2014-2015学年度5月调研考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 P～31 Na～23 N～14 Si～28第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意）1、下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③Al的金属性和Mg的金属性；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径A．①④⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥3、下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）5、下列说法中正确的是（）①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥所有金属晶体中都含有金属键⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体A．③⑥⑦B．⑥C．③④⑤D．①②⑥⑦6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。
以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A B C D7、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种9、下列叙述正确的是（）A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl2二、不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分）11、下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数) ( )A．124 g P4含有P—P键的个数为4N AB．18 g NH4+中含有N—H键键长和键能均相同，且个数为4N AC．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A12、X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序：Z＞X＞YB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应13、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是( )A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．C60易溶于水14、通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是( )①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥15、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M x Fe y(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体属于原子晶体B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。
Y原子核外无未成对电子，则下列说法不正确．．．的是（）A．X熔点比Y低B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物，且两种化合物中Z原子的杂化类型相同。
C．Y能与干冰反应，且只生成白色的固体D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应17、下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D．电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述18、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．熔点：CO2＞Cl2＞SiO2B．水溶性：HCl＞CH4＞SO2C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO419、晶体AB型共价化合物，若原子最外层电子数之和为8，常是具有半导体性质的原子晶体。
已知金刚石不导电而导热，锆石(ZrO2)不导电也不导热，却硬似钻石，近期用制耐热器的碳化硅也制成假钻石，则识别它们的可靠方法是（）A．能在玻璃上刻画出痕迹的为金刚石B．很硬不导电而导热的是金刚石C．既可导电又可导热的是碳化硅D．不导电的为锆石20、氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A、一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF> H2O >NH321、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似。
下列有关推断不正确．．．的是( ) A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键22、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A．四周期ⅦB族B．五周期ⅢB族C．六周期ⅦB族D．六周期ⅢB族23、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃刚玉Al2O3：2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是( ) A．氧元素和铝组成的晶体中有的是原子晶体B．已给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体24、某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（）A．只能是11 B.可能是24 C. 可能是29 D. 可能是11或1525、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（）A、依据其结构判断该含氧酸为强酸B、O原子与H、Cl都形成σ键C、该分子为极性分子D、该分子的电子式是H︰O︰Cl26、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确．．．的是（）A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<ZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性27、下列叙述中，正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．金属晶体在熔化时，金属键被破坏，而原子晶体熔化时，共价键不被破坏28、下列化学用语的理解正确的是（）A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式为：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．铬元素的价电子排布式为3d44s229、短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。
下列叙述不正确的是（）A．原子半径：B>C>AB．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于CC．C的最高价氧化物只能与碱反应，不能与任何酸反应D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低30、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M ，下列说法正确的是( )A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键第Ⅱ卷（非选择题共50分）31、（共3分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________。
(2)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。
②某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH==CH2―→CH3CH2CHO。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为______________。