物质的量的单位——摩尔
导入：P11第一自然段
宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克
设问：微观粒子如何计量
例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义）
1、物质的量
概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
计量对象：微观粒子或原子团
符号：n单位：摩尔mol
计量注意事项：微粒种类
国际规定：0.012Kg12C中所含碳原子数约为6.02*1023
第一节金属的化学性质
导入：本章介绍（内容、地位、功能、学习方法）
学习方法：1、物质认识路线（外线：金属单质——金属氧化物——金属氢氧化物——盐
内线：物质结构——性质——用途）2、金属对比掌握
第一课时
初中金属知识复习
金属元素存在及性质
存在形式：100多种，多数化合，少数游离（单质）地壳中含量（氧、硅、铝、铁….）
P33
1、混合物的分离、物质的提纯和鉴定，清除水中的污染物
第七课时离子反应知识点提升
一、电解质知识点拓展
1、电解质按导电环境细分
水溶液中能导电的电解质：酸、碱、盐
熔融状态能导电的电解质：强碱、盐、活泼金属氧化物
2、电解质溶液导电能力影响因素
溶液中离子浓度大小、离子所带电荷量——离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强
醋酸与石灰石
氢氧化镁与稀盐酸
有反应条件限制的离子方程式书写
物质的剂量限制
氢氧化钠与二氧化碳的反应
碱过量，二氧化碳过量离子方程式分别为
练习：碳酸钠与盐酸的反应（提示：盐酸与碳酸盐反应，先生成碳酸氢盐再生成二氧化碳）
反应要求限制（溶液恰好中和、某离子恰好完全沉淀）
硫酸氢钠与氢氧化钡反应
溶液恰好成中性、钡离子恰好完全沉淀的离子方程式分别为
盐：电离时生成的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物
辨析：酸式盐在水溶液、熔融状态下的电离
第二课时离子反应及其发生的条件
导入：P31
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
概念:电解质在溶液中的反应实质是——离子之间的反应
实验2-1现象、理论分析
实质：溶液中的硫酸根离子与钡离子之间发生了化学反应，生成了难溶性的硫酸钡沉淀
例：锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙与盐酸
盐酸与氢氧化钠、硝酸银
澄清石灰水与二氧化碳、盐酸、碳酸钠，石灰乳与盐酸
石灰石与盐酸、碳酸钠与澄清石灰水、碳酸钠与氯化钙、硫酸钠与氯化钡、氯化钠与硝酸银
练习：P34第9题作业：第10题
第四课时复杂离子方程式的书写
例：一水合氨与盐酸、与氯化镁，硫酸铵与氢氧化钡
第二章化学物质及其变化
知识与技能：物质的分类（分类法简介），两类化学反应(离子反应、氧化还原反应)
过程与方法：
情感态度与价值观
第一节物质的分类
第一课时物质的分类
导入：事物分类介绍(课本)
常见分类法
1、交叉分类法
概念、应用范围
2、树状分类法
概念，应用范围
利用该分类法对化学物质、化学概念分类
第二课时单质、氧化物、酸碱盐之间的相互转化关系
过程和方法：实验
导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质
二、混合物的分离和提纯
P5阅读
1、过滤和蒸发
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
粗盐的提纯
实验1-1和实验1-2
总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原
具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去
1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
物质所属：酸、碱、盐、部分活泼金属氧化物、水等
2、导电原因
电解质（水中或熔融电离）——自由移动阴阳离子（电场）——定向移动——导电
例：氯化钠水溶液导电
3、电离、电离方程式
概念
例：NaCl=Na++Cl-
盐酸、硫酸、硝酸电离
HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-
4、溶液、胶体、浊液比较
第二节离子反应
知识与技能：认识离子反应及相关概念（电解质、电离）
过程与方法
情感态度与价值观
第一课时酸碱盐在水溶液中的电离
一、酸碱盐在水溶液中的电=离
导入：离子反应重要性简介
导电实验：（1）盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇
（2）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体—加热熔化—
思考：电解质的判断、电离方程式的书写
例1：硫酸钠、氢氧化钙、磷酸、水、盐酸溶液、铁、二氧化碳、甲烷
属于电解质的有
2、写出硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氯化铵、碳酸氢钠、硫酸氢钠的电离方程式
4、从电离角度认识酸碱盐的本质及分类
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
