物理化学练习题一、选择题1. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ−，则平均活度系数γ±等于： （）(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ−3)1/5 m (C) (γ+2γ−3)1/5 (D) (γ+3γ−2)2. 1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里3. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r=64），需要通入多少电量？（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C4. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？（）(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度5. 公式适用于：（）(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液6. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。
已知(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则： ( )(A) (Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) (NH) = 0.00764 S·m2·mol-1(C) 淌度U = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-17. 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定8. 测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
实验测定时所用的电源是：（）(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电 (C) 超高频交流电 (D) 中频交流电9. 1 mol•kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：（）(A) 10 mol•kg-1 (B) 7 mol•kg-1 (C) 4 mol•kg-1 (D) 15mol•kg-110. 0.1 mol•kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a±为：（）(A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2 (C) 6.964×10-2 (D) 1.385×10-211. 应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定12. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/213. 将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH– 设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是：（）(A) E=Eϴ (B) E=0 (C) E>0 (D) E<014. 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：（）Pt,H2(pϴ)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg ϴ),Pt1)|H2(p(A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V15. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为 ( )(A) Ag│AgCl│HCl(aq)ǁCl2(p)│Pt (B)Pt│Cl2│HCl(aq)ǁAgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)ǁHCl(aq)│AgCl│Ag (D)Ag│AgCl│HCl(aq)ǁAgCl│Ag16. 电池短路时：（）(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(B) 这时反应的热效应Q p = Δr H m (C) 瞬间可作极大电功17. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)(B) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl18. 298 K 时，在下列电池Pt│H2(pϴ)│H+(a=1)ǁCuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 NaSO4溶液时(不考虑稀释效应),2则电池的电动势将： ( )(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断19. 某电池反应为 2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4 OH-，当电池反应达平衡时,电池的E必然是: ( )(A) E >0 (B) E =Eϴ (C) E <0 (D) E =020. 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+21. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( )(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者22. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 ()(A) r H (B) T r S (C) 一定为零 (D) 与r H与T r S均无关23. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知ϴ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V，ϴ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V，ϴ (Zn2+/ Zn) =-0.7628 V，ϴ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( )(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe24. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( )(A) ϴ (Na+/ Na) < ϴ (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) <(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2)25. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中平，阴和阳 分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
( )(A) 平，阳－平，阴 (B) 阳 + 阴 (C) 阳（最小）－阴（最大） (D)阳（最大）－阴（最小）26. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( )(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线427. 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，ϴ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( )(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72(C) pH > 7.10 (D) pH > 8.0228. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： ( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出二、填空题 ( 共10题 20分 )1. 无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 ，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率μm(Cl-)为：_____________________2. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_________，摩尔电导率将________(填入增加、减小、不能确定)。
3. BaSO4的摩尔电导率与其½Ba2+和½SO42-的离子摩尔电导率的关系是______________。
4. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2S•m2•mol-1，那么18℃时NH3•H2O 的L = ____________。
5. 将反应Ag2SO4(s)＝2Ag+＋SO设计成电池,其书面表示式为：。
6. 已知Cu2+ + 2e- ─→ Cu ϴ= 0.337 VCu+ + e- ─→ Cu ϴ = 0.521 V求 Cu2+ + e- ─→ Cu+的ϴ值 = ____________V计算根据：___________________________________ 。
7. 电池 Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(pϴ)│(Pt)在 25℃, a = 0.1 时 , E = 1.135 Va = 0.01 时 , E = ______8. 已知E1ϴ(Fe3+|Fe)= -0.036V，E2ϴ(Fe3+|Fe2+)=0.771V，则E3ϴ(Fe2+|Fe)= ___________。
9. 将反应H2(g) +I2(s) →2HI(aq)设计成电池的表示式为：________________________。
10. 写出25℃时，电池Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,pϴ)，Pt 的负极反应_______________，正极反应_______________，以及电池的总反应 ________________________。