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化学必修一(鲁科版)课后答案

化学必修一(课后习题) 第一章 第一节(8页) 1.C 2.D 第二节(18页) 1.(1)B (2)氧气、水蒸气;煤油。 (3)钠与硫酸铜溶液反应时,先是钠与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,后是NaOH与CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4,而不发生生成铜的置换反应。总反应的化学方程式为2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑。 2. (1)B (2)先变红,后褪色。 第三节(26页) 1`6.02×1020 个 2`(1)1×10-6 mol (2)2×10-6 mol 1.204×1018 3` 2×10-3mol/L 500 L 4` 不相等。第二种情况下碳酸钠溶液的浓度为1mol/L。对于第一种情况,所得溶液体积大于1L ,其浓度小于1mol/L。 5`一定条件下: CO + 2H2→CH3OH ① 1个CO + 2个H2→1个CH3OH ② NA个CO + 2NA个H2

→NA个CH3OH

③ 1mol CO + 2mol H2→1mol CH3OH ④ 28g CO + 4g H2→32g CH3OH ⑤ 在同温同压下,且温度高于甲醇沸点时: 1L CO + 2L H2→1L CH3OH 6`1.204×1023 个 本章自我测评(28页) 1` 4Na+O2=2Na2O; Na2O+H2O=2NaOH; 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 2` (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO 3`略 4` D 5`(1) 0.050 L; 0.050 L。 (2)知道某溶液的物质的量浓度,取用一定体积的溶液,就知道了其所含溶质的物质的量,进行化学计算十分方便。 (3) ①40g ②abdcfe ③天平,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,250ml容量瓶

第二章 第一节(38页) 1`(1)碱性氧化物 (2) CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)生石灰还可以与酸(如盐酸)、酸性氧化物(如二氧化碳)发生反应。CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3 (4)不能长期持续的做干燥剂,因为生石灰逐渐的与水发生反应,完全反应后生成的氢氧化钙没有吸水作用。 (5)浓硫酸也可以做干燥剂,因为它有吸水性。

2`(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3

等。

(2)游离态、化合态。 (3)单质;Na;氧化物;Na2O、Na2O2;碱:NaOH;盐:Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。 Na2O NaOH→Na2CO3 (4)Na→ → Na2O2 Na2CO3→NaCl 4Na+O2=2Na2O;2Na+O2点燃Na2O2;Na2O+H2O = 2NaOH;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑;Na2O+CO2 = Na2CO3;2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2↑;2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑。 (5)钠的“家族”。 3`BD 4`(1)1~100nm。 (2)方法1:取一支U型管,加入适量制得的胶体,两端分别插入石墨电极,通直流电,如有“电泳”现象,则证明是胶体;方法2:取一支试管,加入适量制得的胶体,然后加入适量盐溶液,如出现红褐色沉淀,则证明是胶体。 (3)因为胶体分散质微粒带同种电荷,相互排斥,而使胶体相对比较稳定。但用玻璃棒搅拌时,微粒运动加剧,相互碰撞的机会明显增多,许多小微粒就相互结合成较大的颗粒,于是就发生了“聚沉”,得不到胶体。如果加入大量FeCl3溶液,胶体分散质微粒对氯离子的吸附增强,中和了它原来带的正电荷,破坏了胶体稳定的因素,因而也发生了“聚沉”,得不到胶体。

第二节(47页) 1`(1)氯化钠、氯化钾、硫酸、硝酸钾等 (2)KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-;AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。 (3)Ag+ + Cl- = AgCl↓ (4)NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 (5)略 2`(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ (2) H+ + OH- = H2O (3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 3`(1)c(H+)=0.2 mol·L-1 (2)c(OH-)=0.1mol·L-1 4` Ag+ + Cl- = AgCl↓ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

第三节(57页) 1`序号 是否为氧化还原反应 氧化剂 还原剂 (1) 不是 (2) 是 O2 CH4 (3) 不是 (4) 是 KMnO4 KMnO4 (5) 是 Fe3+ Cu 2` (1) +1 氧化性 (2) C 3`(1) C (2) B 4`(1) B (2) B (3) D (4)①配成溶液,经脱色处理后,向其中加入KSCN溶液。 ②与维生素C同服等。 5`(1)该反应属于氧化还原反应,氧化剂为二氧化锰,还原剂为氯化氢。 (2)参加反应的氯化氢为2mol;被还原的氯化氢为1mol。 本章自我测评(59页) 1`(1) Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 2`(1)AC (2)BC (3)AB (4)C 3`(1) KSCN 溶液变成血红色 (2)2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

(3)A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2

B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl3

4` (1)HNO3 , FeSO4 Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O

(2) HNO3 N 第三章 第一节(71页) 1`碳单质的多样性-----------金刚山、石墨、C60 含碳化合物的多样性-------无机物:CO CO2 有机物:葡萄糖等有机物 碳转化的多样性----------大气中的CO2→植物→动物→→ 碳及其化合物应用的多样性-动植物遗骸→煤和石油 2` (1)温室效应 (2)地球表面温度升高 (3)减少了植物通过光合作用对二氧化碳的吸收 (4)减少含碳化合物的燃烧,开发清洁能源,大量植树造林 3`略 4`(1) 稳定 氧 还原性 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5` (1) CaCO3 CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH (2) 石灰石 →(HCl)→CaCl2→(Na2CO3) 不需要高温条件,步骤简单 (3)加入盐酸,看是否产生气泡。 6` (1) D (2) 加热固体至没有气体产生为止 7` (1)让三种物质分别在一定条件下与氧气反应,然后检验生成产物。 (2)可以 (3)(4)略 第二节(83页) 1` (1)A (2)AB (3)BC (4)D

高温 2` (1) 化学方程式 氧化剂 还原剂 N2 + 3H2 2NH3 N2 H2

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 NH3

2NO + O2 === 2NO2 O2 NO

3NO2 + 2 H2O === 2HNO3 + NO NO2 NO2 N2 + O2 2NO O2 N2 (2) 氮气 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 3` (1)21.21% (2) A (3) 加热硫酸铵,用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。 第三节(93页) 1` (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A 2` S + O2 SO2 Fe + S FeS 3` (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3

H2O + SO3 H2SO4 2H2SO3 + O2 ===== 2H2SO4

△ △ 催化剂 △

高温、高压 催化剂 高温 催化剂

放电 催化剂 400℃

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