还原态氧化态
ø=ø0+ （1）
a为活度，ø和ø0分别为给定电极的电位和标准电极电位，R、T、F和n分别为气体常数、绝对温度、法拉弟常数和单位电极反应所需电子的物质的量。当溶液很稀时，活度a可用浓度c表示。
∈=Ø+-Ø-（2）
2．电极性质和制备
(1)醌氢醌电极
Ø醌氢醌=Ø0醌氢醌- （3）ø0醌氢醌=0.6884-0.00074(t-25)（4）
②充氧气
③安装热量计
④数据测定
⑤测定萘的燃烧热，重复1-4的步骤
五、数据记录与处理
①苯甲酸：
燃烧丝的长度：5.308cm残丝的长度：2.140cm苯甲酸重：1.0385g外筒水温：0.0241g室温：23.5℃
序号
前期温度读数（1mim/次）
中期温度读数（0.5mim/次）
后期温度读数（1mim/次）
80
5.785
270
5.551
80
5.768
270
5.547
85
5.768
275
5.547
85
5.753
275
5.532
90
5.753
280
5.532
90
5.742
280
5.53
95
5.742
285
5.53
95
5.735
285
5.527
100
5.735
290
5.527
100
5.723
290
5.516
3.595
11
3.377
3.606
12
3.393
13
3.407
14
3.419
15
3.43
由以上两图可知在此次试验中，在10min中之前处于平缓阶段，随后温度始终呈上升的趋势，并没有下降的趋势。所以本次实验结果存在误差。
实验二凝固点降低法测定摩尔质量
一、实验目的
1.通过实验加深对稀溶液依数性质的理解
2.掌握溶液凝固点的测定技术
175
5.525
365
5.305
180
5.525
370
5.305
180
5.517
370
5.298
185
5.517
375
5.298
185
5.508
375
5.291
190
5.508
380
5.291
190
5.499
380
5.254
温度平衡点：6.575T（℃）
温度平衡点：5.556T（℃）
环己烷质量：
m环己烷=ρV=（0.7971-0.8879*10-3）*23.5=19.41g
对理想气体：
Qp=Qv+△nRT（3）
或△H=△U+△nRT（4）
Qv=(VρC+K)△T-ql-qm（5）
△H为过程的焓变化，△U为过程的内能变化；P、v、T分别为反应体系的压力，体积和温度；△n为反应前后反应物与生成物中气体物质的量之差，R为气体常数；
M为待测物质分子量；W为样品重；V为介质水体积；ρ为介质水密度；c为介质水比热；K为量热计的水当量；即量热计本身的热容量；q为点火丝的燃烧热值（镍铬丝为－3242J•g-1，铁丝为-6694 J•g-1），即单位质量的点火线完全燃烧所放出的热，m为燃烧掉的点火丝的质量，Q为棉线的燃烧热值（-16.7kJ·g-1）；M为棉线的质量。△T为由贝克曼温度计测出并经雷诺图校正过的温度变化值
3.858
11
3.552
3.88
12
3.572
13
3.59
14
3.606
15
3.621
②萘：
燃烧丝的长度：10.00cm残丝的长度：5.214cm苯甲酸重：0.6029g外筒水温：0.0173g室温：23.5℃
序号
前期温度读数（1mim/次）
中期温度读数（0.5mim/次）
后期温度读数（1mim/次）
1
3.168
3.194
3.444
2
3.183
3.197
3.459
3
3.187
3.218
3.481
4
3.187
3.237
3.498
5
3.188
3.244
3.516
6
3.186
3.27
3.527
7
3.189
3.286
3.539
8
3.19
3.295
3.565
9
3.189
3.33
3.579
10
3.186
3.355
4．测量下列原电池的电动势：
（1）Hg(l) ,Hg2C12(s) | KCl（饱和）| H+（待测）Q, H2Q | Pt
求待测盐酸溶液的pH值。
（2）Hg(l)，Hg2C12(s) | KCl（饱和）|| AgNO3（0.02mol·kg-1）|Ag(s)
求Ag电极电极电位。
（3）Ag(s)，AgCl(s)| KCI（0.02 mol·kg-1）|| AgNO3（0.02mol·kg-1）| Ag(s)
340
5.38
155
5.595
345
5.38
155
5.562
345
5.365
160
5.562
350
5.365
160
5.554
350
5.349
165
5.554
355
5.349
165
5.537
355
5.332
170
5.537
360
5.332
170
5.529
360
5.318
175
5.529
365
5.318
物
理
化
学
实
验
报
告
册
班级：环境工程10-1
姓名：李南科
学号：20104416
指导老师：王显祥
目录
实验一 燃烧热的测定
实验二凝固点降低法测定摩尔质量
实验三 原电池电动势的测定
实验四摩尔电导的测定
实验五乙醇—乙酸乙酯双液系相图
实验六旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数
实验七 溶液吸附法测定比表面
实验一燃烧热的测定
(2)Ag电极
øAg=ø0Ag- （5）ø0Ag=0.7999-0.00097(t-25)（6）
（3）Ag-AgCl电极
øAgcl=ø0Agcl- （7）ø0Agcl=0.0024-0.000645(t-25)（8）
（4）甘汞电极
Ø甘汞 =ø0甘汞- （9）KclØ甘汞= 0.2412-7.6*10-4(t-25)（10）
3．SDC型电极电位仪的原理和使用方法：
使用方法：
一．开电源开关（ON），预热15分钟。
二．以内标为基准进行测量
1、校验：2、测量：3、关机：
三、仪器试剂
SDC型电极电位仪一台；天平一台；50ml、100ml烧杯各二个；银电极一支；银—氯化银电极一支；甘汞电吸一支；铂电极一支；电炉(1000W)一台；AgNO3溶液0.02mol·kg-1；KCl溶液0.02mol·kg-1；HCl溶液待测；KCl饱和溶液；NaAc固体；琼脂固体
物质
质量
（g）
凝固点
测量值
凝固点
降低值
环己烷（溶剂）
19.41
6.574
1.018
萘
（溶液）
0.18
5.556
M萘=Kf =20×10³× =167.01g
实验三原电池电动势的测定
一、实验目的
1．了解各类电极的构造、制备和使用；
2．掌握盐桥的制备方法和它在电动势测定中的作用；
3．掌握SDC型电极电位仪的原理和使用方法；
105
5.723
295
5.516
105
5.71
295
5.51
110
5.71
300
5.51
110
5.699
300
5.507
115
5.699
305
5.507
115
5.69
305
5.48
120
5.69
310
5.48
120
5.685
310
5.456
125
5.685
315
5.456
125
5.681
315
5.438
130
5.681
320
5.438
130
5.666
320
5.447
135
5.666
325
5.447
135
5.655
325
5.429
140
5.655
3305.4Βιβλιοθήκη 91405.632
330
5.41
145
5.632
335
5.41
145
5.612
335
5.394
150
5.612
340
5.394
150
5.595
4.溶液凝固点测定
取出凝固点管，使管中环己烷溶化，用分析天平精确称重约0.18g萘，样品加入到凝固点管中，待全部溶解后，测定溶液的凝固点。测定方法与纯溶剂相同，先测近似的凝固点，再精确测定。重复三次，取平均值。
五、数据记录与处理
环己烷（溶剂）
萘（溶液）
时间（t）
温度（℃）