化学基本概念测试题一
说明：
本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
满分100分。
考试时间90min
可能用到的相对原子质量：
F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14
Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137
第Ⅰ卷客观题（共48分）
一、单选题：（每题4分，共20分）
1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：
A. 400g
B. 415g
C. 451g
D. 475g
2. 若a g FeS
2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则N
A
可以表示为：
A. 12n/a
B. 60n/a
C. 11a/120n
D. 120n/11a
3. 在密闭容器内充入4molSO
2和3molO
2
，一定条件下建立平衡：
测得SO
2
的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q
4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）
3＞Y（OH）
3
，X3+可以氧化Z，
W可与热水反应产生H
2
，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀
H 2SO
4
中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是
A. X＞Y
B. Z＞Y
C. W＞Z
D. Z＞X
5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO
3
2－
B. K＋、Na+、SO
4
2－
C. Na+、Cu2+、I－、NO
3
－
D. NH
4
+、K＋、HPO
4
2－、Cl－
二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多
选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）
6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：
①20mL0.1mol·L－1的（NH
4）
2
CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，
③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水
⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：
A. ①②③④⑤
B. ①④③②⑤
C. ⑤④②①③
D. ④③⑤②①
7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H
2SO
4
加入到一定量的
水中稀释成9mol·L－1的H
2SO
4
，则加入水的体积为：
A. ＜100mL
B. 100mL
C. ＞100mL
D. 100/1.84mL
8. 有m
1gKCl饱和溶液，其质量分数为C
1
％；采取某措施后析出ngKCl（不
含结晶水），滤液质量为m
2g，质量分数为C
2
% 。
下列关系错误的是
A. m
1
≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100n
C. C
1一定大于C
2
D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C
1
g
9. Na
2O
2
, CaC
2
,CaH
2
, Mg
3
N
2
都能与H
2
O反应且反应中都气体放出。
下列说
法正确的是：
A. 都属于氧化还原反应
B. CaC
2,Mg
3
N
2
与水的反应属于复分解反应
C. Na
2O
2
、CaH
2
与H
2
O反应时水作氧化剂
D. CaH
2与H
2
O反应时产生H
2
，H
2
是氧化产物和还原产物
10.已知铋酸钠（NaBiO
3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO
4
－。
下列可用
于酸化NaBiO
3
的溶液的是：
A. HNO
3 B. HCl C. H
2
SO
4
D. H
2
S
11.某单质能与足量的浓HNO
3反应放出NO
2
气体，若参加反应的单质和HNO
3
的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是
A. ＋2a
B. ＋a
C. ＋a/2
D. ＋a/4
12.下列反应的离子方程式正确的是.
A. 用惰性电极电解CuSO
4溶液，2Cu2＋＋2SO
4
2－＋2H
2
O2Cu＋O
2
↑＋2H
2
SO
4
B. 在Al
2(SO
4
)
3
溶液中加入NaAlO
2
溶液，Al3＋＋3AlO
2
－＋6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
C. 在酸性KMnO
4溶液中滴加H
2
O
2
后产生气体：H
2
O
2
＋2MnO
4
－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O
2
↑+4H2O
D. Mg与浓NH
4Cl溶液共热：Mg+2NH
4
＋2NH
3
↑+Mg2＋+H
2
↑第II卷主观题（共52分）
13.（8分）在酸性介质中，往MnSO
4溶液里滴加（NH
4
）
2
S2O8（连硫酸铵）
溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S
2O
8
2－＋H
2
O→MnO4－+SO
4
2－+H＋，该反应常用于检验
Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl
3+2KI=2FeCl
2
+2KCl+I
2
，现在FeI
2
溶液中通入一
定量的Cl
2
，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO
4+24H
2
O=5Cu
3
P↓+6H3PO4+15H2SO4
中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO
4
溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入
ag无水CuSO
4，温度不变，最后析出bg CuSO
4
· xH
2
O晶体（b>a），写出p%、a、
b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO
42－+MnO
4
－+H+→RO2＋Mn2＋＋H
2
O变化过程中，有
0.2molRxO
4
2－离子参加反应时，共转移0.4mol电子
（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________
18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO
4
溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：
2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2。