稀溶液的依数性练习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol)7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）A． B．0.5 C． D．8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。
A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液9、下列水溶液渗透压最大的是（）。
A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OHC． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO410、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。
A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。
A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。
三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。
A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C13、已知质量分数为葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（）。
A．等渗溶液 B．高渗溶液 C．低渗溶液D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是（）。
A．水－冰平衡 B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大C．冰会融化而体积变小 D．无法判断15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（）A．溶液的π＝ kPa B．溶液的△p＝p o×0.1 C．溶液的沸点 D．以上均不对16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液浓度为1 mol·L-1，C 杯溶液质量分数为10%，已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（）。
A．C杯多 B．B杯多 C．A杯多 D．A杯等于B杯17、1 000 g水中溶解 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（）。
A．都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B．都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低C．食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D．葡萄糖水低于100℃，食盐水高于100℃18、若溶液的浓度都为 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl219、下面几种溶液：① mol·L-1 Al2(SO4)3，② mol·L-1CuSO4③ mol·L-1 NaCl④ mol·L-1尿素（CO(NH2)2）。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．①②③④ B．①③②④ C．④②①③ D．④②③①20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A．90 B．135 C．172 D．18021、在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）。
A．2% B．3% C．4% D．5%22、溶解3.24 g硫于40 g苯中，苯的沸点升高。
若苯的K b= K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（）。
A．S2 B．S4 C．S6 D．S823、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。
欲使其冰点下降至℃，则应在100 g水中加入甘油（A）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A． g B． g C． g D． g24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾，将溶液降温至产生500 g冰时的温度是（）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A．℃ B．℃ C．℃ D．℃25、测得人体血液的冰点降低值△T f=，已知水的K f= K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（）。
A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压27、下列溶液中凝固点最低的是（）。
A． mol的糖水 B． mol的糖水C． mol的甲醇水溶液 D． mol的甲醇水溶液28、1 mol蔗糖（C12H22O11）溶于3 mol水中，蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的（）。
A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道29、 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是（）。
A．NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3 B．Al(NO3)3＞NaCl＞ZnCl2C．ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D． Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl30、与 mol·kg-1的蔗糖（C12H22O11）水溶液（K b= K·kg·mol -1）沸点最接近的是（）。
A．100℃ B．℃ C．℃ D．℃三、填空题1、在讨论稀溶液通性沸点升高时，溶质必须是（）才能适合△T b＝K b b关系。
2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）。
3、蔗糖（C12H22O11）6.84 g，溶于50.0 g水中，溶液的质量摩尔浓度是（）。
4、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为－0.56℃，此溶液的质量摩尔浓度是（）。
5、纯奈（C10H8）1.28 g溶于100 g氯仿中，此溶液的质量摩尔浓度是（）。
它的沸点比纯氯仿高0.385℃，氯仿的沸点升高常数应是（）。
6、现有四种水溶液：（1） mol·L-1 KCl；（2） mol·L-1 C12H22O11；（3） mol·L-1 NH3；（4）mol·L-1 BaCl2。
按凝固点由高到低排列的顺序是（）。
7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度（），其温度改变值可以用（）关系式表示。
四、计算题1、 mLNaCl饱和溶液重 g，将其蒸干，得NaCl g，已知NaCl的分子量为，是计算该饱和溶液：（1）在该温度下的溶解度（g/100gH2O）（2）物质的量浓度（3）质量摩尔浓度（4）NaCl的摩尔分数浓度2、某浓度的蔗糖溶液在℃时结冰。
此溶液在℃时的蒸汽压为多少渗透压是多少（已知纯水在℃时的蒸气压为3130 Pa，水的K f= K·kg·mol -1）3、取2.50 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量180）溶解在100 g乙醇中，乙醇的沸点升高了（△T b）0.143℃，而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时，沸点升高了0.125℃，已知乙醇的K f= K·kg·mol -1，求：（1）该有机物的乙醇溶液△T f是多少并与△T b值相比较；乙醇的K b= K·kg·mol -1（2）在20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少4、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为 K，溶液的密度为1.085 g·cm-3。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。
（水的K f= K·kg·mol-1）5、将26.3 g CdSO4固体溶解在1000 g水中，其凝固点比纯水低 K，计算CdSO4在溶液中的离解百分数。
（水的K f= K·kg·mol-1）6、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射，若已知上述 dm-3葡萄糖盐水溶液含22 g葡萄糖，问其中应含食盐多少7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4的蒸汽压分别为 Pa和 Pa，这两种液体以等物质的量形成理想溶液时，求：（1）总蒸汽压；（2）与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl3的质量分数。