(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。

科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不对解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。

答案： A2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。

人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。

该反应分两步进行：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。

第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。

答案： D3．下列叙述中正确的是( )A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D ．物质失电子的反应为还原反应解析： 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。

选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。

选项C 错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe 2＋等也可失去电子做还原剂。

物质失电子的反应为氧化反应，D 项说法错误。

答案： A4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是( )A ．该反应属于置换反应B ．氧化性：I 2>KClO 3C ．还原性：KClO 3>I 2D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KCl ＋5O 3―→C 0l 2，I 02―→KI ＋5O 3，可知：氧化剂为KClO 3，还原剂为I 2，氧化产物为KIO 3，还原产物为Cl 2，再根据题给信息，氧化性：KClO 3>KIO 3，还原性：I 2>Cl 2，可推知B 、C 、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。

答案： A5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断下列反应不能发生的是( )A ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe 2＋B ．2Br －＋SO 2－4＋4H ＋===SO 2＋Br 2＋2H 2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：反应A中SO2失电子价态升高(硫元素由＋4价升高到＋6价)，SO2是还原剂；Fe3＋变成Fe2＋，得电子价态降低(由＋3价降到＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是SO2>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。

反应B中，Br－失电子价态升高(由－1价变成0价)，Br－是还原剂；SO2－4得电子价态降低(由＋6价变成＋4价)，SO2是还原产物。

得出还原性顺序是Br－>SO2，与已知相矛盾，反应不能发生。

反应C中Br－和Fe2＋失电子价态升高(分别由－1价，＋2价变成0，＋3价)，还原剂是Br－和Fe2＋；Cl2得电子价态降低，变成Cl－(由0价变成－1价)，Cl－是还原产物。

由此得出还原性顺序是Br－>Cl－、Fe2＋>Cl－，与已知一致，反应能发生。

反应D中，失电子价态升高的是I－(由－1价升高到0价)，I－是还原剂；Fe3＋得电子价态降低，变成Fe2＋(由＋3价变成＋2价)，Fe2＋是还原产物，得出还原性顺序是I－>Fe2＋，与已知一致，反应能够发生。

故正确答案为B。

答案：B6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)________。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)________。

(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)________，其理由为______________________。

解析：在A、B、C、D四个反应中，A反应中无元素化合价的改变，是一个复分解反应，类似于强酸制取弱酸，体现了H2O2的弱酸性，B、C、D三个反应中均有元素化合价改变，是氧化还原反应，B中H2O2中氧元素化合价升高体现了还原性，C中H2O2中氧元素化合价既有升高又有降低，因此既体现了氧化性又体现了还原性，而D中H2O2中氧元素的化合价降低，体现了氧化性。

答案：(1)D (2)C (3)A 可以看做是强酸制弱酸7．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是______。

(2)若某溶液中有Cl－和I－共存时，为氧化I－而使Cl－不被氧化，应选用上述反应中的________离子作为氧化剂。

解析：(1)由反应①②③分别知道氧化性：Fe3＋>I2、Cl2>Fe3＋、MnO－4>Cl2，即MnO－4>Cl2>Fe3＋>I2。

(2)由(1)知氧化能力：Cl2>Fe3＋>I2，故Fe3＋只能将I－氧化为I2，不能氧化Cl－。

答案：(1)MnO－4(2)Fe3＋8．过氧化氢(H2O2)又称双氧水，近年来备受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。

请回答下列问题：(1)H2O2中氧元素是－1价，这决定了H2O2具有多重性质。

①Na2O2与盐酸反应可生成H2O2：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性，H2O2的电离方程式为___________________________________________ _____________________________。

②向品红溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的________性。

③将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性。

(2)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)①弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2②氧化(漂白) ③还原(2)H2O2作氧化剂时的产物是H2O，不生成污染物B 组——拔高训练9．(2010·11大连高一检测)在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( )A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8解析： 根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，N 2既是氧化产物又是还原产物，反应中NH ＋4中氮元素的化合价为－3价，失电子后被氧化为0价，NO －3中的氮元素由＋5价被还原为0价。

由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

答案： C10．氯气是一种重要的化工原料。

工业上常用反应3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 检验氯气管道是否漏气。

根据材料中的反应回答下列问题：(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。

(3)当有68 g NH 3参加反应时，被氧化的物质为________g ，生成的还原产物为________g 。

解析： 在该反应中，参与反应的NH 3一部分做还原剂被氧化为N 2，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3 mol Cl 2参与反应时，被氧化的NH 3为2 mol ，被氧化的NH 3占参与反应的NH 3的14，当有68 g NH 3参与反应时，被氧化的物质为68 g×14＝17 g ，生成的还原产物为NH 4Cl ，设其质量为x ，则：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 28×17 6×68 g xx ＝68 g×6×8×17＝160.5 g 。

答案： (1)Cl 2 NH 3 (2)3∶2 (3)17。