(B)
C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加
3、温度对化学平衡的影
响 2NO2
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
2NO2
(红棕色)
N2O4 ;△H=-56.9kJ/mol
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明
① NO2浓度增大 ； ② 平衡向逆反应方向移动 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，说明
学平衡的移动。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气)
2C (气) ＋ D (固)
V正′= V逆′
V正
V正
V逆 0
t1 t2 t3
正催化剂对化学平衡的影响
V逆 0
练在高习温下，反应 2HBr(g)
H2(g) + Br2(g)
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是 A、减小压强
( BC )
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆， 只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 逆反应方向移动，
此时发生的现象是 有气体放出
。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状 态，改变下列条件，能否引起平衡移动？
CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变
其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍 等于V(逆)，平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响
实验探究
2NO2(气) 现(2象体：积，红棕色)
N2O4(气)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气)
反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热
反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
[讨论] 对于反应2NO2(气)
N2O4(气) ＋57千焦
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体
温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温：T2 ＞T3 ＞T1 ； 降温： T1 ＞T3 ＞ T2 。
cC(g)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体
体积缩小的方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体
体积增大的方向移动。
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以 下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后 瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气 体压强P3； 加压：P2 ＞ P3 ＞ P1 ；
(2体积，红棕色)
[讨论]
(1体积，无色)
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜 色先变深是由于① NO2浓度增大 ，后又
逐渐变浅是由于 ②平衡向正反应方向移动；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜
色先变浅是由于① NO2浓度减小
，
后又逐渐变深是由于平衡向逆反应方向移动。
aA(g)+bB(g)
图象观察
加压对化学平大衡的的影大响减、小减压的对小化学减平衡的影响
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动 ② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动 ③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
① NO2浓度减小 ； ②平衡向正反应方向移动 。
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放ห้องสมุดไป่ตู้反应方向移动；
温度对化学平衡的影响(图像)
[结论]在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热
提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向正反应方向移动，
OH-浓度 减小
，NH4+浓度 增大
。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 正反应方向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3·H2O、。NH3
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：增大成本较低的反应物的浓度，
减压： P1 ＞ P3 ＞ P2 。
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等 的反应，改变压强对平衡无影响；
例②：平对衡如混下合平物衡 都是固体或液体的，改变 压A强(气不)能＋使B平(气衡)移动； 2C (气) ＋ D (固)
V③正 压强的V变正′=化V必逆′ 须改V变正 混合物浓度（即 容器体积有变化）才能使平衡V移正′=动V逆。′ V变逆 0化规t1 律t2:大t3 的大增、V逆小0 的t小1 增t2 ；t3
化学232《影响化学平衡的因 素》课件新人教版选修4
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征 (动、等、定、同、变）；
2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应 物或生成物浓度、反应速率随时间的变化；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的 影响；
4.理解平衡移动的原理。
由以上四图可以得出结论：
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反
应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小 到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原 来的1.8倍，则下列说法正确的是
A、m + n > p B、A 的转化率降低