类比酸的定义给出
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物
一、化学实验安全
化学实验安全涉及以下几个方面
1、遵守实验室规则
2、了解一些安全注意事项
3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法
4、污染物和废弃物的处理
具体详细知识word展示
（1）高中化学实验常用仪器
（2）高中化学常见的可能事故及处理方法
第二课时混合物的分离和提纯
知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验
导入：一、复习初三单质、氧化物、酸、碱、盐之间在水溶液中的反应
金属单质与酸和盐反应——锌与稀硫酸、铁与硫酸铜
氧化物
酸性氧化物与水、与碱——二氧化碳与水、与氢氧化钠
碱性氧化物与水、与酸——氧化钙与水、与盐酸
酸与碱、与碱性氧化物、与盐——盐酸与氢氧化钠、与氧化钙、与硝酸银
碱与酸性氧化物、与酸、与盐——氢氧化钙与二氧化碳、与盐酸、与碳酸钠
常见多元弱酸酸式酸根离子：HCO3-、HPO42-、H2PO4-等
它们与酸或碱反应的离子方程式分别为
四、离子推断问题
出发点：常见离子的性质、溶液的电中性
第三章金属及其化合物
知识与技能：钠、铝、铁、铜及其重要化合物
过程与方法：实验（观察、探究、分析、操作）、对比、信息收集、交流讨论
情感态度与价值观：认识金属及其化合物对人类生活的重要性
2、蒸馏和萃取
蒸馏
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验1-3
萃取
概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项
实验1-4
其他物质分离提纯及检测方法
结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量的单位——摩尔
知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算
2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子
0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少
1.204*1024个水分子的物质的量为多少
复习原子结构知识
例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少
例题4多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同
例题3质量相等的一氧化碳和二氧化碳，物质的量之比为多少，碳原子的物质的量之比为
，氧原子的物质的量之比为多少
例题4 12.4gNa2R含有Na+0.4mol则Na2R的摩尔质量为多少，R的相对原子质量为，含R的质量为1.6g的Na2R其物质的量为多少？
5、设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A、2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数为0.2NA
B、2g氢气所含的原子数为NA
C、17gNH3所含的电子数为10NA
D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量之比为16：1
6、已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定质量的D，现将16gA和70gB的混合物充分反应，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是多少？
例：p25实践活动
1、转化关系图
金属——碱性氧化物——碱——盐
非金属——酸性氧化物——酸——盐
2、各类化学物质通性
金属通性（与氧气、酸、盐）
氧化物（金属氧化物——碱性氧化物；非金属氧化物——酸性氧化物）
酸（指示剂、较活泼金属、碱、碱性氧化物、盐）
碱（指示剂、酸性氧化物、酸、盐）
盐（与酸、碱、盐）
第三课时分散系及其分类
写：写出反应的化学方程式
拆（该写方程）：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难容的物质、气体和水仍用化学式表示
易溶于水且易电离物质——可溶性强酸、强碱、盐
不电离或难电离物质：单质、氧化物、气体、难溶物、弱酸、弱碱等
微溶物：生成物不拆，反应物浓度小拆、大不拆
删：删去方程式两边不参加反应的离子
查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
可以用这样一个式子表示该过程
Ba2++SO42-=BaSO4
2、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
实验2-2 P32表
酸与碱发生中和反应的实质：由酸电离出来的H+和由碱电离出来的OH—结合生成了H2O
意义：（1）表示出了溶液反应的实质
（2）可以表示同一类型的反应
第三课时离子方程式的书写
相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少
例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？
第二课时摩尔质量