c 配合物与生物固氮 固氮酶
王 照水 相溶 技金 术的定H[影AuCl4]
d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
热水瓶胆镀银
叶绿素结构示意图
O C OH HO C O
H3C
NN
Fe
N
N
CH3 CH3
H3C
血红素(Fe2+ )结构示意
第二代铂类抗癌药（碳铂）
O C NH3
CH2
H2O 提供孤电子对
H+
提供空轨道接
受孤对电子
H2O Cu2+
HOH H
H2O
2+
H2O Cu OH2
H2O
2、配合物
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子 （或原子）与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物
(2) 配合物的组成
(配离子)内界 外界 Cu(H2O)4 SO4
KBr
白色
溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色
无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 呈天蓝色：[Cu(H2O)4]2+
H3O+
•
••
O
• +2H X
••
H
X
•
••
O
••
X
•
H
H
X
•
••
O
••Biblioteka X•HH
1、配位键
（1）定义 提供孤电子对的原子与接受孤电
中心 配 配
离子 体 位
注意：并不是所有的配合物都有外界 数
思考与 除水外，是否有其他电子给予体？
交流3
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶 液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说
明你的推断依据，写出相关的离子方程式
天蓝色 溶液
蓝色 沉淀
H2O
2+
H2O Cu OH2 Cu(OH)2 H2O
(4) 各种杂化轨道的“形状”均为葫芦形， 由分布在原子核两侧的大小叶瓣组成，轨 道的伸展方向是指大叶瓣的伸展方向，为 简明起见往往不给出小叶瓣。
(5) 杂化轨道可分为等性杂化轨道与不等性 杂化轨道两种。
(6) 杂化轨道成键时，要满足化学键间最小 排斥原理，键角越大，排斥力越小。杂化 轨道类型不同，成键时键角不同，分子的 空间结构也不同。
子对的原子之间形成的共价键，
即“电子对给予—接受键”
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法A B H O H
（4）配位键的键参数
H
同其他相同原子形成的
共价键键参数完全相同
思考与 Cu2+与H2O是如何结合的呢？
交流2
2、请根据H3O+的形成提出
[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。
配位数
一般中心离子所结合的配体个数
2、有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3
CH4 Cl
CO CN CO2 微粒
可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+
可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
实验探究[2—4]
向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 实验现象，由此现象变化说明了什么
血红蛋白CO形成的配合物更稳定 发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处， 必要时送医院抢救。 NO中毒原理同CO
天蓝色 溶液
深蓝色 溶液
天蓝色 溶液
H2O
2+
H2O Cu OH2
H3N
H2O
配位键的稳定性
NH3 2+ Cu NH3 NH3
H2O
2+
H2O Cu OH2 H2O H+
HNH
Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3
H
（3） 配合物的稳定性
配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合 物远比主族金属易形成配合物
深蓝色 +乙醇 深蓝色
溶液
静置 晶体
NH3 2+
H3N
Cu NH3 NH3
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
思
考
Fe3+是如何检验的？
能形成配合物 的离子不能大
量共存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
血红色
常见的中心离子 过渡金属原子或离子
常见的配位体
H2O NH3 X- CO CN SCN-
（4） 配合物在水中的电离
易溶于水、易电离的配合物在溶液中完全电离 为内界离子和外界离子，但是内界离子难电离
（4） 配合物形成时性质的改变
1、颜色改变 2、溶解度的改变
（5） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物
含锌酶有80多种 b 在医药中的应用 抗癌维药生物素B12 钴配合物
A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2
巩固练习
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋 白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常 识，比较说明其配合物的稳定性。若发生 CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有 哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
四、配合物理论简介
CuSO4•5H2O
思考与 交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝 色而无水CuSO4 是白色？
实验探究[2—1]
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管
水溶解固体，观察实验现象并填写下表
固体
C白uS色O4
Cu绿Cl色2•2H2O
深Cu褐Br色2
NaCl
白色
K白2S色O4
[Cu(NH3)4] SO4 硫酸四氨合铜（Ⅱ）
巩固练习
1 气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物， 分子中原子间成键关系如图所示，请将下列 结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
Cl
Cl
Al
Cl
Cl
Cl Al
Cl
巩固练习
2、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶
液，不能生成AgCl沉淀的是（ B ）
Pt2+
Fe S
Mo
固氮酶中Fe—Mo中心结构示意图
（5）配合物的命名
（1）配离子（从左向右，配位数→配体→合→ 中心原子或中心离子→化合物） （2）配合物→类似于酸、碱、盐
练习：
K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 [Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ） K[Pt(NH3)Cl3] 三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾
第二章 分子结构与性质
第二节分子的立体结构
杂化轨道要点
(1 ) 轨道杂化是指同一个原子中相关轨道的混 合,由此产生的杂化轨道也是原子轨道。
(2)参与杂化的轨道中电子所处的能级略有不 同，而杂化轨道中的电子则处于相同能级。 杂化后能级相当于杂化前有关电子能 级的中 间值。
(3) 杂化轨道的数目等于参与杂化的轨道的总数。