湖北省黄石市第三中学2018届高三阶段性检测化学试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Si:28S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题共45分）选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.酒精的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B. CdSOi是盐，属强电解质，HI0 是弱酸，为弱电解质，血2。
7为酸性氧化物，而30是碱性氧化物，故B正确；C.氨水是溶液, 不是电解质也不是非电解质，A1心既能酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故C错误；D. NaO有强氧化性，易与水反应生成NaOH和氧气，生成的W0H再与酸反应生成盐和水，则NQ2O2不是碱性氧化物，故D错误；答案为B。
点睛：准确理解相关概念是解题关键，在水溶液中能完全电离为强电解质；在水溶液中不能完全电离为弱电解质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，特别注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
2.下列有关说法不正确的是A.空气中的臭氧含量高于10‘%会对人体健康造成伤害B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.液氨罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰D.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C【解析】A.臭氧有强氧化性，低空的臭氧是污染气体，空气中的臭氧含量高于10魄会对人体健康造成伤害，故A正确；B.二氧化硫有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期，故B正确；C.液氨的水溶液显碱性，不能被CaO的水溶液吸收，可选择喷洒稀的醋酸溶液，故C错误；D.高铁酸钾（K2FeOj有强氧化性，且其还原产物F&可与水作用生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮物，是--种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水，故D正确；答案为C。
3.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.常温下水电离出的c（0H_）=10_1mol/L的溶液中:Na\ C10\ Cl\ K+B.与铝反应放出的氢气的溶液中：Na'、C10\ SO产、LC.含有0. lmol/L 的溶液中:K\ Mg2\ S2\ N03D.pH=13 的溶液中：Na\ SO产、S2\ NO；【答案】D【解析】A.常温下水电离出的c（0H「）二105ol/L的溶液显酸性或碱性，C1CT和C「在酸性条件下易发生氧化还原反应生成氯气，而不能共存，故A错误；B.与铝反应放出的氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，而C10有强氧化性，能氧化T,而不能共存，故B错误；C. F/在溶液中能氧化萨而不能大量共存，故C错误；D.碱性溶液中,离子组Nal SO产、S2\ NO：,彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确；答案为D。
点睛：有隐含条件的离子共存：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如Cu2\ Fe:\ Fe2\ Mn0.；;②强碱性溶液中肯定不存在与戲［反应的离子，如Fe'l Fe2\ HCO「、NH4\ Al3+；③强酸性溶液中肯定不存在与生反应的离子，如HCO八CO：?、S2\ CHaCOO . AIO2；④氧化性的离子如Fe3\ Mn04\ CIO、NO；（H ）与还原性的离子如SH I\ F/等因发生氧化还原反应而不能共存。
4.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行下列实验，下列实验方法所对应的是呀方案和测量数据不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.用甲基橙作指示剂,发生Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021 ,根据HC1的物质的量可确定週g的含量，故A正确；B. CO?小含有水蒸气碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，故B错误；C.碳酸钠与过量的稀盐酸反应得NaCl,对根据最后蒸发结晶所得NaCl晶体的质量, 利用差量法计算碳酸钠的质量分数，故C正确；D.碳酸钠与过量的CaCb溶液反应得CaCOs 沉淀，可根据CaCOs沉淀质量直接计算碳酸钠的质量并计算质量分数，故D 正确；答案为B。
5.N A表示阿伏伽徳罗常数，下列有关叙述正确的是A.CH•占P彳的分子结构都是正四面体形，因此在M个CH.(分子或P4分子中都含有4N A个共价键B.lmol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC.92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6N AD. 6. 02X 1023个Fe，完全水解可以得到6. 02X 1023个氢氧化铁胶体粒子【答案】C【解析】A・lmol白磷中含6molP-P键,故NA个白磷分子中含6M个共价键,故A错误;B.氯气与Feb的反应:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,故1 mol FeL与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,故B错误；C.処和20“最简式相同为N02,计算92gN02中所含原子数二石寫X3XN,L6N,、,故C正确；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故得到的氢氧化铁胶粒个数小于 6.02X10"个，故D错误;答案为C。
