反应物
变化特点
生成物
还原剂 失、高、氧 氧化产物 氧化剂 得、低、还 还原产物
阅读第一节并完成下列问题:




在中学阶段重要的氧化剂、还原剂有 哪些？ 氧化性、还原性与化合价的关系如何？ 氧化性、还原性强弱的判断依据有哪 些？ 氧化还原反应的一般方向是？ 学会用单线桥描述氧化还原反应（举 三例）
一般只作氧化剂的：
F2、O2、O3、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 Fe3+、Cu2+、H+ …
一般只作还原剂的：
K、Na、Mg、S 、I 、Cl 、NH3 …
2-
-
-
既作氧化剂又可作还原剂的：
HCl、H2S … 或Cl2、Br2、CO、Fe2+、SO2 …
氧化性、还原性强弱的判断方法：
1、依据元素周期表：卤素单质间的置换、H2S与 O2、 H2S与Cl2等 2、依据金属活动性顺序表：Fe与CuSO4、铝热反 应、
第三单元 化学反应中 的物质变化和能量变化
复习：有关氧化还原反应


五对概念：氧化剂与还原剂；氧化性 与还原性；被还原与被氧化；还原反 应与氧化反应；还原产物与氧化产物。 用双线桥描述氧化还原反应(举三例） 如何判断一个反应是否是氧化还原反 应？
氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是 反应前后元素的化合价发生了变化。我们判 断某反应是否为氧化还原反应可根据反应前 后元素的化合价是否发生了变化这一特征。 氧化还原反应中的概念一般是成对出现的， 理清概念是解决问题的关键。
中学常见的氧化剂：
1、非金属性较强的单质：X2、O2、O3、S…
2、元素处于较高价态的化合物：KClO3、 KMnO4、浓H2SO4、HNO3、MnO2、NO2 … 3、高价阳离子：Fe3+、Cu2+、H+ …
4、过氧化物：Na2O2、H2O2 …
5、其它：HClO、漂白粉、银氨溶液酸碱性： Na、 Mg与H2O
4、依据物质的浓度大小：Cu与稀、浓H2SO4； MnO2与稀、浓HCl
5、依据反应条件：浓盐酸与二氧化锰、 高锰酸钾
6、依据反应的剧烈程度：铜与稀、 浓硝酸 7、依据化合价：Fe3+与Fe粉 8、依据电化学原理：Zn-Cu原电池
9、依据生成物的价态高低：铁与氧气、 氯气、硫磺
氧化剂与还原剂相遇不一定会发 生氧化还原反应。 氧化还原反应的一般方向： 强氧化剂+强还原剂=弱氧化性物 质+弱还原性物质
高考主要考查点为：
1、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
2、计算电子转移的数目。 3、判断反应是否属于氧化还原反应。 4、比较氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的强弱。 5、氧化还原反应方程式的配平。 6、依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒等解决一 些计算型问题。
中学常见的还原剂：
1、金属性较强的单质：Na、Fe、Al、 Zn….. 2、元素处于较低价态的化合物：CO、 H2S、SO2、HCl、NO、FeSO4、HI、 Na2SO3 、 ……..
3、某些非金属单质：C、S、P、Si、 H2 …
类别 单质 化 合
氧化物
（过氧化物）
氧化剂
还原剂
含氧酸
物
无氧酸 盐
10、依据反应方程式
生活、生产中的氧化还原反应：
1、工业：金属冶炼、制造硫酸、石油化工中 的催化加氢（去氢）、链烃氧化、环氧树脂的 合成… 2、农业：植物的光合作用、呼吸作用、土壤 里肥料的变化… 3、生活：干电池、蓄电池的工作原理、人的 生命运动、煤、石油等燃料的利用… 4、危害：食品腐败变质、森林火灾、橡胶老 化、钢铁锈蚀…
X2、O2、O3、S Na、Fe、Al、Zn H2 MnO2、NO2 CO、SO2 Na2O2、H2O2 H2SO3 H2SO4、HNO3 HClO HCl HI、 H2S KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
氧化性、还原性与化合价的关系: 一般而言，元素处于最高价时，它 的原子只能得电子，该元素只具有 氧化性；元素处于最低化合价时， 只能失去电子，该元素只具有还原 性；若元素处于中间价，则既能得 电子，又能失去电子，故该元素既 具有氧化性又具有还原性。