物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D.ΔH=ΔU+p ΔV2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/24. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？A. ΔS=0B. V=0C. ΔG=0D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-111. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的A. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度19. B( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(1) (1) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(2) (2) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(3) (3) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
2、(20分) 某抗菌素施于人体后在血液中的反应呈现一级反应。
如在人体中注射0.5克某抗菌素，然后在不同时间测其在血液中的浓度，得到下列数据：t (h)4 8 12 16 C A (血液中药含量mg/100ml)0.480.310.240.15lnc A -t 的直线斜率为-0.0979, lnc A,0=-0.14 (1) (1) 求反应速率常数。
(2) (2) 计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol 过冷水在-5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的ΔG , 并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃, 101.3kPa 下凝固热ΔH m,凝=-6.009J ·K -1·mol -1，水的平均热容为75.3 J ·K -1·mol -1, 冰的平均热容为37.6 J ·K -1·mol -1。
答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B二、1．(10分)A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
(4) (4) 绘出该二组分系统的示意相图，标出各相区相态，及自由度。
(5) (5) 分别指出80% A 和30% A 的系统从700℃冷却到300℃的过程的相变。
(6) (6) 画出49% A 的溶液的步冷曲线。
单相区为2、(20分射0.5lnc A -t A,0(3) (3) 求反应速率常数。
(4) (4) 计算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素浓度不低于0.37mg/100ml ，问需几小时后注射第二针。
解： 设c A,0为抗菌素开始浓度(1)反应速率方程积分形式 ktc c lnA0,A = lnc A =-kt+lnc A,0 斜率为-k=-0.0979 .k=0.0979h -1 (2)k 2ln t 21==7.08h(3)t=0时，ln c A = ln c A,0=-0.14t=1/kA 0,A c c ln=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h约需6.8小时后注射第二针。
3、(20分) 5mol 过冷水在-5℃, 101.3kPa 下凝结为冰，计算过程的ΔG , 并判断过程在此条件下能否发生。
已知水在0℃, 101.3kPa 下凝固热ΔH m,凝=-6.009J ·K -1·mol -1，水的平均热容为75.3 J ·K -1·mol -1, 冰的平均热容为37.6 J ·K -1·mol -1。
(2) H 2O(l) H 2O(s)n=5.00mol, n=5.00mol, t 1= -5℃ t 1= -5℃ p=101.3kPa p=101.325kPaH 2O(l) H 2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t 1= 0℃ t 1=0℃ P ˊ=101.3kPa p ˊ=101.3kPaΔH=ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3=1883-30045-940=-29102J ， ΔS 1=nC p,m,水lnT 1/T 2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J ·K -1， ΔS 2=ΔH m,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J ·K -1 ΔS 3=nC p,m,冰lnT 2/T 1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J ·K -1，ΔGΔG 1ΔG 3ΔG 3ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0wˊ=0,等温，等压，ΔG〈 0，水可以自动结冰。
1. ×2. √3. ×4. ×5. √6. ×7. √8. √9. ×10. √物理化学试题之二一、判断题。