+ ＝H +Cl
请将其改写成离子方程式
Cl2 ＋ H2O Cl2 ＋ H2O
2 +O
+ClO
Cl2 ＋ H2O
+HClO
次氯酸的性质： 酸性：H2CO3 >HClO 光照 2HCl＋O2↑ 2.不稳定易分解 2HClO 3.强氧化性、 漂白作用
可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。
1.弱酸性
实验探究： 请你设计一个实验验证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气． 结论：１.干燥的氯气没有漂白性 ２.湿润的氯气有漂白性，因为氯气 溶于水生成次氯酸．
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水 溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
Cl2 ＋ H2O Cl2
＝ HCl ＋ HClO
做还原剂
Cl 做氧化剂， 2
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
Cl2 ＋ H2O
＝ HCl ＋ HClO
+ ＝2H +2Cl + ＝2H +Cl
随堂练习： １.自来水可以用氯气消毒，如果实验室 中无蒸馏水，可以用自来水配某些急需 的药品，但有些药品若用自来水配制，则 会明显导致药品变质．下列哪些药品不能 用自来水配制： C Ａ.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3
2.下列关于氯水的叙述中正确的是 BD Ａ.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 Ｂ.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先 变红后褪色． Ｃ.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 Ｄ.氯水放置数天后，酸性增强．
点燃
铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生———— 棕褐 烟 —色的————
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
氯气与铜反 现象 应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝色。
Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
反应规律：生成高价金属的氯化物
1.下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直 接反应来制取的是 （C） A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl
2.怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
(2)氯气与非金属反应
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出 苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大 量白雾产生。
氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。
H2 + Cl2 === 2HCl
或光照
点燃
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+Ca(OH)2 ——
漂白粉
漂粉精
有效成分
标出电子转移的方向和数目
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O —CaCO3↓＋2HClO
H2CO3
该反应可证明 酸性：
H2CO3
HClO
［讨论］若你的周围不幸发生氯 实验室制 Cl 时 , 尾气中 2 气泄漏事故，你该怎样处理？
氢氧化 钠溶液的产物是？
(4)氯气与碱反应
写出 Cl2与烧碱反应的方程式 该反应用于制漂白液
有效成分： NaClO
Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
Cl2＋2OH- ＝ Cl-＋ClO-＋H2O
标出电子转移的方向和数目
改写成离子方程式
写出氯气被石灰水吸收的反应方程式
制 MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 法 MnO HCl 是还原剂 1. 是氧化剂 , 原 酸 性和 还原 性 理 2.浓盐酸表现出——— ————
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
纯净物 新制
混合物
久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
只有Cl2
分子： Cl2 ,HClO,H2O 离子： H+,Cl－,ClO－ 有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
有氧化性，无 酸性和漂白性
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中
Cl
得e-
原子结构： ＋17 2 8 7
Cl-
典型非金属性
强氧化性
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒 想 一 想 怎样闻氯气
高中化学必修 一 _氯
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点
Cl
思考与交流
通过H2在Cl2中燃烧的实验, 你对燃烧的条件及其本质 有什么新的认识?
燃烧： 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧的本质是氧化还原反应。 任何发光发热的剧烈的化学反应叫做 燃烧。
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的刺激性气味是余氯的气味
的 Cl 应怎样处理 ? 防毒的方法与途径： 2
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有 某种物质的水溶液 的毛巾捂住鼻子， 该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
D
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
二、氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
2.化学性质
(1)氯气与金属反应
钠在氯气中 现象 燃烧
黄 色， 剧烈燃烧，火焰呈———— 白色 生成———— 晶体
2Na + Cl2 === 2 NaCl