6.下列反应的离子方程式正确的是A. NaHSO.,溶液与足量Ba (OH) 2溶液混合:2H++SO42~+Ba24+2OH=BaSO4 I +2H20B.向次氯酸钙溶液通入S02： :Ca2*+2C10 CaS03! +2IIC10C.Fe(0H)3 溶于氢碘酸:2Fe(0H)3+3H= Fe3++3H20D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba (OH) 2溶液混合：HCO3 >Ba2++OH_=BaCO3 I +H20【答案】D【解析】A. NaHSO.,溶液与足量Ba(0H)2溶液混合的离子反应为H^SO.^ +Ba^+OH —BaSO., I +H：O 故A错误；B.向次氯酸钙溶液中通入SO2,发生氧化还原反应生成硫酸钙，反应的离子方程式为:Ca2^+C10 +SO2+H2O—CaS04 I +2H^+C1 ,故B错误;B. Fe (OH) 3溶于氢碘酸,离子方程式为：2Fe (OH) 3+6H++2r=2Fe2++I2+6H20,故B错误;D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba (OH) 2溶液混合的离子反应为HCO3 +Ba2，+OH —BaC031 +也0,故D确；答案为D。
7.某无色溶液可能含有Na\ K\ NH,\ Mg2\ Cu2\ SO产、Cl\ Br\ COf冲的若干种,离子浓度均为0. lmol/L,往溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另収少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断正确的是A.无法确定原溶液中是否存在CLB.肯定存在的离子是S0广、Bp-,是否存在Na、K•需要通过焰色反应來确定C.若把Ba(NO3)2和H\()3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液屮离子的判断无影响D.肯定不存在的离子是Mg2\ Cu2\ SO广、CO广，是否含NH,另需实验验证【答案】C【解析】无色溶液中一定不含Cu笃往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无S0产，加足量氯水，无气体，则无CO产，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有B L,上层加硝酸顿和稀硝酸有白色沉淀，有SOF,无Mg2+,溶液屮一定含阳离子，且离子浓度都为0. lmol-L1,根据电荷守恒,一定含有NH；、Na\ K+, 一定不存在Cl ；A.根据电荷守恒，一定含有NH.「、Na\ K+, 一定不存在故A错误；B.肯定存在的离子为：S032\根据溶液电中性可知原溶液中N『、IC离子至少有一种存在，故B错误；C.加入Ba (N0Q2和1IWV溶液冃的是检验硫酸根离子，若改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断 无影响,故C 正确;D.分析可知肯定不存在的离子是MQ 、Cu 2\ SO 产、CO?', 一定含NHf, 故D 错误；故答案为C 。
点睛：把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，无色溶液中一定不含C 屮，往该 溶液中加入过量的阴cb 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无sor,加足量氯水，无气体, 则无co 产，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有险-，上层加硝酸顿和稀硝酸有白色沉淀， 有SO 产，无Mg2+,溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0. lmol-L 1.根据电荷守恒，一定 含有NH 「、Na\ K\ --定不存在Cl •滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯 水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
&下列常用的四种仪器装置，其屮使用方法不合理的是A. 装置甲：橡皮管的作用是使水顺利流下B. 装置乙：实验室用于制取氨气C. 装置丙：实验室除去二氧化碳中混有的氯化氢气体D. 装置丁：实验室用于制取氯气【答案】B【解析】A.产生气体导致分液漏斗中气体压强增大，促进水流下，所以装置II ：橡皮管的作 用是使水顺利流下，故A 正确；B.实验使用氯化鞍和盘氧化钙混合加热制氨气，单独加热氯 化鞍分解生成HC1和氨气，在低温下重新结合生成氯化讓，故B 错误；C.碳酸氢钠能溶解HC1 生成g,而不吸收CO2,则用饱和的碳酸氢钠溶液可除去CO?中混有的HC1气体，故C 正确； D.高猛酸钾常温下有强氧化性，能与浓盐酸反应生成氯气，故D 正确；答案为B 。
序号 甲乙丙装置图①C02 S02石灰水②C02 NHs CaCl 2③HC1CO2石灰水孰化链饱和2;讣1(1)需液曲語腹钾【答案】B【解析】①石灰水过量，甲和乙两种气体均为酸性氧化物，反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀, 一定有沉淀生成，故①选；②二氧化碳过量时与氨气反应生成碳酸氢钱，与氯化钙不反应，不生成沉淀，故②不选；③石灰水过量，乙为酸性氧化物，反应生成碳酸钙沉淀，一定有沉淀生成，但盐酸过量时，过量的酸能溶解沉淀，则无沉淀，故③不选；④硝酸的酸性大于碳酸，但酸性条件下二氧化硫与硝酸顿发生氧化还原反应生成硫酸顿沉淀，则有沉淀生成，故④选；⑤二氧化氮、二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，再与氯化锁反应生成硫酸锁沉淀, 则有沉淀生成，故⑤选；⑥只有在饱和的NaCl溶液里先通氨气至饱和，再通二氧化碳时才有碳酸氢钠晶体析出，否则不一定有沉淀，故⑥不选；答案为B。