浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 CI 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题部分一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1. 下列属于氧化物的是( )A. K2CO3B. Na2O .C. HC1OD. Mg(OH)2【答案】B【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
K2CO3由K、C、O 三种元素组成，所以不是氧化物，故A错误；Na2O由Na、O元素组成，是氧化物，故B正确；HC1O由H、C1、O 三种元素组成，所以不是氧化物，故C错误；Mg(OH)2由Mg、O、H 三种元素组成，所以不是氧化物，故D错误。
2. 下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】中和滴定时要振荡锥形瓶，故A错误；萃取、分液时要振荡分液漏斗，故B错误；量筒用于量取液体体积，不需要振荡或摇匀，故C正确；配制一定物质的量浓度的溶液时，用容量瓶定容后要摇匀，故D错误。
3. 下列属于弱电解质的是( )A. CH3COONH4B. Cl2C. 盐酸D. Fe(OH)3【答案】D【解析】CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；Fe(OH)3是弱电解质，故D正确。
点睛：在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质、只能部分电离的化合物是弱电解质；一般强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质。
4. 下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是( )A. 鸡蛋清洛液B. 盐酸C. Cu(OH)2悬浊液D. CuSO4溶液【答案】A点睛：根据分散质粒子直径不同，分散系分为溶液、浊液、胶体；分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体；分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液。
5. 下列属于可再生能源的是( )A. 煤B. 天然气C. 沼气D. 石油【答案】C【解析】煤、天然气、石油是三大矿石燃料，属于不可再生能源；沼气，是各种有机物质，在隔绝空气(还原条件)，并在适宜的温度、PH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体。
沼气属于二次能源，并且是可再生能源，故C正确；6. 下列说法不正确的是( )A. FeSO4可用于净水B. 钠镁单质可用于电光源领域C. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D. 氯气有毒，不可用于合成药物【答案】D【解析】FeSO4可水解出胶体，所以用于净水，故A正确；钠镁单质可用于电光源领域，如高压钠灯，故B 正确；碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故C正确；氯气有毒，可用于合成药物，如氯仿可用于麻醉剂，故D错误。
7. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是( )A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B. SO2+H2O2=H2SO4C. CaO+H2O=Ca(OH)2D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O【答案】B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确；CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误。
点睛：两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应；有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。
8. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 硝基苯的结构简式为：B. 二氧化硅分子式：SiO2C. 乙醛分子的比例模型为：D. 镁离子结构示意图：【答案】C【解析】硝基苯的结构简式为，故A错误；二氧化硅是原子晶体，没有二氧化硅分子，二氧化硅的化学式是SiO2，故B错误；乙醛分子的比例模型为：，故C正确；镁离子结构示意图：，故D错误。
9. 下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是( )A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO3【答案】D【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离；NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离；CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离；Na2CO3水解促进水电离，所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3，故D正确。
点睛：酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离；盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。
10. 下列除杂方法正确的是( )A. 除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液C. 除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D. 除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气【答案】A【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠，除去NaCl中的NaHCO3可以加入盐酸反应后，再蒸发结晶，故A 正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，再分液，故B错误；乙烷溶于CCl4，不能用溴的CCl4溶液除去乙烷中少量乙烯；可以把混合气体通入溴水中除去乙烷中少量乙烯，故C错误；除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故D错误。
11. 下列说法正确的是( )A. 1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素B. C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C. HOCOOH和CH3COOH互为同系物D. 丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体【答案】D【解析】1H和2H表示氢元素的二种核素，故A错误；金刚石是原子晶体，故B错误；HOCOOH和CH3COOH不是相差1个CH2原子团，不是同系物，故C错误；丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故D正确。
点睛：结构相似（所含官能团种类、个数相同），分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物为同系物，HOCOOH是二元酸、CH3COOH是一元酸，不属于同系物；HCOOH、CH3COOH属于同系物；12. 下列离子方程式正确的是( )A. 氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B. 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2OD. Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑【答案】C【解析】盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与SO2不反应，故A错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；Fe3O4中铁的化合价是+2、+3，Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，故C正确；Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故D错误。
13. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是( )A. 最高价氧化物的水化物的酸性：X<ZB. 原子半径大小：Y<WC. X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低D. ZY2是一种高效广谱型消毒剂【答案】C【解析】设X、Y之间的元素最外层电子数为a， W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20，则a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20，a=5，所以W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl；最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3<HClO4，故A正确；原子半径大小：O < Al，故B正确；C元素和氢元素所形成的化合物的沸点不一定比水的沸点低，如一些大分子烃的沸点可能比水的高，故C错误；ClO2能用于自来水消毒，是一种高效广谱型消毒剂，故D正确。
14. 下列说法正确的是( )A. 丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物B. 环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C. HOCH2CH2OH的名称为二乙醇D. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等【答案】D【解析】甲苯有四种一氯取代物，故A错误；环己烷因萃取使溴水褪色，环己烯因加成反应使溴水褪色，故B错误；HOCH2CH2OH的名称为乙二醇，故C错误；、，根据方程式等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等，故D正确。
15. 下列说法正确的是( )A. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B. 氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水C. 聚乙烯用于制造玩具、标本架，聚氯乙烯用于制造水杯奶瓶D. 有机高分子材料应用前景十分广泛，如传感膜能将电能转化为化学能，热电膜能将电能转化为化学能【答案】A【解析】油脂易溶于乙醇，加入95%的乙醇可以溶解油脂，增加反应物的接触面积，以加快反应速率，故A 正确；氨基具有碱性与酸反应生成盐，不生成水，故B错误；聚乙烯可以用于制造水杯奶瓶，故C错误；传感膜能将化学能转换成电能、热电膜是能将热能转换成电能，故D错误。
16. 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是( )A. T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min)B. 反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等C. 温度T2>T lD. 反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ【答案】C【解析】T1时0-l0min n(CH4)的变化量是0.15mol，n(NO2)的变化量是0.3mol，所以T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.03mol/(L·min) ，故A错误；反应达平衡时，CH4转化率、NO2转化率，故B错误；温度为T2时反应快，所以温度T2>T l，故C正确；反应可逆，所以参加反应的CH4小于0.5mol，反应达到平衡时，吸收或放出热量小于a/2kJ，故D错误。
点睛：温度越高反应速率越快，温度为T1时0-l0min n(CH4)减少0.15mol，温度为T2时0-l0min n(CH4)减少0.2mol，所以温度为T2时反应快，T2温度高。