泉州市2009秋《化学反应原理》模块水平测试1．（2009泉州水平测试）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属最有希望的新能源的是①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（2009泉州水平测试）下列属于强电解质的是A．Cu B．CH3COONH 4 C．H2S D．NH3·H2O3．（2009泉州水平测试）下列溶液一定呈酸性的是A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有较多H+的溶液C．pH＜7的溶液 D．滴加酚酞显无色溶液4．（2009泉州水平测试）在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大5．下列变化中属于原电池反应的是A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生6．（2009泉州水平测试）常温下，将VL0.10mol·L－1盐酸和VL0.06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．（2009泉州水平测试）已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的A．X的能量一定高于MB．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C．Y的能量一定高于ND．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．（2009泉州水平测试）常温下，下列溶液中c(H+)最小的是A．pH=4的H2SO4溶液 B．pH=3的CH3COOH溶液C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 D．c(H+)=1×10－3mol·L－19．下列说法正确的是A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变10．（2009泉州水平测试）水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动11．（2009福建质检）有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同12．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+484kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ·mol－1C．H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+242kJ·mol－1D．H2O(g)= H2(g) +O2 (g) △H=+242kJ·mol－113．（2009泉州水平测试）在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－114．在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B215．（2009泉州水平测试）有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B16．（2009泉州水平测试）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A．浓度B．压强C．温度D．催化剂17．（2009泉州水平测试）电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl218．（2004春季理综）有等体积、等pH的Ba(OH)2、、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1 C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V319．（2009泉州水平测试）下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．热的纯碱溶液易去油污20．（2009泉州水平测试）关于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是A．K =B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小21．（2009泉州水平测试）在AgCl沉淀中加过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论不正确的是A．加过量KI溶液充分反应后，K sp(AgCl)减小B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和I－的浓度之积等于K sp(AgI)C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+ 和Cl－的浓度之积小于K sp(AgCl)D．K sp(AgI)＜K sp(AgCl)22．（2009泉州水平测试）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）△H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。

请回答：⑴图中A点表示_______________________，a=__________。

⑵E a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。

该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为。

23．（2009泉州水平测试）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。

（1）A 、C 两点的反应速率的关系为A C （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）当反应处于B 状态时，v 正 v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v 正＜v 逆的是 。

（3）由D 状态转变为C 状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。

（4）欲要求使E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线达A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。

A ．从P 1无限缓慢加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1B ．从P 1突然加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1C ．从P 1突然加压至P 2，再由P 2突然降压至P 124．（2009泉州水平测试）常温下，下列四种溶液：①0.10mol ·L －1(NH 4)2SO 4 ②0.10mol ·L －1NH 3·H 2O ③0.10mol ·L －1CH 3COONH 4 ④0.10mol ·L －1NH 4 HSO 4。

请根据要求填空：⑴溶液①呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：__________________________。

⑵若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c (OH －)_____原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶实验测得溶液③的pH=7，则c (CH 3COO －)_________c (NH 4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑷上述四种溶液中，pH 最小的是（填序号）_________。

⑸上述四种溶液中，c (NH 4+)由大到小的顺序为（填序号）____________________。

⑹将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：____________。

25．（2009泉州水平测试）在一容积为2L 的密闭容器内加入0.2mol 的N 2和0.6mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0，反应中NH 3的浓度变化如下图：⑴根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH 3)为。

⑵该反应的化学平衡常数表达式K=_______________。

⑶反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为。

A．0.2mol·L－1 B．0.12mol·L－ 1 C．0.10mol·L－1 D．0.08mol·L－1⑷反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑸在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。