主要为氢键时 以1个分子为中心，周围有4个相邻分子，即 分子非密堆积结构。如：HF 、NH3、冰等
氢键具有方向性
4、物理性质
熔沸点较低;易升华 硬度很小
固态和熔融状态时都不导电 只有酸的水溶液中有的导电
④面心立方最密堆积（铜型）Cu、Ag、Au A C B A C B A
12
6
3
54
立方面心最密堆积的配位数 =12
立方面心最密堆积的空间占有率 =74%
第三章 晶体的结构与性质
第四节 离子晶体
一、离子晶体
1、离子晶体
概念：由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体叫做离子晶体
组成微粒：阴阳 无分子式 离子 化学式表示离子最简整数比
②CsCl 晶体
阴离子配位数 8
阳离子配位数 8
每个晶胞中 Cl—有 1 个 Cs +有 1 个
每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 6 个 每个Cs+周围最近且等距离的Cs +有 6 个
CsCl晶胞
NaCl晶胞
③CaF2晶 体
阴离子配位数 4
阳离子配位数 8
CaF2晶胞
CaF2晶胞
每个F— 周围最 近且等距离的F— 有6 个
各向异性 不同方向上，性质有差异
3、晶体形成的途径
①熔融态物质凝固 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华) ③溶质从溶液中析出
3、晶体的鉴别
①物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
②最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验
[课堂练习]
1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是
A、晶体一定比非晶体的熔点高
构成金属晶体的粒子： 金属离子、自由电子 粒子间的作用力：金属键
常见金属晶体 ：金属、合金
3、金属性质与电子气理论
①金属导电性
电子气的运动是没有一定方向的，但在外 加电场的条件下，自由电子定向运动形成 电流，所以金属容易导电
②金属的导热性
自由电子在运动时与金属离子碰撞，把 能量从温度高的部分传到温度低的部分， 从而使整块金属达到相同的温度。
同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是
(Bபைடு நூலகம்)
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠
D.碘
3.下列分子晶体：①H2O ②HCl ③ HBr ④HI ⑤CO
⑥N2 ⑦H2熔沸点由高到低的顺序是( C ) A.①②③④⑤⑥⑦ B.④③②①⑤⑥⑦
C.①④③②⑤⑥⑦ D.⑦⑥⑤④③②①
4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化 的是( BD )
深蓝色 晶体
Cu(OH)2
NH3 2+
H2O
2+ H3N Cu NH3
H2O Cu OH2
H3N
H2O
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Cu2++ 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+ 2NH4+
蓝色溶液
蓝色沉淀
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH—
蓝色沉淀
第三章 晶体的结构与性质
第三节 金属晶体
一、金属键
1、金属键
①定义
金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
②本质 金属原子的价电子发生脱落， 形成金属阳离子和自由电子
电子气理论
无饱和性 自由电子被所有原子所共用 无方向性 从而把所有的金属原子维系在一起
2、金属晶体
金属离子与自由电子通过金属键结合 而成的晶体叫做金属晶体
4、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个原子？
(8×
1 8
+
6
×
1 2
)×3
=12
5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的 气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心 的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子 是碳原子，它的化学式是 Ti14C13 。
第三章 晶体的结构与性质
第二节 分子晶体与原子晶体
粒子间作用力：离子键 配位数（缩写为C.N.） 一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
2、常见离子晶体
强碱、金属氧化物、部分盐类 ①NaCl 晶体
阴离子配位数 6
阳离子配位数 6
NaCl 晶体
每个晶胞中 Cl—有 4 个 Na +有 4 个 每个Cl— 周围最近且等距离的Cl—有 12 个 每个Na+周围最近且等距离的Na+有 12 个
深蓝色溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
1Cu与4O形成的结构 为平面正方形
NH3 2+
H3N Cu NH3
H3N 1Cu与4N形成的结构 为平面正方形
第三章 晶体的结构与性质
第一节 晶体的常识
一、晶体与非晶体
1、晶体与非晶体
晶体——具有规则几何外形的固体
非晶体——没有规则几何外形的固体 又称玻璃体
平行六 面体
无 隙 并 置
3、三种典型立方晶体结构
4.晶胞中原子个数的计算
晶胞顶角原子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8 晶胞棱上原子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4 晶胞面上原子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2 晶胞内部的原子为1个晶胞独自占有，即为1
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体可能 的化学式为_X_Y__3Z__。
2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均 含有几个原子?
Zn
Na
I2
金刚石
3、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察 钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、 钛、氧的微粒个数比为多少？
相似相溶原理
练习:
1.下列性质适合于分子晶体的是( BC )
A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
C.易溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3
2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不
密置层 配位数为6
2、金属的三维堆积方式
①简单立方堆积 唯一金属——钋
简单立方堆积的配位数 =6
简单立方堆积的空间占有率 =52%
球半径为r 正方体边长为a =2r
②体心立方堆积（钾型）K、Na、Fe