高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案）一、单选题1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：22．下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O44．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( )A ．1:1B ．1:6C ．2:3D ．无法确定8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A ．5 : 7B ．4 : 3C ．3 : 4D ．9 : 139．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -C ．水电离出的131c H 10mol L +--=⋅（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO -D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO -10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是（）①小苏打②纯碱③氧化铝④丙氨酸A．①②B．②C．②③D．①③④12．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3B．Al(OH)3C．NaHCO3D．H2SiO313．关于钢和生铁的说法错误的是（）A．都是铁的合金 B．主要区别是含碳量的不同C．主要成分都是铁 D．钢是纯铁、生铁含杂质二、实验题14．氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等.制备FeCl2的方法有多种.（1）在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应.再向溶液中加入_____________然后保存溶液.（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水.①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______________________.②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________,C中盛放的试剂是___________________.（3）按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h.冷却,分离提纯得到粗产品.反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl.已知：①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）.②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是________________.③反应的温度最好控制在_______________左右.④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品.洗涤所用的试剂可以是_________________________.⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率.若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液.15．钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答：(1)从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用小刀切下一小块,钠块表面很快变暗,该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热,反应现象为：________________________,反应的化学方程式是______________________.以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或“还原”）.(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L,即反应转移的电子数为____NA；(3)已知： Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe,该反应中作为还原剂的是________,还原产物是_______；标出电子转移的方向和数目_______________________________.三、推断题16．已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题.（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________,B为________,C为________.D为________,E为________,F为________.（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________. 17．A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素,其中A是常见单质,它们之间存在如图所示的转化关系：（1）若B、C均属于盐类,B溶液呈黄色,遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C 中的阴离子均是Cl-,则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定,相应反应的化学方程式为__________________.（2）若B具有强氧化性,A B→时能产生黄色火焰,C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体,则B的化学式为____________,实验室可用D制备少量的C,反应的化学方程式为__________18．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___.（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___.（3）若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___.（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是___.A．H2O2B．H2S C．O2D．铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金.若固体未完全溶解,则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在.四、计算题19．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示.请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L.（2）求NaOH溶液的物质的量浓度.______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________20．实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气.取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中,完全反应.（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO溶液,生成的AgCl沉淀的质量是多少克？3_____________参考答案1．A 2．A 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．D14．还原铁粉、稀盐酸 H 2+2FeCl 3=2FeCl 2+2HCl BACDCE 或BCDCE 碱石灰 三颈烧瓶 ab C 6H 4Cl 2 132℃ 苯 1615．氧化钠(Na 2O) 钠块熔化并燃烧,产生黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O 2Na 2O 2 还原 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 0.2 Al Fe16．（1） Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O 2+ 2H 2O = 4 Fe(OH)32Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -2Fe 3++ Fe = 3Fe 2+17．2Cl 22234Fe(OH)2H O O 4Fe(OH)++=== 22Na O2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +===↓+18．CO 2 取少量滤液D,滴加KSCN 溶液,若溶液变成血红色,则说明含有Fe 3+蒸发 B Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 氧化剂 BD Fe 2+19．11.2 5.00 mol/L 15.68L20．2 mol 4.48 L 229.6 g。