钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较Na 2O 2与CO 2和H 2O 反应的五大关系 1．物质的量的关系无论是CO 2或H 2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na 2O 2时，CO 2或H 2O 与放出O 2的物质的量之比均为2∶1。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。
3．固体质量关系相当于固体Na 2O 2只吸收了CO 2中的“CO”，H 2O 中的“H 2”；可以看做发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3，Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
4．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，每产生1 mol O 2转移2 mol e －。
5．先后顺序关系一定量的Na 2O 2与一定量的CO 2和H 2O(g)的混合物的反应，可看做Na 2O 2先与CO 2反应，待CO 2反应完全后，Na 2O 2再与H 2O(g)发生反应。
【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( ) (2)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( ) (3)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( ) (4)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式： Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(5)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( ) (6)Na 2O 2的电子式为( )(7)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( ) (8)1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应时，转移2N A 个电子( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 2．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。
完成下列题目。
(1)反应③最多产生O2的物质的量为________ mol。
(2)反应①的离子方程式为：_____________________________________________________________________ ___。
(3)Na2O2中阴阳离子数目之比为________。
(4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。
答案(1)0.05 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)1∶2(4)③＝②>①[示向题组] 1．下列说法正确的是( )。
A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(2014·全国大纲，7C)B．二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N A(2014·江苏，6D)解析 1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3N A，A错；氧原子不守恒，C错；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2时，转移电子数为2N A，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2N A，错误。
答案 B2．(2014·山师大附中模拟)在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )。
A．饱和Na2CO3溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2溶液解析Na2O2固体与水反应生成NaOH和O2，A中溶液饱和，由于水被消耗导致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚硫酸钠被氧气氧化成硫酸钠，硫酸钠可溶于水，不会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀。
答案 C【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：1．有关Na2O、Na2O2结构与性质的判断2．有关Na2O2与H2O和CO2等反应的计算3．有关Na2O2的实验探究[跟进题组]1．(2014·郑州预测)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )。
A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，HCO－3浓度减小，CO2－3浓度增大；SO2－3具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。
答案 A2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为Na＋[··O······O······]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有机色质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
答案 C3．(2014·大连模拟)下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。
实验开始时，打开K 1、K 2、K 4止水夹，关闭K 3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO 2压至U 形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U 形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL ，其原因除可能仍还含CO 2外，还有一个重要原因是________________________________________________________________________(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U 形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。
当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)玻璃珠还可起到增大Na 2O 2与CO 2接触面积，使之反应完全的作用。
(2)U 形管中Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2，故U 形管内淡黄色粉末渐渐变白。
(3)由2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2可知100 mL CO 2理论上应产生50 mL O 2，收集到的气体大于50 mL ，除部分CO 2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。
(4)为了让CO 2反应完，可把注射器2中的气体再推入U 形管中，反复数次。
(5)可利用O 2支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明。
(6)要证明有CO 2－3，可利用H ＋与CO 2－3反应产生CO 2，检验CO 2即可。
故选A 、D 、E 或C 、D 、E 。
操作时，需要关闭K 1、K 4，打开K 2、K 3，通过分液漏斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U 形管中，观察试管内现象即可。
答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 (2)淡黄色粉末渐渐变白(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 (4)将注射器2中气体再推入U 形管中，反复数次(5)打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U 形管中，木条复燃 (6)ADE(或CDE)关闭K 1、K 4止水夹，打开K 2、K 3止水夹；通过分液漏斗(或胶头滴管)将稀盐酸滴入U 形管中，观察试管内Ca(OH)2 溶液是否变浑浊【易错警示】(1)分析过氧化物的组成时要注意O 2－2为原子团，是一个整体。
(2)过氧化钠是一种“绿色”氧化剂。
(3)过氧化钠的强氧化性表现为：①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。