常见的金属材料
25．（常州）（1）磁铁矿的主要成分是：；（填化学式）（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：；
（3）高炉炼铁得到的主要产品是；（填序号）
A．纯铁B．生铁C．钢
（4）铁生锈的主要条件是铁与水和直接接触。

25．（5分）（1）Fe3O4（1分）（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2分）
（3）B（1分）（4）氧气（1分）
32．（上海）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2点燃2MgO ＋C，该反应中的还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C 47．（乐山）（8分）生铁是铁和碳的合金。

为测定某炼铁厂生产
的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样
品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。

测得的实验数据如下：
反应前反应后
烧杯及其中物质的
97.0g 96.8g
质量
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？
（2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
47．解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）
（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2↑
56 152 2
x y 0.2g
x=0.2g×56/2=5.6g （1分）
y=0.2g×152/2=15.2g （1分）
Fe%=5.6/6×100%=93.3% （1分）
（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g （1分）
FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6% （2分）
答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。

（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）
19．（宽甸）（8分）从楚王陵中出土的铁器中发现了迄今世
界上最早的炒钢技术，说明中国早在公元前2世纪就掌握了炒钢
技术。

炒钢是一种冶炼技术，冶炼时先将生铁加热到液态或半液态，
然后靠鼓风或加进精矿粉，降低生铁的含碳量，使其成钢。

由于
在冶炼中要不断搅拌，好象炒菜一样，因而得名。

（1）生铁的含碳量为。

炼得的钢是（选填“纯净物”或“混合物”
）。

（2）将生铁加热到液态或半液态并不断搅拌的原因是什么？
（3）写出向液态生铁中鼓风和加进精矿粉（以赤铁矿为例）
所发生反应的化学方程式。

19．（1）2%-4．3% 混合物（2）增加反应物的接触面积，加
快反应（3）C+O2高温CO2
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
23. （宽甸）为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙
两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

已知磁铁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（假设磁铁矿中的杂质不参加反应）：Fe 3O 4+4CO
高温
3Fe + 4CO 2。

（计算最终结果保留小数点后一位）
（1）甲组同学取该磁铁样品
10g ，与足量的一氧化碳充分反
应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了 5.5g 。

请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

（2）乙组同学取该磁铁样品10g ，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为
8g 。

请你根据乙组同学的实验
数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。

23．（1）解：设样品中Fe 3O 4的质量为x 。

Fe 3O 4+4CO 高温
3Fe + 4CO
2
232 176 x
5.5g
g
x
5.5176232解得x=7.25g
样品中Fe 3O 4的质量分数为%
5.72%1001025.7g
g 答：略
（2）解：设样品中杂质的质量为x 。

Fe 3O 4+4CO 高温
3Fe + 4CO 2
232 168 10g-x
8g-x
x
g
x
g
816810232解得x=2.75g
样品中Fe 3O 4的质量分数为%
5.72%
1001075.210g
g g
答：略。