化学分析试卷3一、选择题(20分，每题1分)1.试样用量为0.1-10mg的分析方法称为()A.常量分析B.半微量分析C.微嘉分析D.超微量分析E.痕量分析2.分析反应的选择性是指()A.一种试剂只与一•种组分起反应B. 一•种试剂与大多数组分起反应C.已知浓度的试液与被测物的反应D.—种试剂与为数不多的离子起反应3.下列论述中，正确的是()A.要分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.分析结果的精密度高，准确度一定高C.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时，过失误差是不可避免的E.精密度高，系统误差一定小4.用挥发重量法法测定某试样的吸湿水，结果偏高，可能是由于()A.加热温度过高B.加热温度过低C.加热时I'可过长D.加热时间不足E.试样没冷却至室温就称凉5.用重量法测定试样中的伸，首先使其形成Ag3AsO4沉淀，然后转化为AgCl,并以此为称量形式，则用AS2O3表示的换算因数是()A. M r(As2O3)/A/r(AgCl)B. 2;W r(As2O3)/3;W r(AgCl)C. 3M r(AgCl)/7W r(As2O3)D. A/r(As2O3)/6A/r(AgCl)6.在下列各组酸碱组分中，属于共辄酸碱对的是()A. HCN-NaCNB. H3PO4-Na2HPO4C. NH3CH2COOH-NH2CH2COO'D. H3O -OH-7.在含有O.lOmol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液电下列关于NH3的物料平衡方程正确的是()A.[NH3]=0.20mol/LB.[NH3]+[Ag(NH3)t]+[Ag(NH3)2，] = 0.20mol/LC.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/LD.[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L8. NaAc溶液被稀释后：( )oA.水解度增大B. pH值上升了C. OH一浓度增高D.前三者都对9.强酸滴定弱碱，以卜-指示剂中不适用的是()A.甲基橙B.甲基红C.酚猷D.漠酚蓝(p7 = 4.0)1 0 .计算二元弱酸的pH值时，若K al»K a2,经常：( )A.只计算第一级离解而忽略第二级离解B. 一、二级离解必须同时考虑C.只计算第二级离解 D.与第二级离解完全无关1 1 .向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：( )A. NaCIB. NaAcC. FeCl3D. KCN1 2.实际上指示剂的变色范围是根据()而得到的。
A.人眼观察B.理论变色点计算(C)滴定经验(D)比较滴定1 3.在H2C2O4溶液中，以H2C2O4形式存在的分布系数(8H2C2O4), F列叙述正确的是()。
(A)(6H2C2O4)随pH值增大而减小(B)( 6H2C2O4)随pH值增大而增大(C)( 6n2c2o4)随酸度增大而减小(D) ( 8H2C2O4)随酸度减小而增大1 4.沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突越范围的大小无关的是()A. Ag+的浓度B. C「的浓度C.沉淀的溶度积D.指示剂的浓度E.沉淀的溶度积1 5.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y’-离子的酸效应系数为ct,则该离子在总浓度中所占的百分比等于（）A . 1/aB . aC . C/aD . a-CE . a/C1 6 .配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色是指（）A.金属指示剂与被测离子形成配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色C.游离的金属离子的颜色D.EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色E .被测金属离子与EDTA形成配合物的颜色17.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中有少量Fe’L某同学用NH3—NH4C1调PH=9.6, 选用铭黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液-直是红色找不到终点，其原因是（） A. PH太低 B. PH太高 C.缓冲溶液选错D.指示剂失效E. F&+封闭了指示剂18.用相关电对的电极反应可判断氧化还原反应的一些情况，但他不能判断（）A.氧化还原反应得方向B.氧化还原反应的次序C.氧化还原反应的速度D.氧化还原反应的程序E.