题பைடு நூலகம்分析
12
【解析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素,且W与X的最高化合价之和为 8,依据位置关系可以看出,X为Al元素,Y为Si元素,Z为P元素,W为N元素。同 周期从左到右,元素原子半径依次减小,同主族从上到下,元素原子半径依 次增大,则原子半径:N<Al,A项正确;常温常压下,Si单质为固体,B项正确;同 主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气态氢化物的稳定性依次减 弱,则气态氢化物的稳定性PH3<NH3,C项正确;X的最高价氧化物对应的水化 物为氢氧化铝,氢氧化铝既可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性 氢氧化物,D项错误。
题型分析
6
【解析】由题意知,X为C元素,Y为O元素,Z为Na元素,W为S元素。简单离 子的半径W(S2-)>Y(O2-)>Z(Na+),A项错误;Y(O)的最简单氢化物为H2O,常温 下为液体,X(C)、W(S)的最简单氢化物分别为CH4、H2S,二者在常温下均 为气体,即Y(O)的最简单氢化物的沸点最高,B项错误;Y、W均能和Z形成 两种化合物,即Na2O、Na2O2、Na2S、Na2S2,C项正确;W(S)的单质易溶于 XW2(CS2),D项错误。
2021
1
第一篇——选择题
2
类型4
PART 01
物质结构 元素周期律
题型分析
3
考向1 结合微粒结构及电子排布规律进行推断
【真题示范】
例1 (2019年全国Ⅲ卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电 子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径
大于Z。下列叙述正确的是( B )。
题型分析
9
【针对训练】
(2020年天津市河北区高中质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原 子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多
的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( D )。
A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱 C.Y的单质的氧化性比Z的强 D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
题型分析
4
【解析】Y的最外层电子数等于X的次外层电子数,因为均是主族元素,所以Y的 最外层电子数不可能是8,则X只能是第二周期元素,因此Y的最外层电子数是2,又 因为Y的原子半径大于Z,则Y只能是第三周期的Mg元素;X与Z的最外层电子数是 =4,则X是C元素,Z是Si元素。碳的氧化物为一氧化碳和二氧化碳,常温下均为气 体,Y的氧化物为氧化镁,在常温下为固体,氧化镁的熔点高于碳的氧化物的熔 点,A项错误;碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,对应氢化物越稳定,则 碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物,B项正确;C与Si形成的是共价化合物SiC,C项 错误;单质镁能溶于浓硝酸,单质硅不溶于浓硝酸,D项错误。
14
【解析】根据四种短周期元素在周期表中的相对位置,设W的原子序数为a, 则X、Y、Z的原子序数分别为a+1、a+6、a+10,则a+a+1+a+6+a+10=45,求出 a=7,则W为N元素,X为O元素,Y为Al元素,Z为Cl元素。H2O和NH3分子间存在氢 键,沸点均比HCl高,但根据常温常压下H2O为液态、NH3为气态可推出最简单 氢化物沸点X>W>Z,A项错误;简单离子半径Cl->Al3+, B项错误;工业上常用电解 熔融状态的Al2O3的方法制备Al单质,C项正确;N元素的氧化物对应的水化物 有HNO3、HNO2,Cl元素的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等,由于没有指 明哪种氧化物对应的水化物,故无法比较酸性强弱,D项错误。
题型分析
8
【解析】由题意可知,YZW为NaClO,因此Y为Na元素,Z为Cl元素,W为O元素,又 因为X与Z同族,所以X为F元素。原子半径应为Y>Z>W>X,A项错误;HF溶液的 酸性弱于盐酸,B项错误;ClO2的中心原子是Cl,分子中只存在Cl和O之间的极 性共价键,C项错误;标准状况下,W的单质O2和O3均为气体,X的单质F2也是气 体,D项正确。
题型分析
7
考向2 结合物质或元素的性质、用途进行推断
【真题示范】
例2 (2018年全国Ⅲ卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可
得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( D)。
A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同
题型分析
13
【针对训练】
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素
的原子序数之和为45。下列关系正确的是C( )。
A.最简单氢化物的沸点:W>X>Z
B.简单离子的半径:Y>Z
C.工业上常用电解熔融状态的Y2X3
的方法制备Y单质
Y
D.氧化物对应水化物的酸性:Z>W
WX Z
题型分析
题型分析
11
考向3 结合元素在周期表中的位置进行推断
【真题示范】
例3 (2019年全国Ⅱ卷,9)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元 素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是( D )。
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
题型分析
5
【针对训练】
(2020年河北省邯郸市高三下学期第一次模拟)化合物M的结构如图所
示,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的核外电
子数是Y的两倍。下列说法正确的是( C )。
A.简单离子的半径:W>Z>Y
B.最简单氢化物的沸点:W>X>Y
C.Y、W均能和Z形成两种化合物
D.W的单质不能溶于XW2
题型分析
10
【解析】Z是地壳中含量最多的元素,即Z为O元素;W是短周期中金属性最强的 元素,W是Na元素;只有Y和Z处于同一周期且相邻,四种元素的原子序数依次增 大,因此Y为N元素,X为H元素。电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原 子半径随着原子序数的增大而减小,因此原子半径大小顺序是 r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),故A项错误;Na的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH,NaOH属于强碱,故B项错误;同周期元素从左向右,非金属性逐渐增强,即O 的非金属性强于N,则氧化性O2(或O3)>N2,故C项错误;H、N、O可以组成HNO3和 NH4NO3,前者属于共价化合物,后者属于离子化合物,故D项正确。