第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题(说法对否):1．1.当系统的状态一定时,所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2．2.体积就是广度性质的状态函数;在有过剩NaCl(s) 存在的饱与水溶液中,当温度、压力一定时;系统的体积与系统中水与NaCl的总量成正比。
3．3.在101、325kPa、100℃下有lmol的水与水蒸气共存的系统, 该系统的状态完全确定。
4.一定量的理想气体,当热力学能与温度确定之后,则所有的状态函数也完全确定。
5.系统温度升高则一定从环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。
6.从同一始态经不同的过程到达同一终态,则Q与W的值一般不同,Q + W的值一般也不相同。
7.因Q P= ΔH,Q V= ΔU,所以Q P与Q V都就是状态函数。
8.封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9.对于一定量的理想气体,当温度一定时热力学能与焓的值一定,其差值也一定。
10.在101、325kPa下,1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体,那么由于过程等温,所以该过程ΔU = 0。
11.1mol,80、1℃、101、325kPa的液态苯向真空蒸发为80、1℃、101、325kPa的气态苯。
已知该过程的焓变为30、87kJ,所以此过程的Q = 30、87kJ。
12.1mol水在l01、325kPa下由25℃升温至120℃,其ΔH= ∑C P,m d T。
13.因焓就是温度、压力的函数,即H = f(T,p),所以在恒温、恒压下发生相变时,由于d T = 0,d p = 0,故可得ΔH = 0。
14.因Q p = ΔH,Q V = ΔU,所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
15.卡诺循环就是可逆循环,当系统经一个卡诺循环后,不仅系统复原了,环境也会复原。
16.一个系统经历了一个无限小的过程,则此过程就是可逆过程。
17.若一个过程中每一步都无限接近平衡态,则此过程一定就是可逆过程。
18.若一个过程就是可逆过程,则该过程中的每一步都就是可逆的。
19.1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2,则系统所做的功为。
20.气体经绝热自由膨胀后,因Q = 0,W = 0,所以ΔU = 0,气体温度不变。
21.(∂U/∂V)T = 0 的气体一定就是理想气体。
22.因理想气体的热力学能与体积压力无关,所以(∂U/∂p)V = 0,(∂U/∂V)p = 0。
23.若规定温度T时,处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零,那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
24.已知CO在298、15K时的与0℃到1000℃的热容C p,m,则CO2在1000K2时的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298、15K) + ∫C p,m d T 。
25.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环= 100kPa)绝热膨胀达平衡,则末态温度不变。
26.当系统向环境传热(Q < 0)时,系统的热力学能一定减少。
27.在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH = Q p = 0。
28.对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程,W R= ΔU = n C V,mΔT,W= ΔU = n C V,mΔT,所以W R = W Ir。
Ir二、单选题:水溶液置于绝热箱中,插入两个铜电1．1.如图,将CuSO4极,以蓄电池为电源进行电解,可以瞧作封闭体系的就是:(A) 绝热箱中所有物质 ; (B) 两个铜电极 ;水溶液。
(C) 蓄电池与铜电极 ; (D) CuSO42.体系的下列各组物理量中都就是状态函数的就是:(A) T,p,V,Q ; (B) m,V m,C p,∆V ;(C) T,p,V,n ; (D) T,p,U,W。
3.x为状态函数,下列表述中不正确的就是:(A)(A)d x为全微分 ;(B) 当状态确定,x的值确定 ;(C) ∆x= ∫d x的积分与路经无关,只与始终态有关;(D) 当体系状态变化,x值一定变化。
4.对于内能就是体系状态的单值函数概念,错误理解就是:(A) 体系处于一定的状态,具有一定的内能 ;(B) 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ;(C) 状态发生变化,内能也一定跟着变化 ;(D) 对应于一个内能值,可以有多个状态。
5.5、理想气体向真空膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功:(A) W > 0 ; (B) W = 0 ;(C) W < 0 ; (D) 无法计算。
6.在一个绝热刚瓶中,发生一个放热的分子数增加的化学反应,那么:(A)(A)Q > 0,W > 0,∆U > 0 ;(B)(B)Q = 0,W = 0,∆U < 0 ;(C)(C)Q = 0,W = 0,∆U = 0 ;(D) Q < 0,W > 0,∆U < 0 。
