题目部分，(卷面共有25题,47.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共47.0分)1．(2分)电极 Tl 3+,Tl +/Pt 的电势为φ1$＝1.250 V,电极 Tl +/Tl 的电势 φ2$＝-0.336 V 则电极Tl 3+/Tl 的电势 φ3$为: ( )A 、 0.305 VB 、 0.721 VC 、 0.914 VD 、 1.568 V2．(2分)以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) A 、 玻璃电极是一种不可逆电极 B 、 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 C 、 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 D 、 玻璃电极是离子选择性电极的一种 3．(2分)反应 Cu 2+(a 1)─→Cu 2+(a 2), 已知 a 1>a 2, 可构成两种电池 (1) Cu(s)│Cu 2+(a 2)‖Cu 2+(a 1)│Cu(s) (2) Pt │Cu 2+(a 2),Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 1),Cu +(a ＇)│Pt这两个电池电动势 E 1与E 2的关系为： ( ) A 、 E 1＝E 2 B 、 E 1＝2 E 2 C 、 E 1＝12E 2 D 、 无法比较4．(2分)298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol ·kg -1的 Na 2S 溶液, 则电池的电动势将： ( ) Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)│Cu(s) A 、 升高 B 、 下降 C 、 不变 D 、 无法判断 5．(1分)已知 φ∃ (Zn 2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H +(a =1)＝Zn 2+(a =1)＋H 2(p ∃) ( )A 、 -0.763 VB 、 0.763 VC 、 0 VD 、 无法确定6．(2分)已知 φ∃ (Cl 2/Cl -)＝1.36 V, φ∃ (Br 2/Br -)＝1.07 V, φ∃ (I 2/I -)＝0.54 V, φ∃ (Fe 3+/Fe 2+)＝0.77 V 。

请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )A 、 只有 I - 能被 Fe 3+ 所氧化B 、 Br - 和Cl - 都能被 Fe 3+ 所氧化C 、 卤离子都能被 Fe 3+ 所氧化D 、 卤离子都不能被 Fe 3+ 所氧化 7．(2分)298 K 时,已知 φ∃ (Fe 3+,Fe 2+)＝0.77 V, φ∃ (Sn 4+,Sn 2+)＝0.15 V, 当这两个电极组成自发电池时,E ∃为： ( ) A 、 1.39 V B 、 0.62 V C 、 0.92 V D 、 1.07 V 8．(2分)在 298 K 时，浓度为 0.1 mol ·kg -1和 0.01 mol ·kg -1 HCl 溶液的液接电势为E J (1)，浓度为 0.1 mol ·kg -1和 0.01 mol ·kg -1 KCl 溶液的液接电势 E J (2)则： ( ) A 、 E J (1) = E J (2) B 、 E J (1) > E J (2)C、E J(1) < E J(2)D、E J(1) << E J(2)9．(1分)某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 12O2(g) ─→H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( )A、E1＝E2K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K210．(2分)有电池反应：(1) 12Cu(s) +12Cl2(p∃) ─→12Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1(2) Cu(s) + Cl2(p∃) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2则电动势E1/E2的关系是：A、E1/E2= 1/2B、E1/E2= 1C、E1/E2= 2D、E1/E2= 1/411．(2分)下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是：A、Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│AgB、Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│PtC、Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│PtD、Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag12．(2分)电池Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可简写作Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的：( )A、∆r Gm$，E∃均相同B、∆r Gm$相同，E∃不相同C、∆r Gm$不相同，E∃相同D、∆r Gm$、E∃均不相同13．(2分)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为：( )A、等于零B、E∃C、(RT/zF)ln K aD、不一定14．(2分)关于液体接界电势E J, 正确的说法是：( )A、只有电流通过时才有E J存在B、只有无电流通过电池时才有E JC、只有种类不同的电解质溶液接界时才有E JD、无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, E J总是存在15．(2分) 电池中使用盐桥的作用是： （ ） A 、使电池变成无液体接界的可逆电池 B 、基本消除电池中的液体接界电势 C 、消除电池中存在的扩散现象 D 、使液体接界电势为零16．(2分)使用盐桥，将反应Fe 2++Ag + = Fe 3++Ag 设计成的自发电池是： （ ） A 、Ag(s)|Ag +||Fe 3+,Fe 2+|PtB 、Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe 3+,Fe 2+|PtC 、Pt|Fe 3+,Fe 2+||Ag +|Ag(s)D 、Pt|Fe 3+,Fe 2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)17．(2分)在用对消法测定可逆电池电动势时,通常必须用到: ( )A 、 标准氢电极B 、 甘汞电极C 、 标准电池D 、 活度为 1 的电解质溶液 18．(2分)下列电池中哪个的电动势与 Cl - 离子的活度无关？ ( ) A 、Zn │ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt B 、 Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt C 、 Hg │Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag D 、 Pt │H 2(g)│HCl(aq)│Cl 2(g)│Pt19．(2分)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg 2Cl 2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） A 、2Ag(s)+Hg 22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag + B 、2Hg+2Ag + = 2Ag +Hg 22+ C 、2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg 2Cl 2 D 、2Ag+Hg 2Cl 2 = 2AgCl +2Hg20．(2分)满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） A 、电池内通过较大电流 B 、没有电流通过电池 C 、有限电流通过电池D 、有一无限小的电流通过电池21．(2分)电池可逆对外作电功时, 热效应Q R 的表示式为： （ ） A 、 Q R =∆r H mB 、 Q R =zFT p TE )(∂∂ C 、 Q R =zEF p TE )(∂∂D 、 Q R =∆r H m +∆r G m22．(2分)把插在AgNO 3(1.0 mol ·kg -1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO 3)2(1.0 mol·kg -1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为： （ ） [设活度系数均为1，E ∃(Ag +|Ag) = 0.80 V ，E ∃(Cu 2+|Cu) = 0.34V ] A 、 1.14 V B 、 0.46 V C 、 - 1.14 V D 、 - 0.46 V 23．(1分)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) A 、 ∆H = Q B 、 ∆H < Q C 、 ∆H > QD、∆H与Q的关系不定24．(2分)有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为W，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为：( )A、1.5 V W kJB、7.5 V W kJC、1.5 V 5W kJD、7.5 V 5W kJ25．(2分)已知φ∃ (Cl2,Cl-) = 1.3595 V，下列反应12Cl2(p∃) +12H2(p∃) = H+ (pH=0, γ (H+)=1) + Cl-(γ(Cl-)=1)的∆r G m值为：( )A、-131.2 kJ·mol-1B、131.2 kJ·mol-1C、-12.60 kJ·mol-1D、-262.4 kJ·mol-1====================答案====================答案部分，(卷面共有25题,47.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共47.0分)1．(2分)[答案]B2．(2分)[答案]D3．(2分)[答案]C4．(2分)[答案]B5．(1分)[答案]B6．(2分)[答案]A7．(2分)[答案]B8．(2分)[答案]B9．(1分)[答案]C10．(2分)[答案]B11．(2分)[答案]C12．(2分)[答案]B13．(2分)[答案]A14．(2分)[答案] D15．(2分)[答案] B16．(2分)[答案] C17．(2分)[答案] C18．(2分)[答案] B19．(2分)[答案] D、20．(2分)[答案] D21．(2分)[答案] B22．(2分)[答案] B23．(1分)[答案] B24．(2分)[答案] C25．(2分)[答案] A。