奥林匹克化学竞赛初三教程一、选择题：1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ）A ．用放大镜或显微镜观察B ．将矿泉水同直流电C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发D ．向矿泉水中滴加石蕊试液2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ）A ．稀有气体原子B ．非金属原子C ．阴离子D ．阳离子3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ）A ．卡文迪许B ．拉瓦锡C ．普利斯特里D ．戴维4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ）A ．磷是生物的营养元素，不必除去B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。

重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ）A ．重氢原子核外有2个电子B ．重氢分子相对分子质量为2C ．重水的式量为20D ．重氢原子核内有2个质子6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ）A ．O 2、CH 4B ．CO 2、CH 4C ．CH 4、H 2D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1.64∶1D ．1.58、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ）A ．2.17gB ．6.51gC ．325.5gD ．3.255g9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数为……………………………………………………………………………………………………………（ A ）A ．%8000300AB A -B ．%1606A B A -C ．%6040BA - D ．%160060AB A -10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。

若在常温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ）A ．85gB ．23.8gC ．17gD ．8.5g11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ）A ．32.00%B ．28.65%C ．19.56%D ．2.14%12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ）A ．CaCO 3和稀HClB ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3D ．NaHCO 3和HCl13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ）A ．4mn 倍B ．2（m+n ）倍C ．2mn 倍D ．2倍14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ）A ．生成（b-a ）g 铜B ．生成64g 铜C．所得溶液的质量等于（a+b）g D．所得溶液的质量小于（a+b）g15、已知铋元素的化合价可表现为+3或+5价。

锗酸铵（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素（Ge）为+4价。

BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是……………………………………（D）A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O1216、室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。

取50gA和B的混合物溶于100g热水，然后冷却至室温。

若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为……………………………………（D）A．大于10% B．大于20% C．大于40% D．大于60%17、t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时析出5.8gNaOH·H2O晶体。

再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH·H2O晶体。

则t℃时无水NaOH的溶解度约为…………………………（C）A．483.3g B．61.5g C．133.3g D．333.3g18、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）。

下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是………………………………（D）A．20℃时乙的溶解度比甲的大B．80℃甲的溶解度比乙的大C．温度对乙的溶解度影响较大D．温度对甲的溶解度影响较大19、密度为0.9g/cm3的氨水，溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数……………………………………………………………………………………………………（C）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定20、下列关于酸性氧化物的说法中，正确的是…………………………………………………………（D）A．常温下都呈气态B．都能跟碱作用，生成盐和水C．都能溶于水D．都能跟水反应，生成相应的酸21、红药水和碘酒都是常见的外用消毒液，但二者混合涂抹伤口反而会对人造成毒害，这是因为它们相互作用生成了有毒的………………………………………………………………………………………（B）A．AgI B．HgI2C．I2D．HI22、由铁、镁、铝、碳四种元素组成的合金20g，跟足量的稀HCl和稀H2SO4分别反应后，生成的氢气质量可能分别为………………………………………………………………………………………………（D）A．1g、2g B．1g、0.5g C．4g、4g D．2g、2g23、下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况，收集这些数据是为了研究一些问题。

下列问题中，不能属于该项研究的是………………………………………………………………（B）A．鱼有时游到湖面水中将嘴伸出湖面进行呼吸的理由是什么？B．水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么？C．浮游植物主要在近水面处生长的原因是什么？D．湖泊中的溶解氧主要来自空气中的氧气吗？二、填空题：1、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D 30g。

若增加A 10g，则反应停止后，原反应物只余C。

通过计算回答：⑴第一次反应停止后，剩余B 6g。

⑵第二次反应后，剩余C5g。

⑶反应中B与C的质量比是3∶2。

2、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、氮气、二氧化硫和水，反应中化合价升高与化合价降低的原子个数比是2∶3。

3、常温下，A和B是两种常见气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），混合后经分析知其含碳和氧两种元素，而且无论A和B的分子个数以何种比例混合，氧元素和碳元素的质量比总大于8∶3。

由此确定A的化学式为CO2，B的化学式为O2。

若上述混合气体中，氧、碳质量比为8∶1，则混合气体中A 和B 的分子个数比是 1∶2 。

4、有四组物质：①MgO 、CaO 、CO 2、Fe 2O 3；②Zn 、Al 、Fe 、Cu ；③H 3PO 4、H 2O 、HNO 3、H 2SO 4；④NO 、CO 2、O 2、CO 。

上述各组中均有一种物质在性质、类别等方面与众不同。

这四种物质依次是 CO 2 、 Cu 、 H 2O 、 O 2 。

它们相互反应可生成一种物质，反应的化学方程式为 2Cu+O 2+CO 2+H 2O →C u 2(O H )2C O 3 。

5、A 、B 、C 三种物质，由以下阴、阳两种离子中各一种构成（每种离子只能选用一次）。

阳离子：Na ＋、Cu 2＋、Ba 2＋，阴离子：OH ―、SO 42―、Cl ―。

现进行实验，结果如下：⑴A 、B 的溶液混合后，无沉淀无气体产生；⑵B 、C 的溶液混合后，出现蓝色沉淀；⑶A 、C 的溶液混合后，出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，静置后上层为无色溶液。

则三种物质的化学式为：A Na 2SO 4 、B CuCl 2 、C B a (O H )2 。

三、简答题：1、无色气体G ，在通常情况下，密度约是空气的3倍左右，易溶于水。

将该气体通入试管中，因与氧气发生氧化反应而变色，写出实验室收集该气体可能的两种合理方案（扼要写出收集原理及简单操作。

每个方案的字数不超过40字）方案一： 向上排A 气法（A 气体是密度下的、不于G 反应的气体） ；方案二： 排B 液体集气法（液体B 不与G 反应，也不溶解B ） 。

2⑴连接上述装置的正确顺序是（填写各接口的字母）。

（N ）接（L ）（M ）接（J ）（K ）接（H ）（I ）接（F ）（G ）接（D ）（E ）接（B ）（C ）接（A ）⑵操作中NaHCO 3溶液的作用是 吸收HCl 气体 。

⑶实验中起干燥作用的质量是 浓硫酸和无水硫酸铜 。

⑷实验中NaOH 溶液的作用是 吸收CO 2气体 。

Ca(OH)2溶液的作用是 证明氧化产物是CO 2气体 。

⑸实验中生成CO 的化学方程式是 C+CO 2−−→−高温2CO 。

3、实验设计：自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO 4，它不溶于任何酸、碱和水。

纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用。

课外活动小组的同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡。

（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如图：` `按要求填空：⑴在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？答： C 、S 。

⑵写出步骤②中A 中的溶质的化学式： BaCl 2 。

⑶写出利用A 溶液制硫酸钡的化学方程式： BaCl 2+Na 2SO 4→BaSO 4↓+2NaCl 。