氧化钠和过氧化钠
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( )
(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )
(6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( )
(9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( )
(10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( )
(11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )
(12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )
(13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( )
(14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( )
2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。
向其中加入足量的Na 2O 2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A ．CH 3COO －
B ．SO 2－3
C ．CO 2－3
D ．HCO －3
3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na 2O 2的叙述正确的是( )。
A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比为1∶1D ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理相同
B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的质量相等
C ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，转移电子的物质的量相等
4. 过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)
5．取a g 某物质在O 222了a g ，下列物质不能满足上述结果的是( ) A ．H 2 B ．COC ．C 6H 12O 6
D ．C 12H 22O 11
6．在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是 A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca(HCO 3)2稀溶液C ．Na 2SO 3稀溶液 D ．饱和CaCl 2溶液
7．比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na 2O 2＋CO 2 ②Na 2O 2＋SO 2二组：③Na 2O 2＋FeCl 3(溶液) ④Na 2O 2＋FeCl 2(溶液) 三组：⑤SO 2通入品红溶液中，加热 ⑥Na 2O 2加入到品红溶液中，加热
四组：⑦NaOH 溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na 2O 2固体加入到紫色石蕊试液中
问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象，为什么？
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象，为什么？
8．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为
0.1 mol ，水的质量为100 g ，忽略溶液中溶剂的变化。
完成下列题目。
(1)反应③最多产生O 2的物质的量为________ mol 。
(2)Na 2
O 2中阴阳离子数目之比为________ (3)反应①的离子方程式为：________________________________________ (4)①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________
9．Na 2O 2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现：在盛有Na 2O 2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO 2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO 2反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)Na 2O 2有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想Na 2O 2与H 2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是_____________________________________________________。
③设置装置D的目的是_______________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。