7.对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:(A) Q ; (B) Q + W ;(C) W (当 Q = 0 时) ; (D) Q (当 W = 0 时) 。
8.下述说法中,哪一种不正确:(A) 焓就是体系能与环境进行交换的能量 ;(B) 焓就是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ;(C) 焓就是体系状态函数 ;(D) 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等 。
9.在等压下,进行一个反应 A + B C,若∆r H m > 0,则该反应一定就是:(A) 吸热反应 ; (B) 放热反应 ; (C) 温度升高 ; (D) 无法确定。
10.一定量的单原子理想气体,从 A 态变化到 B 态,变化过程不知道,但若 A 态与 B 态两点的压强、体积与温度都已确定,那就可以求出:(A) 气体膨胀所做的功 ; (B) 气体内能的变化 ;(C) 气体分子的质量 ; (D) 热容的大小 。
11.某高压容器中盛有的气体可能就是O 2、Ar 、CO 2、NH 3中一种,在298K 时由5dm 3 绝热可逆膨胀到6dm 3,温度降低21K,则容器中的气体就是:(A) O 2 ; (B) CO 2 ; (C) NH 3 ; (D) Ar 。
12.下述说法中,哪一种正确:(A) (A) 热容C 不就是状态函数 ;(B) (B) 热容C 与途径无关 ;(C) (C) 恒压热容C p 不就是状态函数 ;(D) 恒容热容C V 不就是状态函数 。
13.热力学第一定律仅适用于什么途径:(A) (A) 同一过程的任何途径 ;(B) (B) 同一过程的可逆途径 ;(C) (C) 同一过程的不可逆途径 ;(D) 不同过程的任何途径 。
14.如图所示,Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C →A = c (J) ,那么 W A →C 等于多少:(A) (A) a - b + c ;(B) (B) -(a + b + c ) ;(C) (C) a + b - c ;(D) a + b + c 。
15.如图所示,理想气体由状态1变化到状态2,则该过程的:(A) (A) T 2 < T 1 ,W < 0,Q < 0 ;(B)(B)T2 > T1 ,W < 0,Q > 0 ;(C)(C)T2 < T1 ,W > 0,Q < 0 ;(D) T2 > T1 ,W > 0,Q > 0 。
16.非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述就是正确的:(A)(A)Q = 0,∆H = 0,∆p < 0 ;(B)(B)Q = 0,∆H < 0,∆p < 0 ;(C)(C)Q > 0,∆H = 0,∆p < 0 ;(D) Q < 0,∆H = 0,∆p < 0 。
17.一种实际气体,其状态为pV m = RT + αp(α < 0),该气体经节流膨胀后:(A) 温度升高 ; (B) 温度下降 ;(C) 温度不变 ; (D) 不能确定温度如何变化。
(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,18.1 mol H2那么终态温度T2 与内能变化∆U分别就是:(A) 562K,0 kJ ; (B) 275K,-5、49 kJ ;(C) 275K,5、49kJ ; (D) 562K,5、49 kJ 。
19.n mol理想气体由同一始态出发,分别经 (1)等温可逆;(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态,以H1与H2分别表示(1)与(2)过程终态的焓值,则:(A) H1 > H2 ; (B) H1 < H2 ;(C) H1 = H2 ; (D) 上述三者都对。
20.如图,A→B与A→C均为理想气体变化过程,若B、C在同一条绝热线上,那么∆U AB与∆U AC的关系就是:(A) ∆U AB > ∆U AC ; (B) ∆U AB < ∆U AC ;(C) ∆U AB = ∆U AC ; (D) 无法比较两者大小。
21.理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时,环境对体系所做功的绝对值比较: (A) W T > W i ; (B) W T < W i ; (C) W T = W i ; (D) 无确定关系。
22.一定量的理想气体,经如图所示的循环过程,A→B为等温过程,B→C等压过程,C→A为绝热过程,那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于:(A) B→C的内能变化 ; (B) A→B的内能变化 ;(C) C→A的内能变化 ; (D) C→B的内能变化。
23.范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将:(A) 不变 ; (B) 升高 ;(C) 降低 ; (D) 不能确定。
24.某气体的状态方程服从p(V m - b) = RT,其中b为常数,则为:(A) 大于零 ; (B) 小于零 ;(C) 等于零 ; (D) 不能确定。
25.反应 C(石墨) + ½OCO(g),∆H(298K) < 0,若将此反应放2于一个恒容绝热容器中进行,则体系:(A)(A)∆T < 0,∆U < 0,∆H < 0 ;(B)(B)∆T > 0,∆U = 0,∆H > 0 ;(C)(C)∆T > 0,∆U > 0,∆H > 0 ;(D) ∆T > 0,∆U = 0,∆H = 0 。