腹有化学自芳香烧杯太小不够装周末作业（劳动节的礼物）1．2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确．．．的是A. 熊猫木偶的采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量B. 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C. 低温环境会影响机器人的电池性能D. 机器人芯片的主要成分为SiO22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 标况下，1 mol H2O的体积为22.4LC. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AD. D2O的摩尔质量为20g3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B. 的溶液中:C. 的溶液中:D. 能使甲基橙变红的溶液中:5．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性6．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
下列有关说法正确的是（）A．该电池为可充电电池B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．正极反应式为：CH2＝CH2－2e- + 2OH-→ CH3CHO + H2OD．每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol7．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥8．下列有关说法不正确的是A. 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴B. 35%~40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能C. 乙醛、甲酸、甲酸乙酯在一定条件下都可以发生银镜反应D. 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等，通过石油的裂化及裂解可得到气态烯烃9．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色A. ②③④B. ①④C. ③④D. ①②③④腹有化学自芳香烧杯太小不够装A. ④⑤B. ②④C. ①②④D. ③④⑤11．如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A. 两种化合物均是芳香烃B. 两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应C. 两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D. 两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分12．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开。
世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S –诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S –诱抗素的分子结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H22O4B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A. 光照甲烷与氯气的混合物；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热反应B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙醇与氢卤酸反应生成溴乙烷C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙醛与氢气反应生成乙醇14．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A. 辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种15．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图，下列有关该有机物性质的说法正确的是A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2加成C. 1 mol该有机物最多可与含4 molNaOH溶液反应D. 1 mol该有机物与足量NaHCO3溶液反应可放出3 mol CO216．某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 分子中所有原子可能共平面B. 能发生取代、氧化、加成反应C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成3种产物17．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B. 利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个C. 1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应18．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是（）腹有化学自芳香 烧杯太小不够装A. zh 3中各原子最外层都达到8e -稳定结构B. y 与g 可形成化合物yg 2，结构式为g=y=gC. d 和f 形成的简单离子半径大小关系为：d 2- < f 3+D. f 和h 形成的化合物属于共价化合物二、主观题19．(I)如果将下图装置中通入的H 2改成CH 4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为___________________。
(II) 己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，生活中应用广泛。
某铅蓄电池利用铅和氧化铅作为电极材料，总反应的反应物和生成物如下: PbSO 4 Pb H 2SO 4 H 2O PbO 2 该铅蓄电池的负极反应式是__________________。
(III)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3； 2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），混合体系中SO 3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）的△H 0（填“>”或“<”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向有”或“向下”）②若温度为T1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1，K 2，则K 1 K 2；反应进行到状态D 时，v 正 v 逆（填“>”“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，① 如图是一定的温度和压强下N 2和H 2反应生成lmolNH 3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）20.钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。
以水钴矿(主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:回答下列问题:Ⅰ．“酸浸”(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。
综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为、；滤渣①的主要成分为。
(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为。
Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为。
(4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)=mol·L－1 (取两位有效数字)。
已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为Ⅲ.“萃取和反萃取”(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和(写化学式)。
(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略产物中元素总量)。
损耗，钴的产率= (产率=100%原料中该元素总量腹有化学自芳香烧杯太小不够装21．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）制备无水AlCl：实验装置如下。
已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能是_________________。
为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。