氧化还原滴定突越的大小19.某滴定反应为mOxi+nRed2=mRed|+nOx2若m=2n=l （或m=l n=2 ）,要使上述反应进行完全（99.9%以上），则两电对的的理论值为（）A. N0.27 伏B. 30.35 伏C. N0.24 伏D. N0.17 伏E. N0.21 伏20.关于盐桥的作用的错误叙述是（）A.阻止两极溶液混合而直接反应B.使电池的内电路导通C.使液接电位减少而消除D.使不对称电位减少或稳定E.利于参比电极的电位稳定二、填空题（15分，每空1分）1.某学生分析工业碱试样，称取含NazCCh为50.00%的试祥重0.4240 g,滴定时消耗0.1000mol/LHCl 40.10mL,该次测定的相对误差为（M Na 2co3 =106.00）2.将以下数修约为4位有效数字：0.032564修约为0.87246修约为1.03350修约为16.0852修约为3.精称葡萄糖样品1.0865 g,放于恒重后的扁称量瓶中，105°C干燥至恒重，称得失水后样品重为0.9947 g，则葡萄糖含水量为4.沉淀析出完全后，让初生的沉淀与母液共置一•段时间，这个过程叫做,其作用是使小晶体,大晶体，使晶体趋于，同时也释放出—在晶体中的杂质.5.滴定分析中，标准溶液浓度的表示方法有或6.某一元弱酸HA的Ka=l. 0X10：则其1 mol/L水溶液的PH值为7.EDTA与金属离子形成配合物的稳定性可用来衡量.其数值越大，表示配合物的稳定性越大。
三、判断题（5 分，每题1 分）1 .现需配置2 mol//L H2SO4溶液，最合适量取浓硫酸的量器是移液管（）2.在相同浓度的两种一元酸溶液中，他们的H'是相同的（）3.在EDTA滴定中，酸度越高，配合物的稳定性越高，滴定曲线的PM突越范围越大（）4.在氧化还原反应中，反应物的浓度会影响反应的方向（）5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差（）四、简答题（30分，每题5分）1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？2.试述标准溶液的配制和标定方法3.有一碱，可能由NaOH、Na2CO3> NaHCO3其中之--或某二者的混合物组成，今以酚猷为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，消耗V im|,再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至终点，乂消耗V 2mlo且V !>V 2, V 2> 0 ,则该碱液的组成是什么，为什么？4.写出Na2HPO4^NaH2PO4溶液的质子条件式（C Na2HPO4<C NaH2PO4）（写出推导过程）5.在0.1mol/LH3PO4溶液中，有儿种存在形式？浓度关系如何？。
6.碘量法误差来源及应采取的措施。
四、计算题（30分，每题6分）1.用NaC2O4标定Ce4-时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行对比，第一种是将试液加热至75°C,第二种方法是加入Mr?*作为催化剂。
两种方法标定Ce4+,所得浓度如下：第一种：0.09891, 0.09896, 0.09901, 0.09896第二种：0.09911, 0.09896, 0.09906, 0.09886, 0.09901问两种方法有无显著性差异？（置信度95%）（F表=9.12 t表=2.23）2.用重量法测定A S2O3的含量时，将AS2O3溶于NaOH溶液,处理为AsC）4七然后形成Ag3AsO4沉淀，过滤，洗涤后，将沉淀溶于HNO3,再以AgCl形式沉淀和称量。
（1）计算根据AgCl换算为AS2O3的换算因数。
（2）若取试样0.1300g, AgCl称量形式重0.2135g,计算试样中A S2O3的含量。
（M AS2O3=197.82 g/mol M AgCl=143.32 g/mol）3.用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的一元弱酸HA（pKa = 7.0）,计算化学计量点的pH,若以酚猷为指示剂（终点时pH为9.0）,计算终点误差。
4.溶液中含有Zi?+、Ag一两种离子，浓度都为0.05000mol/L,用NH3-H2O—NH4C1缓冲溶液控制PH=10.00,且[NH3]=0.10mol/L,问在Zi?+能否被EDTA准确滴定？Ag一有干扰吗？（Igg <H> =0.45 K ZnY=10165 K Ag Y=107-32锌俊配合物0i-4： 10227 , "'I , IO701 , IO906银铉配合物们.2： 10332, 10*3）5.己知°pb2+Pb=_O. 126 伏,K SP <Pb 12）=1.0X10 8,求（1 ） 6 °PbI2/Pb（2）若[l ]=0. Olmol/L,求 * Pbi2/Pb。