【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
一、中考化学方程式的计算
1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。

现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g
B ．6.2g
C ．8.8g
D ．10.6g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。

此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。

3
23222NaHCO Na CO +H O +CO 168
1066216.8g x ↑△固体减少的质量
16816.8g =62x
x=6.2g
2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。

反应的化学方程式为2Al 2O 3
通电 4Al ＋3O 2↑。

请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少
____？
【答案】2.04t
【解析】
【分析】
【详解】
解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 23
22Al O 4Al +3O 204
108x 1.08t
↑通电 204x =108 1.08t
x=2.04t
答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为
H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？
【答案】51吨
【解析】
【分析】
【详解】
解：设理论上需要H 2S 的质量为x
2
2S +H 342x
3t
H S ↓一定条件
34x =23t
x=51 t
答：理论上需要H 2S 51吨｡
4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）
【答案】18kg
【解析】
【分析】
【详解】
设消耗水的质量为x
2222H O
2H +O 36
32x 16kg
↑↑通电 36x =3216kg
x=18kg
答：消耗水的质量是18kg 。

5．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。

某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。

试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？
【答案】40% 12.25%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=
6464100%=100%=40%6432416160
⨯⨯++⨯。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160
x 40kg
2H O
+++⨯⨯ x 29840kg 2160
⨯=⨯ x=24.5kg
则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg
⨯。

6．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式
为:()22222CaO +2H O=Ca OH +2O ↑ ，当反应消耗掉150g 含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】44.4% 32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：
32100%44.4%40+32
⨯≈ (2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X 。

2
2222CaO +2H O=2Ca(OH)+O 144
32150g 96%X
↑⨯ 144150g 96%=32X
X=32g
⨯ 答：理论上可以制得氧气的质量为32 g 。

7．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g 氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g 恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g 。

请计算：
(1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。

【答案】10.7 16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g
(2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。

33
3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)
162.5107
X10.7g
↓
162.5X
=
10710.7g
X=16.25g
氯化铁溶液的溶质质量分数为16.25g
100%16.3% 100g
⨯≈。

答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。

8．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。

请计算：
（1）反应共生成气体的质量为_____。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】4.4g 11.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）20片该药品质量=
50g
×20=10g
100
片
片
，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的
质量=10g+46g-51.6g=4.4g；
（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。

3228458.544x y NaHCO +HCl =NaCl +H O +g
CO 4.4↑
84x =44 4.4g
，x=8.4g 58.5y =44 4.4g
，y=5.85g ； 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 5.85g 100%=11.7%8.4g+46.0g-4.4g
⨯ 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。

【点睛】
化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。

9．为了测定某铝样品（杂质不溶于水，也不参加反应）的纯度，将6 g 铝样品投入某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到100g 质量分数为16.4%的偏铝酸钠（NaAlO 3）溶液。

发生反应的化学方程式为：2222Al 2H O 2NaOH 2NaAlO 3H ++=+↑。

求： （1）铝样品的纯度为_____。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

_____（写出计算过程，结果保留至0.1%）
【答案】90% 8.4%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）解：设样品中铝的质量为x ，消耗氢氧化钠的质量为y ，生成氢气的质量为z 。

2222Al 2H O 2NaOH =
2NaAlO 3H 5480
1646x y
100g 16.4%z 54806164===x y z 100g 16.4%
+++⨯⨯↑
x=5.4g ，y=8.0g ，z=0.6g 所以铝样品的纯度为：5.4g 100%6g
⨯=90% 答：铝样品的纯度为90%。

（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：8.0g 100%8.4%100g+0.6g-5.4g
⨯≈ 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.4%。

10．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气
体。

（杂质不溶解，也不参加反应。

）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。

试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）
【答案】7.5克 5.5%
【解析】
【详解】
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，
3
2
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344
x y
3.3g 1007344==x y 3.3g
↑
解得x=7.5g ，y=5.475g
答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。

（2）所用盐酸的溶质质量分数为：106.7g 3.3g 10g
5.475g 100% 5.5%+⨯-≈ 答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。