第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。
（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na ＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。
【图1—11】NaCl 离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
实质 ：静电作用（包含吸引和排斥） 2.离子键的判断：（1）第IA 、ⅡA 族的活泼金属 元素之间所形成的化学键是离子键[Na 2O 、MgCl 2等]第ⅥA 、ⅦA 族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。
[(NH 4)2SO 4、NaOH 、NH 4Cl 、Mg(NO 3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；②离子半径：离子半径越小，离子键越 强。
4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na ＋ 、 Mg 2＋、 Al 3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl 离子键的形成：MgBr 2离子键的形成：（3）用电子式表示离子化合物：第三节 化学键 第2课时三维目标 知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
N 3– Mg N H O F Cl S2– F3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程 2．极性键与非极性键的判断 教具准备多媒体课件、投影仪 教学过程 [新课导入]二．共价键1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。
2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H 2、Cl 2、N 2、O 2、O 3、P 4 等。
（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子） （2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H 2O 、 CO 2 、SiO 2、 H 2S 、NH 3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO 3、H 2CO 3、H 2SO 4、HClO 、CH 3COOH 等。
3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强 。
4.用电子式表示共价键的形成：Cl 2、HCl 分子的形成（1）Cl 2 的形成： +（2）HCl 的形成 + H 5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。
结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物 质 H 2N 2CO 2H 2OCH 4CCl 4电子式 H H N N O C O H H H Cl结构式 H —H 、N N 、O C O 、 H —O —H 、 H —C —HCl C Cl ClH HCl ClCl ClH Cl Cl C O HH H共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。
共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。
（在不同种元素．．的原子间形成的共价键, 如：H—Cl ）【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------( AD )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( A )A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( C )4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D ）A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C ）A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。
过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。
教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]【知识拓展】两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子) (1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性A He、Ne 球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子AB HCl、NO 直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2B H2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4 正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。
例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。
2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。
③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（一般）越大。
[例1] 单质F2Cl2Br2I2相对分子质量---------------------------------------→（↑）分子间作用力----------------------------------------→（↑）熔点、沸点----------------------------------------→（↑）状态（气）（气）（液）（固）密度-----------------------------------------→（↑）[例2] 化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-----------------------------------------→（↑）分子间作用力------------------------------------------→（↑）熔点、沸点------------------------------------------→（↑）密度------------------------------------------→（↑）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。