1. 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L -1 NaOH 溶液的过程:该同学的错误步骤有( )A .1处B .2处C .3处D .4处2. 若20 g 密度为ρ g·cm -3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2,则溶液中NO -3的物质的量浓度为( )A.ρ400mol·L -1 B.20ρ mol·L -1 C.50ρ41mol·L -1D.25ρ41 mol·L -1 3. 只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是( )好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是 ( )A .溶液中c (Na +)=2c (SO 2-4)B.a2mol >沉淀的物质的量>0 C .沉淀的物质的量=a2molD .原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量>a2mol5. 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g ,则原硫酸的物质的量浓度为( )A.1 mol·L-1B.1.5 mol·L-1C.2 mol·L-1D.2.5 mol·L-16.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,则a与b的关系为()A.a=b B.a=2bC.2a=b D.a=5b7.300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62 g,在该溶液中加入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液300 mL,反应后溶液中SO2-4的物质的量浓度为()A.0.4 mol·L-1B.0.3 mol·L-1C.0.2 mol·L-1D.0.1 mol·L-18.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。
下列叙述中正确的是()①w=35a22.4Vρ×100%②c=1 000a22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)A.①④B.②③C.①③D.②④9.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出10.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为W,物质的量浓度为c mol·L-1,N A表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数:W=36.5 c/(1 000ρ)11.试回答下列问题。
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为m a________m b。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm -3HCl 的质量分数:36.5%①该浓盐酸中HCl 的物质的量浓度为______ mol·L -1。
②标准状况下,1.00 L 水(密度为1.00 g·cm -3)吸收________ L 的HCl 可制得上述浓盐酸。
12.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH 3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题:(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水?________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( ) A .烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B .定容时,俯视刻度线 C .定容时,仰视刻度线 D .移液时,有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g ,共配制100 mL 的溶液,取其中的20 mL ,经过一系列处理后,使N 转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L -1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0 mL ,则该样品中N 的含量为________。
[已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH 4)2B 4O 7+2HCl +5H 2O===2NH 4Cl +4H 3BO 3] 13.盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。
实验室以盐泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的实验过程如下: 29.0 g 盐泥――→①水,调成泥浆②稀硫酸调pH 为1~2――→③煮沸④过滤滤液Ⅰ―→滤液Ⅱ―→产品已知:①室温下K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-12。
②在溶液中,Fe 2+、Fe 3+、Al 3+从开始沉淀到沉淀完全的pH 范围依次为7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7。
③三种化合物的溶解度(S )随温度变化的曲线如图所示。
(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1~2以及煮沸的目的是_____________________。
(2)若室温下的溶液中Mg 2+的浓度为6.0 mol·L -1,则溶液pH ≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。
(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调溶液pH 约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是__________________,滤渣的主要成分是______________________。
(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO 4·7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________;②过滤,得沉淀;③________________;④蒸发浓缩,降温结晶;⑤过滤、洗涤得产品。
(5)若获得的MgSO 4·7H 2O 的质量为24.6 g ,则该盐泥中镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约为________(MgSO 4·7H 2O 的相对分子质量为246)。
14.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c 1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c 1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L -1。
(3)将物质的量浓度分别为c 2 mol·L-1和15c 2 mol·L -1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm -3,所得溶液的物质的量浓度________35c 2 mol·L -1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
专题突破答案1. 答案 C解析 第①步不能把NaOH 放在称量纸上称量;第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;第⑤步定容时应平视刻度线。
2. 答案 C 3. 答案 C 4. 答案 C解析 铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4,加入含a mol NaOH 的溶液后显中性,此时溶液中的溶质为Na 2SO 4,Cu 2+完全沉淀,A 项正确;n (CuSO 4)<a 2 mol ,故B 项正确,C 项错;由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2,故n (H 2SO 4)>a2 mol ,D项正确。
5. 答案 B解析 由镁铝合金到无水硫酸盐,固体增重的质量为SO 2-4的质量,则n (H 2SO 4)=n (SO 2-4)=(17.4-3) g 96 g·mol -1=0.15 mol ,故c (H 2SO 4)=0.15 mol 0.1 L =1.5 mol·L -1,B 对。
6. 答案 C解析 该溶液中,n (CuO)∶n (MgO)=m M (CuO )∶m M (MgO )=m 80∶m 40=1∶2,体积相同时,物质的量的比等于物质的量浓度的比,所以a b =n (CuO )n (MgO )=12,即2a =b ,故选C 。
7. 答案 D解析 n (Al 3+)= 1.62 g 27 g·mol -1=0.06 mol ,则n (SO 2-4)=0.09 mol ,加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2+0.03 mol ,反应后剩余SO 2-4 0.06 mol ,此时溶液的体积为600 mL ,因此c (SO 2-4)=0.1 mol·L -1。
8. 答案 D解析 ①w =a 22.4×17Vρ×100%=17a22.4Vρ×100%;②c =a 22.4V 1 000=1 000a 22.4V;③因为V mL水的质量大于V mL 氨水的质量,所以溶液的质量分数小于0.5w ;④所得溶液为NH 4Cl 和NH 3·H 2O 等物质的量的混合液,所以c (NH +4)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)。